甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是（　�。�
A、x+4B、x+8
C、x+10D、x+18
考點：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：由元素周期表結(jié)構(gòu)，對于處于ⅠA、ⅡA元素而言，同主族原子序數(shù)之差為上一周期元素的種類數(shù)；對于其他主族，同主族原子序數(shù)之差為下一周期元素的種類數(shù)，以此來解答．
解答： 解：由元素周期表結(jié)構(gòu)，對于處于ⅠA、ⅡA元素而言，同主族原子序數(shù)之差為上一周期元素的種類數(shù)；對于其他主族，同主族原子序數(shù)之差為下一周期元素的種類數(shù)，同一主族不同周期的元素，原子序數(shù)相差可能為2、8、18、32等或它們的組合，如10、26等，不可能相差4，即乙原子序數(shù)不可能為x+4，
故選A．
點評：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應用，為高頻考點，把握周期中元素的種類數(shù)及同主族原子序數(shù)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意同主族元素不一定相鄰，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3S↓+3Na2SO4+3H2O，則反應中還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是（　　）
A、2：1B、1：1
C、1：2D、2：3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

為了合理利用化學能，確保安全生產(chǎn)，化工設計需要充分考慮化學反應的反應熱，并采取相應措施．化學反應的反應熱通常用實驗進行測定，也可進行理論推算．
（1）實驗測得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式
 

（2）合成氨反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），反應過程的能量變化如圖所示．已知N2（g）與H2（g）反應生成17g  NH3（g），放出46.1kJ的熱量．請回答下列問題：該反應通常用鐵作催化劑，加催化劑會使圖中E變
 
（填“大”或“小”），圖中△H=
 

（3）今有如下兩個熱化學方程式：?則a
 
b（填＞，=，＜）
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H1=a kJ?mol-1?
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H2=b kJ?mol-1??
（4）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程．在化學反應過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量．
化學鍵H-HN-HN≡N
鍵能/kJ?mol-1436391945
已知反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=a kJ?mol-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a 的值：
 
．
（5）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的反應熱進行推算．
已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ?mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ?mol-1
根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C（s）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反應的反應熱△H=
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、標準狀況下，1 mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4 L
B、1 mol任何氣體所含分子數(shù)都相等，體積也都約為22.4 L
C、相同狀況下，1 L CO一定比1 L O2的質(zhì)量小
D、在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含原子數(shù)目相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（　�。�
A、1.0L 0.1 mol?L-1乙酸溶液中，H+離子與CH3COOH分子數(shù)目之和約為0.1NA
B、pH=2.0的HCl溶液中，水電離產(chǎn)生的H+離子數(shù)目為1.0×10-12NA
C、1.0L 0.1 mol?L-1乙酸鈉溶液中，CH3COO-離子與CH3COOH分子數(shù)目之和為0.1NA
D、將1.0L pH=2的乙酸溶液加大量水稀釋后，溶液中H+離子數(shù)目大于0.01 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體共同具備的性質(zhì)是（　�。�
A、都不穩(wěn)定，密封靜置，會產(chǎn)生沉淀
B、都能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
C、分散質(zhì)微粒都可以透過濾紙
D、加入鹽酸先產(chǎn)生沉淀，隨后溶解

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應：SO42-+Ba2+=BaSO4↓SO42-
B、H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液反應：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O
C、銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag
D、澄清石灰水中加入鹽酸   Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、硫酸的摩爾質(zhì)量是98g
B、標準狀況下，22.4L的O2質(zhì)量是32g
C、2gH2所含原子數(shù)目為1mol
D、鐵原子的摩爾質(zhì)量等于鐵的相對原子質(zhì)量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌．圖1制取亞氯酸鈉的工藝流程：

已知：①ClO2氣體只能保持在濃度較低狀態(tài)下以防止爆炸性分解，且需現(xiàn)合成現(xiàn)用．②ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在．
（1）在無隔膜電解槽中持續(xù)電解一段時間后，生成氫氣和NaClO3，請寫出陽極的電極反應方程式
 
．
（2）反應生成ClO2氣體需要X酸酸化，X酸可以為
 
．
A．鹽酸    B．稀硫酸    C．硝酸    D．H2C2O4溶液
（3）吸收塔內(nèi)的溫度不能過高的原因為
 
．
（4）ClO2被S2+反應的離子方程式：
 
．
（5）ClO2對污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-氧化，生成了兩種無毒無害的氣體，其離子反應方程為
 
；處理100m3這種污水，至少需要ClO2
 
 mol．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案