【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

①室溫下，向AgCl濁液中加入少量NaCl飽和溶液，則c(Ag+)、Ksp(AgCl)均減小

②在=1012溶液中 Na+、I-、NO3-、SO42-不能大量共存

③在原電池裝置中，電子從負(fù)極流出，沿導(dǎo)線流入正極，經(jīng)溶液或鹽橋回到負(fù)極

④鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用酸除去

⑤高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”

⑥用0.1 mol/LCH3COOH溶液滴定0.1 mol/LNaOH溶液至中性時(shí)：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)>c(Na+)

⑦100℃時(shí)，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性

⑧向飽和NaC1溶液中先通入足量CO2，再通入足量NH3，可析出NaHCO3晶體

A.②④⑥B.①②⑦C.①④⑤D.③⑤⑧

【答案】A

【解析】

①確定物質(zhì)的溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，溶度積不變，①錯(cuò)誤；

②=1012溶液呈酸性，I-具有還原性，NO3-在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，H+、I-、NO3-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，②正確；

③在原電池裝置中，電子從負(fù)極流出，沿導(dǎo)線流入正極，溶液中的陽(yáng)離子在正極得到電子，溶液中的陰離子流向正極，構(gòu)成閉合回路，③錯(cuò)誤；

④鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理得到CaCO3，形成沉淀的轉(zhuǎn)化，然后用稀鹽酸除去，④正確；

⑤二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，不是硅單質(zhì)，⑤錯(cuò)誤；

⑥用0.1 mol/LCH3COOH溶液滴定0.1 mol/LNaOH溶液至中性時(shí)：由于c(OH-)=c(H+)，且c(CH3COO-)+ c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，故c(CH3COO-)=c(Na+)，則c(CH3COO-)+ c(OH-)=c(Na+)+c(CH3COOH)>c(Na+)，⑥正確；

⑦100℃時(shí)，水的離子積Kw=l0-12，故pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯堿性，⑦錯(cuò)誤；

⑧向飽和NaC1溶液中先通入足量NH3，再通入足量CO2，可析出NaHCO3晶體，⑧錯(cuò)誤；

綜上分析，正確的是：②④⑥，故合理選項(xiàng)是A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

（1）步驟①的主要反應(yīng)為：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2

上述反應(yīng)配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為__________。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是________________。

（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是____________，濾渣2的主要成分是_____________及含硅雜質(zhì)。

（3）步驟④調(diào)濾液2的pH使之變____________（填“大”或“小”），原因是___________________（用離子方程式表示）。

（4）有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到___________（填標(biāo)號(hào)）得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。

a．80℃ b．60℃ c．40℃ d．10℃

步驟⑤的反應(yīng)類型是___________________。

（5）某工廠用m1 kg 鉻鐵礦粉（含Cr2O3 40%）制備K2Cr2O7，最終得到產(chǎn)品 m2 kg，產(chǎn)率為_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，一固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，下列描述中不能說(shuō)明該反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是

①混合氣體的壓強(qiáng)不再變化

②單位時(shí)間內(nèi)生成2a mol C，同時(shí)生成3a mol B

③氣體密度不再變化

④A的質(zhì)量不再變化

⑤氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

⑥2v逆(C)=3v正(B)

A.①③B.②⑤C.①⑥D.④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.銀氨溶液的配制：在潔凈的試管中加入2%AgNO3溶液1~2mL，逐滴加入2%稀氨水，邊滴邊振蕩，至沉淀恰好溶解時(shí)為止

B.丙醛在催化劑存在下與氫氣反應(yīng)是還原反應(yīng)，甲醛與新制的Cu(OH)2發(fā)生的是氧化反應(yīng)

C.為了鑒別己烯、甲苯和丙醛，可以使用新制Cu(OH)2懸濁液與溴水

D.乙醇的球棍模型為：，分子式為CH3CH2OH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+3B(s)C(g)+2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是

A.v(A)=2 mol·L-1·min-1B.v(A)=0.2 mol·L-1·s-1

C.v(C)=0.1 mol·L-1·s-1D.v(D)=0.4 mol·L-1·min-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將0.8 mol I2(g)和1.2 mol H2(g)置于某1L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2(g)＋H2(g) 2HI(g) ΔH <0并達(dá)到平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如表格所示：

HI體積分?jǐn)?shù)

1min

2min

3min

4min

5min

6min

7min

條件I

26%

42%

52%

57%

60%

60%

60%

條件II

20%

33%

43%

52%

57%

65%

65%

下列說(shuō)法中正確的是

A. 在條件I下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=10

B. 在條件I下，從開始反應(yīng)至5min，用H2表示的反應(yīng)速率為0.10 mol/(L·min)

C. 在條件II下，到達(dá)平衡時(shí)， I2(g)的轉(zhuǎn)化率為81.25%

D. 與條件I相比，為達(dá)到條件II的數(shù)據(jù)，可能改變的條件是降低壓強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的有幾句

①3He、的化學(xué)性質(zhì)基本相同；

②3He、 具有相同的中子數(shù)；

③3He核聚變是化學(xué)變化；

④3He液化是物理變化；

⑤3He、形成的單質(zhì)中均含有非極性鍵；

⑥3He、分別組成的氣體單質(zhì)，在相同條件下密度之比為3：4；

⑦由H原子形成鍵要吸收熱量；

⑧化學(xué)變化中的能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無(wú)關(guān)；

⑨在稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成時(shí)所釋放的熱量稱為中和熱；

⑩鋅錳干電池碳棒是負(fù)極，鋅片是正極。

A.2B.3C.4D.5

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽(yáng)能電池的材料等�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為[Ar]____。

(2)根據(jù)元素周期律，元素的電負(fù)性Ga____(填“大于”或“小于”，下同)As，第一電離能B____Ga；BF3和NH3的分子能夠通過(guò)配位鍵相結(jié)合的原因是____。

(3)殺蟲劑Na3AsO4中陰離子的空間構(gòu)型為____，As原子采取____雜化。

(4)GaF3的熔點(diǎn)高于1000℃，GaCl3的熔點(diǎn)為77.9℃，其原因是____。

(5)原子晶體GaAs的晶胞參數(shù)a=x pm，它的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。該晶胞內(nèi)部存在的共價(jià)鍵數(shù)為____；該晶體的密度為______g/cm3(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)信息書寫相關(guān)反應(yīng)方程式:

(1)磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動(dòng)力電池之一�；厥諒U舊磷酸亞鐵鋰電池正極片[含Al、炭黑、LiFePO4（難溶于水和堿）]中各物質(zhì)的流程如下圖所示：

①寫出“堿溶”時(shí)的離子方程式：________。

②寫出“酸溶”時(shí)的化學(xué)方程式：________。

③LiFePO4可由Fe2O3、碳粉、LiH2PO4在480℃~900℃時(shí)混合共熱制得，反應(yīng)中還有CO生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

(2)羥基自由基(電子式為，本題用·OH表示)有較強(qiáng)的氧化性，常用于污染物的治理。

①pH＝3時(shí)，Fe2+可循環(huán)催化H2O2的分解，過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生·OH 中間體，轉(zhuǎn)化過(guò)程如右圖所示。寫出轉(zhuǎn)化Ⅱ的離子方程式：________。

②寫出酸性條件下，·OH將水中的乙醛氧化成CO2和H2O的離子方程式：________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案