3．下圖是元素周期表的一部分，表中的每個字母表示一種短周期元素，請回答下列問題：

（1）寫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）A、E兩種元素所形成的氣態(tài)氫化物，穩(wěn)定性HA＞HE（填“＞”、“＜”）．
（3）B、C兩元素的原子半徑，B＞C（填“＞”、“＜”）．
（4）在盛有水的小燒杯中加入B的單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．

分析 由元素在在周期表的位置可知，A、B、C、D、E分別為F、Na、Mg、Si、Cl，
（1）D的原子結(jié)構(gòu)中有3個電子層，最外層電子數(shù)為4；
（2）非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；
（3）同周期，從左向右原子半徑減�。�
（4）Na與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣．

解答 解：由元素在在周期表的位置可知，A、B、C、D、E分別為F、Na、Mg、Si、Cl，
（1）D的原子結(jié)構(gòu)中有3個電子層，最外層電子數(shù)為4，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（2）非金屬性A＞E，氫化物的穩(wěn)定性為HA＞HE，故答案為：＞；
（3）同周期，從左向右原子半徑減小，則原子半徑為B＞C，故答案為：＞；
（4）Na與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，反應(yīng)為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．

點(diǎn)評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、元素的性質(zhì)及元素化合物知識等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于物質(zhì)的用途描述錯誤的是（　　）
A．氧化鐵可用作紅色油漆和涂料B．硅膠可作干燥劑
C．純堿可作糕點(diǎn)的發(fā)酵粉D．過氧化鈉作呼吸面具供氧劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．以CO2和H2為原料制取乙醇的反應(yīng)為：2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H＜0．某壓強(qiáng)下的密閉容器中，按CO2和H2的物質(zhì)的量比為1：3投料，不同溫度下，達(dá)到平衡后平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（y%）隨溫度變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．a點(diǎn)的平衡常數(shù)小于b點(diǎn)B．b點(diǎn)：v正（CO2）=v逆（H2O）
C．a點(diǎn)：n（H2）=n（H2O）D．溫度不變，充入更多H2，D（CO2）不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成分為FeO•Cr2O3，雜質(zhì)為SiO2、Al2O3）為原料生產(chǎn)它，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下圖．

請回答下列問題．
（1）FeO•Cr2O3與氯酸鉀、氫氧化鈉高溫反應(yīng)化學(xué)方程式為6FeO•Cr2O2+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O．若有245g KClO3 參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12mol．
（2）操作Ⅱ的名稱是過濾．固體X的主要成分是，沉淀Y的主要成分是Al（OH）3、H2SiO3．
（3）流程中①酸化所用的酸和②鉀鹽Z最合適的是（填符號）C，
A．鹽酸和氯化鉀 B．硫酸和氯化鉀 C．硫酸和硫酸鉀 D．次氯酸和次氯酸鉀
酸化反應(yīng)的離子方程式為2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
（4）稱取制得的K2Cr2O7晶體2.5000g 配成250mL 溶液，取出25.00mL 于錐形瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放于暗處5min，然后加入100mL 水，加入3mL 淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62- ）．
①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液，溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不再變化．
②若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL，計(jì)算所得產(chǎn)品中的重鉻酸鉀的純度（設(shè)整個過程中其他雜質(zhì)不參與反應(yīng)）94.08%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有機(jī)反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A．CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl
B．CH2=CH2+HBr→CH3CH2Br
C．
D．CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H20

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．硫酸鉛可用于鉛蓄電池、纖維增重劑、涂料分析試劑．工業(yè)上通常用自然界分布最廣的方鉛礦（主要成分為PbS）生產(chǎn)硫酸鉛．工藝流程如下：


已知：①Ksp（PbSO4）=1.08×10-8，Ksp（PbCl2）=1.6×l0-5．
②PbCl2（s）+2C1-（aq）?PbCl42-（aq）△H＞0
③Fe3+、Pb2+以氫氧化物形式開始沉淀時的PH值分別為1.9和7．
（I ）流程中加入鹽酸可以控制溶液的pH＜1.9，主要目的是抑制Fe3+的水解．反應(yīng)過程中可觀察到淡黃色沉淀，則步驟（1）對應(yīng)的主要反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++PbS=PbCl2+S+2Fe2+．
（II） 步驟（2）所得的濾液A 蒸發(fā)濃縮后再用冰水浴的目的是用冰水浴使PbCl2（s）+2Cl-（aq）?PbCl4-△H＞0逆向移動，使PbCl4-轉(zhuǎn)化PbCl2析出（請用平衡移動原理解釋）
（III ）上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有FeCl3、HCl．
（IV）煉鉛和用鉛都會使水體因重金屬鉛的含量增大而造成嚴(yán)重污染．水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有
Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-．各形態(tài)的鉛濃度分?jǐn)?shù)α與溶液pH 變化的關(guān)系如圖所示：

