6．某工廠用CaSO4、NH3、H2O、CO2制備（NH4）2SO4，其工藝流程如下：

下列推斷不合理的是（　�。�
A．通入CO2和NH3順序可以顛倒
B．通入的NH3必須過量
C．CO2可被循環(huán)使用
D．生成1mol（NH4）2SO4至少消耗2 mol NH3

分析 CaSO4懸濁液中通入足量NH3，氨氣極易溶于水，氨氣和水反應生成NH3．H2O；然后向溶液中通入適量CO2，發(fā)生的反應為2NH3+H2O+CO2=（NH4）2CO3，碳酸銨和硫酸鈣發(fā)生復分解反應生成（NH4）2SO4，反應方程式為（NH4）2CO3+CaSO4=CaCO3+（NH4）2SO4，然后過濾，得到沉淀碳酸鈣，煅燒碳酸鈣得到CaO，反應方程式為CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑，將濾液分離提純得到（NH4）2SO4，據(jù)此分析解答．

解答 解：CaSO4懸濁液中通入足量NH3，氨氣極易溶于水，氨氣和水反應生成NH3．H2O；然后向溶液中通入適量CO2，發(fā)生的反應為2NH3+H2O+CO2=（NH4）2CO3，碳酸銨和硫酸鈣發(fā)生復分解反應生成（NH4）2SO4，反應方程式為（NH4）2CO3+CaSO4=CaCO3+（NH4）2SO4，然后過濾，得到沉淀碳酸鈣，煅燒碳酸鈣得到CaO，反應方程式為CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑，將濾液分離提純得到（NH4）2SO4，
A．二氧化碳不易溶于水，氨氣極易溶于水，所以應該先通入氨氣后通入二氧化碳，二者順序不能顛倒，故A選；
B．為了鈣離子完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，加入的氨氣應該過量，故B不選；
C．用二氧化碳和氨水制取碳酸銨，煅燒碳酸鈣制取二氧化碳，所以二氧化碳能循環(huán)利用，故C不選；
D．根據(jù)N原子守恒知，生成1mol（NH4）2SO4至少消耗2 mol NH3，故D不選；
故選A．

點評 本題考查物質(zhì)制備實驗設(shè)計，為高頻考點，明確流程圖中發(fā)生的反應及基本操作是解本題關(guān)鍵，易錯選項是A，要根據(jù)氣體的溶解性強弱分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．M、N、X、Y四種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應條件和其它產(chǎn)物已略去）．下列選項不符合的是（　　）
M$→_{反應①}^{+X}$N$→_{反應②}^{+X}$Y．
A．M：N2  X：O2B．M：HNO3  X：FeC．M：S  X：O2D．M：NO  X：O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．將0.2L 2mol/LH2SO4溶液和0.8L 1mol/LHCl溶液混合，往混合溶液中加入足量金屬Fe，計算（不需要寫計算過程）
（1）混合溶液中H+物質(zhì)的量為1.6mol；
（2）消耗的Fe的物質(zhì)的量為0.4mol；
（3）消耗Fe的質(zhì)量為22.4g；
（4）生成氫氣的體積為（標準狀況下）8.96L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列分散系最不穩(wěn)定的是（　�。�
A．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系
B．向水中加入食鹽得到的分散系
C．向沸水中滴入飽和FeCl3溶液得到的紅褐色液體
D．向NaOH溶液中通入CO2得到的無色溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：

請回答下列問題：
（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為Al2O3+6H+═2Al3++3H2O．
（2）流程乙加入燒堿后生成SiO32-的離子方程式為SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
（3）驗證濾液B含F(xiàn)e3+，可取少量濾液并加入硫氰化鉀（填試劑名稱）．
（4）濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是NaHCO3（填化學式），寫出該溶質(zhì)的一種用途制純堿或做發(fā)酵粉等．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．高鐵酸鉀（K2FeO4）具有很強的氧化性，是一種高效水處理劑．
（1）用K2FeO4處理廢水時，既利用其強氧化性，又利用Fe（OH）3膠體的聚沉作用．
（2）制備K2FeO4可以采用干式氧化法或濕式氧化法．
①干式氧化的初始反應是2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，該反應中每生成2mol Na2FeO4時轉(zhuǎn)移電子10 mol．
②濕式氧化法的流程如圖1：

