(1)利用H2S廢氣制取氫氣的方法有多種。

①高溫熱分解法

已知:H2S(g) H2(g)+S2(g)

在恒容密閉容器中,控制不同溫度進行H2S分解實驗。以H2S起始濃度均為c mol·L-1測定H2S的轉(zhuǎn)化率,結(jié)果見右圖。圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線,b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時間且未達到化學平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率。據(jù)圖計算985 ℃時H2S按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K=________;說明隨溫度的升高,曲線b向曲線a逼近的原因:__________________________。

 (2)CuBr2分解的熱化學方程式為:

2CuBr2(s) 2CuBr(s)+Br2(g)    ΔH=+105.4 kJ/mol

在密閉容器中將過量CuBr2于487 K下加熱分解,平衡時p(Br2)為4.66×103 Pa。

①如反應(yīng)體系的體積不變,提高反應(yīng)溫度,則p(Br2)將會_______________(填“增大”、“不變”或“減小”)。

②如反應(yīng)溫度不變,將反應(yīng)體系的體積增加一倍,則p(Br2)的變化范圍為________________。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:


H2(g)+I2(g)2HI(g)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的標志是(  )

c(H2)=c(I2)=c(HI)

c(H2)∶c(I2)∶c(HI)=1∶1∶2

c(H2)、c(I2)、c(HI)不再隨時間而改變

④單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成2n mol HI

⑤單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol I2

⑥反應(yīng)速率v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)

⑦一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂

⑧溫度和體積一定時,容器內(nèi)壓強不再變化

⑨溫度和體積一定時,混合氣體的顏色不再變化

⑩溫度和壓強一定時,混合氣體的密度不再變化

⑪條件一定,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

A.②③⑤⑧⑨⑩⑪       B.①③⑥⑦⑩

C.③④⑦⑨                 D.③⑥⑨⑪

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科目:高中化學 來源: 題型:


據(jù)報道,在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實,其反應(yīng)的化學方程式為2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。某科研小組將2 mol CO2與4 mol H2通入一體積不變的密閉容器甲進行上述反應(yīng),下列敘述正確的是 (  )

A.當v(CO2)=2v(CH3CH2OH)時,反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)

B.當平衡向正反應(yīng)方向移動時,平衡常數(shù)一定增大

C.當CO2和H2的物質(zhì)的量比不變時,說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)

D.當容器中混合氣體的密度不變時,反應(yīng)已達平衡狀態(tài)

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科目:高中化學 來源: 題型:


無水氯化鋁是一種重要的催化劑,工業(yè)上由Al2O3制備無水氯化鋁的反應(yīng)為2Al2O3(s)+6Cl2(g)4AlCl3(g)+3O2(g) ΔH>0。下列分析錯誤的是(  )

A.增大反應(yīng)體系的壓強,反應(yīng)速率加快

B.加入碳粉,平衡向右移動,原因是碳與O2反應(yīng),降低了生成物的濃度且放出熱量

C.電解熔融的Al2O3和AlCl3均能得到單質(zhì)鋁

D.將AlCl3·6H2O在氯化氫氣流中加熱,也可制得無水氯化鋁

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科目:高中化學 來源: 題型:


對于可逆反應(yīng):4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是(  )。

A.反應(yīng)達到平衡時,若兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等,則起始投入的n(NH3)∶n(O2)=4∶5

B.反應(yīng)達到平衡時,對體系充入稀有氣體并加壓,平衡總是向逆反應(yīng)方向移動

C.反應(yīng)達到平衡時,若向壓強固定的密閉容器中充入稀有氣體,平衡不移動

D.當v(NH3)∶v(NO)=1∶1時,說明該化學反應(yīng)已經(jīng)達到平衡

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科目:高中化學 來源: 題型:


從加熱氯酸鉀與MnO2的混合物制氧氣后的剩余物中回收二氧化錳的操作順序正確的是(    )

A.溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌                   B.溶解、過濾、洗滌、烘干

C.溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾                   D.溶解、洗滌、過濾、烘干

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列各項說法不是Fe(OH)3膠體特有的性質(zhì)的是(    。

A.Fe(OH)3膠體粒子所作的布朗運動      

B 在電場作用下,F(xiàn)e(OH)3膠體粒子在分散劑里作定向移動

C.當光束通過Fe(OH)3膠體時,可以看到一條光亮的“通路”

D.向Fe(OH)3膠體中逐滴加入鹽酸時會觀察到先變渾濁再變澄清。

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科目:高中化學 來源: 題型:


常溫下,0.1 mol·L-1的NaOH溶液中由水電離出的OH的物質(zhì)的量濃度為  (  )

A.0.1 mol·L-1             B.1.0×10-13 mol·L-1

C.1.0×10-7 mol·L-1        D.無法確定

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科目:高中化學 來源: 題型:


對于0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液,正確的是(  )

A.升高溫度,溶液pH降低

B.c(Na)=2c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)

C.c(Na)+c(H)=2c(SO)+2c(HSO)+c(OH)

D.加入少量NaOH固體,c(SO)與c(Na)均增大

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