Question

【題目】一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力變化曲線如圖所示，請回答：

（1）冰醋酸在O點時是否導電（填是或否），理由是 ．
（2）H+的物質(zhì)的量最大的是（填“a”、“b”或“c”）．
（3）若使c點溶液中的c（CH3COO﹣）增大，可以采取下列措施中的（ ）
A.加熱
B.加很稀的NaOH溶液
C.加NaOH固體
D.加水
E.加固體CH3COONa
F.加入鋅粒．

Answer 1

【答案】
（1）否；共價化合物在固態(tài)時不導電　
（2）c
（3）A,C,E,F
【解析】（1）醋酸是共價化合物，冰醋酸中沒有自由移動電子，不能導電，所以答案為：否；共價化合物在固態(tài)時不導電；（2）醋酸是弱電解質(zhì)，隨著醋酸的稀釋，醋酸電離程度越大，根據(jù)圖片知，醋酸電離程度最大的是c點，則c點氫離子的物質(zhì)的量最大，但氫離子濃度最大的是b，所以選c；（3）若使c點溶液中的c（CH3COO﹣）增大，可以采用升高溫度、加入含有醋酸根離子的可能性鹽、加入固體堿或加入和氫離子反應的固體物質(zhì)．（3）A．醋酸是弱電解質(zhì)，電離時需要吸收熱量，所以加熱促進醋酸電離，導致醋酸根離子濃度最大，所以正確；
B．加很稀的NaOH溶液，促進醋酸電離，但醋酸電離程度遠遠小于溶液體積增大程度，所以醋酸根離子濃度減小，所以錯誤；
C．加NaOH固體，NaOH和醋酸發(fā)生中和反應生成醋酸鈉，促進醋酸電離，溶液體積不變，醋酸根離子濃度增大，所以正確；
D．加水促進醋酸電離，但醋酸電離程度遠遠小于溶液體積增大程度，所以醋酸根離子濃度減小，所以錯誤；
E．加固體CH3COONa，醋酸鈉電離出醋酸根離子導致醋酸根離子濃度增大，所以正確；
F．加入鋅粒，鋅和氫離子發(fā)生置換反應而促進醋酸電離，則醋酸根離子濃度增大，所以正確；
所以選ACEF．
【考點精析】利用弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知當弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理．