下列敘述中正確的是（　�。�
A、硫酸的摩爾質(zhì)量是98g
B、標準狀況下，22.4L的O2質(zhì)量是32g
C、2gH2所含原子數(shù)目為1mol
D、鐵原子的摩爾質(zhì)量等于鐵的相對原子質(zhì)量
考點：摩爾質(zhì)量
專題：
分析：A、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol；
B、根據(jù)氧氣的物質(zhì)的量來計算質(zhì)量；
C、根據(jù)氫氣是由氫原子構(gòu)成的來計算；
D、一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量．
解答： 解：A、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，故A錯誤；
B、標況下，22.4L氧氣的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量m=nM=1mol×32g/mol=32g，故B正確；
C、氫氣是由氫原子構(gòu)成的，故2g氫氣中的氫原子的物質(zhì)的量n=
m
M
=
2g
1g/mol
=2mol，故C錯誤；
D、一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查了摩爾質(zhì)量的單位和計算，難度不大，注意一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氧燃料電池
①用硫酸等酸性電解質(zhì)時：
負極電極反應(yīng)式：
 
；
正極電極反應(yīng)式：
 
；
②用NaOH等堿性電解質(zhì)時：
負極電極反應(yīng)式：
 
；
正極電極反應(yīng)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是（　�。�
A、x+4B、x+8
C、x+10D、x+18

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、氯氣跟水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B、硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C、碳酸鈉溶液中加入少量稀鹽酸：CO32-+H+=HCO3-
D、銅與稀鹽酸反應(yīng)：Cu+2H+=Cu2++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語表示正確的是（　　）
A、次氯酸鈣的化學(xué)式  CaClO
B、次氯酸的電離HClO=H++Cl-+O2-
C、硫酸的電離H2SO4=H2++SO42-
D、鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化合物中，屬于鹽的是（　�。�
A、H2O
B、Na2CO3
C、HNO3
D、KOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知化學(xué)中有一些微粒核外均有10個電子，習慣上稱“10電子微粒”．根據(jù)要求填空：
（1）某電中性原子一般不和其他元素的原子反應(yīng)，該原子的名稱是
 
．
（2）某單核微粒帶一個單位負電荷，這種微粒的符號是
 
．
（3）某單核微粒帶一個單位正電荷，這種微粒的電子式是
 
．
（4）某微粒得到2個電子后即變?yōu)樵�，這種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖是
 
．
（5）某微粒含有五個原子核并帶一個單位正電荷，這種微粒的符號是
 
．
（6）某微粒含有兩個原子核且?guī)б粋�單位負電荷，這種微粒的電子式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有兩種金屬粉末均勻混合組成的混合物2.4g與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成標準狀況下的H22.24L，則該混合物的可能組成為（　�。�
A、Mg和Al
B、Mg和Fe
C、Fe和Zn
D、Al和Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)都屬于強電解質(zhì)的是（　�。�
A、KCl、HCl、CO2
B、Ba（OH）2、CH3COOH、NH3?H2O
C、NaHCO3、BaSO4、HNO3
D、H2SO4、Fe（OH）3、H2O

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