X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。其相關(guān)信息如下表所示：

X元素的基態(tài)原子中電子分布在三個(gè)不同的能級(jí)中，且每個(gè)能級(jí)中的電子總數(shù)相同

Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)

Z元素的族序數(shù)是其周期數(shù)的三倍

W原子的第一至第六電離能分別為：I1=578KJ·mol-1  I2=1817KJ·mol-1

I3=2745KJ·mol-1  I4=11575KJ·mol-1  I5=14830KJ·mol-1   I6=18376KJ·mol-1

Q為前四周期中電負(fù)性最小的元素

元素R位于周期表的第10列

回答下列問題：

（1）Y元素的基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)為______；XZ分子與 Y2互為等電子體，寫出XZ分子的結(jié)構(gòu)式___________。

（2）W的氯化物的熔點(diǎn)比Q的氯化物的熔點(diǎn)__________(填“高”或“低”)，理由是__________________________________________________。

（3）光譜證實(shí)元素W的單質(zhì)與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)有W(OH)4-生成，則W(OH)4-中存在(填字母)_____________。

a．極性共價(jià)鍵     b．非極性共價(jià)鍵     c．配位鍵     d．氫鍵

（4）含有X、R和鎂三種元素的某種晶體具有超導(dǎo)性，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。則該晶體的化學(xué)式為        ；晶體中每個(gè)鎂原子周圍距離最近的R原子有        個(gè)。


（1）3(1分)                 (2分)

（2）低 (2分)  W的氯化物為分子晶體，Q的氯化物為離子晶體(2分)

（3）ac (2分) （4）MgNi3C (2分)  12(1分)


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)

ΔH＝a kJ·mol－1。

(1)已知：①Fe2O3(s)＋3C(s，石墨)===2Fe(s)＋3CO(g)

ΔH1＝＋489.0 kJ·mol－1；

②C(s，石墨)＋CO2(g)===2CO(g)　ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1。則a＝________。

(2)冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________，溫度升高后，K值________(填“增大”、“不變”或“減小”)。

(3)在T ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝64，在2 L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

Fe2O3

CO

Fe

CO2

甲/mol

1.0

1.0

1.0

1.0

乙/mol

1.0

2.0

1.0

1.0

①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為________。

②下列說法正確的是________(填字母)。

a．若容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí)，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

b．增加Fe2O3的量，可以提高CO的轉(zhuǎn)化率

c．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的平衡轉(zhuǎn)化率

d．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2∶3

(4)采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液。

①在a、b、c裝置中能保護(hù)鐵的是________(填字母)。

②若用d裝置保護(hù)鐵，X極的電極材料應(yīng)是________(填名稱)。

(5)25 ℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下：Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[Fe(OH)3]＝2.64×10－39。25 ℃時(shí)，向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH＝8時(shí)，c(Mg2＋)∶c(Fe3＋)＝________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


同周期的X、Ｙ、Ｚ三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別是：H3XO4、H2YO4、HZO4,下列判斷正確的是（�。�

①陰離子的還原性按X、Ｙ、Ｚ順序減弱　�、趩钨|(zhì)的氧化性按X、Ｙ、Ｚ順序增強(qiáng)

③元素的原子半徑按X、Ｙ、Ｚ順序減小　　④氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Ｙ、Ｚ順序減弱

⑤酸性由強(qiáng)到弱的順序是：HZO4＞H2YO4 ＞H3XO4

Ａ．①②　�。拢冖邰荨　　。茫佗冖邰荨　。模佗冖邰�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有說法不正確的是

A．離子晶體的晶格能是氣態(tài)離子形成1mol晶胞時(shí)放出的能量

B．金屬的六方最密堆積和面心立方最密堆積的空間利用率最高

C．鈉晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，鈉晶胞中每個(gè)鈉原子的配位數(shù)為8

D．溫度升高，金屬的導(dǎo)電性將變小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y、Z、W為四種短周期元素，有關(guān)這四種元素的說法中正確的是

元素

X

Y

Z

W

原子半徑（nm）

0.077

0.075

0.102

0.099

最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)

+4

+5

-2

-1

A．1molW的單質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2mol

B．X與Z形成XZ2時(shí)各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C．0.3molCu分別與足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反應(yīng)均產(chǎn)生0.2mol氣體

D．Y的氫化物與W的氫化物反應(yīng)的產(chǎn)物只含有共價(jià)鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在10 L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)，2 min末N2的物質(zhì)的量    由20 mol減小到8 mol，則2 min末N2的反應(yīng)速率為   

    A．1.2 mol／(L·min)            B．1 mol／(L·min)

C．0.6 mol／(L·min)                D．0.4 mol／(L·min)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


反應(yīng)A（g）+3B(g) 2C(g);ΔH<0，達(dá)到平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是        

A.正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B.正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在10 L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g）

其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t/℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

請(qǐng)回答：

（1）該反應(yīng)為            （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K ＝                                 。

（3）能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是                。

① CO2減少的化學(xué)反應(yīng)速率和CO減少的化學(xué)反應(yīng)速率相等

② CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等

③ CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化

④ 正、逆反應(yīng)速率都為0

（4）某溫度下，將CO2和H2各0.10 mol充入該容器中，達(dá)到平衡后，測(cè)得 c(CO) = 0.0080 mol/L ，則CO2的轉(zhuǎn)化率為              。

（5）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為            ℃。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


圖18­5是再生氫氧燃料電池(RFC)的工作原理示意圖，有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(　　)

圖18­5

A．RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池

B．甲池是電解池，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，X為氫氣，Y為氧氣

C．乙池是燃料電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D．c極上發(fā)生氧化反應(yīng)，B中的H＋可以通過隔膜進(jìn)入A

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案