工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇.一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g )+2H
2(g)?CH
3OH(g ).圖1表示反應(yīng)過程中能量的變化情況:圖2表示一定溫度下,在體積為2L的密閉容器中加入4mol H
2和一定量的CO后,CO和CH
3OH(g )的濃度隨時(shí)間的變化情況.
請回答下列問題.
(1)在“圖1”中,曲線
b
b
(填“a”或“b”)表示使用了催化劑;該反應(yīng)屬于
放熱
放熱
(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).
(2)下列說法正確的是
ac
ac
(填字母序號).
a.起始充入的CO為2mol
b.增大CO的濃度,CO的轉(zhuǎn)化率增大
c.容器中壓強(qiáng)恒定時(shí),說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
d.保持溫度和密閉容器的容積不變,再充入1mol CO和2mol H
2,再次達(dá)到平衡時(shí)n(CH
3OH)/n(CO)的值會變小
(3)從反應(yīng)開始到達(dá)平衡,v(H
2)=
0.15
0.15
;該溫度下CO (g)+2H
2(g)?CH
3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為
12
12
.若保持其他條件不變,將反應(yīng)體系升溫,則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)
減小
減小
(填“增大”、“減小”或“不變”).
(4)請?jiān)凇皥D3”中畫出平衡時(shí)甲醇的百分含量(縱坐標(biāo))隨溫度(橫坐標(biāo))的變化曲線,
要求畫出壓強(qiáng)不同的兩條曲線(在曲線上標(biāo)出p
1、p
2,且p
1<p
2)
.