上述流程中制備Na2FeO4的化學方程式是2Fe（NO3）3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O．結(jié)晶過程中反應的離子方程式是2K++FeO42-=K2FeO4↓．
（3）K2FeO4在水中不穩(wěn)定，發(fā)生反應：4FeO${\;}_{4}^{2-}$+10H2O?4Fe（OH）3（膠體）+8OH-+3O2，其穩(wěn)定性與溫度（T）和溶液pH的關(guān)系分別如圖2所示．
圖ⅠK2FeO4的穩(wěn)定性與溫度的關(guān)系  圖ⅡK2FeO4的穩(wěn)定性與溶液pH的關(guān)系
①由圖Ⅰ可得出的結(jié)論是K2FeO4的穩(wěn)定性隨著溫度的升高而減弱．
②圖Ⅱ中a＜c（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是由4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3（膠體）+8OH-+3O2↑可知：氫離子濃度增大，平衡向正反應方向移動，高鐵酸鉀溶液平衡時FeO42-濃度越小，pH越�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．工業(yè)上制取純凈的CuCl2•2H2O的主要過程是：
①將粗氧化銅（含少量Fe）溶解于稀鹽酸中．加熱、過濾，調(diào)節(jié)濾液的pH為3；
②對①所得濾液按下列步驟進行操作：已知Cu2+、Fe2+在pH為4～5時不水解，而Fe3+卻幾乎完全水解而沉淀，請回答以下問題：
（1）X是Cl2（H2O2），其反應的離子方程式是Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-（2H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O）．
（2）Y物質(zhì)應具備的條件是調(diào)節(jié)溶液的酸性，使PH為4～5，且不引入新雜質(zhì)，生產(chǎn)中Y可選CuO或Cu（OH）2．
（3）溶液Z在蒸發(fā)結(jié)晶時應注意通入HCl氣體（或加入鹽酸），并不斷攪拌且不能蒸干．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．水楊酸甲酯又叫冬青油，是一種重要的有機合成原料．某化學小組用水楊酸和甲醇在酸性催化劑下合成水楊酸（）甲酯并計算其產(chǎn)率．實驗步驟如下：
Ⅰ．如圖，在三頸燒瓶中加入6.9g　（0.05mol）水楊酸和24g（30mL，0.75mol）甲醇，以及約10mL甲苯（甲苯與水形成的共沸物，其沸點為85℃；該實驗中加入甲苯，易將水蒸出），再小心地加入5mL濃硫酸，搖動混勻后加入1～2粒沸石，組裝好實驗裝置，在85～95℃下恒溫加熱反應1.5小時：
Ⅱ．待裝置冷卻后，分離出甲醇，然后轉(zhuǎn)移至分液漏斗，依次用少量水、5%NaHCO3溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體，過濾得到粗酯；
Ⅲ．將粗酯進行蒸餾，收集221℃～224℃的餾分，得水楊酸甲酯5.3g．
常用物理常數(shù)如下：
名稱分子量顏色狀態(tài)相對密度熔點（℃）沸點（℃）
水楊酸甲酯152無色液體1.18-8.6224
水楊酸138白色晶體1.44158210
甲醇32無色液體0.792-9764.7
請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是冷凝管，制備水楊酸甲酯時，最合適的加熱方法是水浴加熱．
（2）實驗中加入沸石的作用是防暴沸；
（3）加入甲苯的作用是將反應產(chǎn)生的水從反應體系中分離出來，使合成水楊酸甲酯反應的化學平衡向右移動，從而提高反應的產(chǎn)率．
（4）反應結(jié)束后，分離甲醇所采用操作的名稱是蒸餾．
（5）洗滌操作中，前后兩次水洗的目的分別是為了洗掉洗掉大部分硫酸和洗掉碳酸氫鈉．
（6）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是（填標號）b．

（7）本實驗的產(chǎn)率為70%（保留兩位有效數(shù)字）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列各項敘述中正確的是（　�。�
A．電子層序數(shù)越大，s原子軌道的形狀相同、半徑越大
B．在同一電子層上運動的電子，其自旋方向肯定不同
C．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)
D．原子最外層電子排布是5s1的元素，其氫氧化物不能使氫氧化鋁溶解

查看答案和解析>>

同步練習冊答案