①探究Pb2+的性質(zhì)：向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH，溶液變渾濁，繼續(xù)滴加NaOH溶液又變澄清；pH≥13時，溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為Pb（OH）3-+HO-=Pb（OH）42-．．
②除去溶液中的Pb2+：科研小組用一種新型試劑可去除水中的痕量鉛和其他雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：
離子Pb2+Ca2+Fe3+Mn2+
處理前濃度/（mg•L-1）0.10029.80.120.087
處理后濃度/（mg•L-1）0.00422.60.040.053
Ⅰ．由表可知該試劑去除Pb2+的效果最好，請結(jié)合表中有關(guān)數(shù)據(jù)說明去除Pb2+比Fe3+效果好的理由是加入試劑，Pb2+的濃度轉(zhuǎn)化率為$\frac{（0.1-0.004）}{0.1}$×1005%=96%，F(xiàn)e3+的濃度轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.12-0.04}{0.12}$×100%=67%，所以去除Pb2+比Fe3+效果好．
Ⅱ．若新型試劑（DH）在脫鉛過程中主要發(fā)生的反應(yīng)為：2DH（s）+Pb2+?D2Pb（s）+2H+，則脫鉛時最合適的pH約為B．
A．4 B．6 C． 10 D． 12．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．工業(yè)上由鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，含F(xiàn)e2O3、A12O3、FeO、SiO2等雜質(zhì)）制備TiCl4的工藝流程如圖：

已知：①酸浸  FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）═FeSO4（aq）+TiOSO4（sq）+2H2O（l）
②水解  TiOSO4（aq）+2H2O（l）$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$H2TiO3（s）+H2SO4（aq）
③煅燒  H2TiO3（s）$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$TiO2（s）+H2O（g）
（1）FeTiO3中鈦元素的化合價為+4，試劑A為Fe．
（2）堿浸過程發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
（3）酸浸后需將溶液溫度冷卻至70℃左右，若溫度過高會導(dǎo)致最終產(chǎn)品收率過低，原因是溫度過高水導(dǎo)致TiOSO4提前水解生成H2TiO3沉淀．
（4）上述流程中氯化過程的化學(xué)反應(yīng)方程式為TiO2+C+2Cl2$\frac{\underline{\;900℃\;}}{\;}$ TiCl4 +CO2．
已知TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（1）+O2（g）△H=+15l kJ•mol-1．該反應(yīng)極難進(jìn)行，當(dāng)向反應(yīng)體系中加入碳后，則反應(yīng)在高溫條件下能順利發(fā)生．從化學(xué)平衡的角度解釋原因是C與氧氣反應(yīng)減小氧氣濃度，使平衡正向移動，C與氧氣反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，使平衡正向移動，促使反應(yīng)順利進(jìn)行．
（5）TiCl4極易水解，利用此性質(zhì)可制備納米級TiO2•xH2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是TiCl4+（x+2）H2O=TiO2•xH2O+4HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．堿式碳酸鈷[Cox（OH）y（CO3）z常用作電子材料、磁性材料的添加劑，受熱時可分解生成三種氧化物．為了確定其組成，某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（1）請完成下列實(shí)驗(yàn)步驟：
①稱取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；
②按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢驗(yàn)裝置氣密性；
③加熱甲中玻璃管，當(dāng)乙裝置中不再有氣泡產(chǎn)生（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），停止加熱；
④打開活塞a，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；
⑤計(jì)算．
（2）步驟④中緩緩?fù)ㄈ丝諝鈹?shù)分鐘的目的是將裝置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙裝置中．
（3）某同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)裝置中存在一個明顯缺陷，為解決這一問題，可選用圖2裝置中的D（填字母）連接在活塞a前（填裝置連接位置）．
（4）若按正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得如表數(shù)據(jù)．
乙裝置的質(zhì)量/g丙裝置的質(zhì)量/g
加熱前80.0062.00
加熱后80.3662.88
則該堿式碳酸鈷的化學(xué)式為Co3（OH）4（CO3）2．
（5）含有Co（AlO2）2 的玻璃常用作實(shí)驗(yàn)室觀察鉀元素的焰色反應(yīng)，該玻璃的顏色為藍(lán)色．
（6）CoCl2•6H2O常用作多彩水泥的添加劑．以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取 CoCl2•6H2O的一種工藝如圖3：

已知：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3
開始沉淀（pH）2.37.57.63.4
完全沉淀（pH）4.19.79.25.2
①凈化除雜時，加入 H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
②加入CoCO3 調(diào)pH為5.2～7.6，則操作1獲得的濾渣成分為Fe（OH）3、Al（OH）3．
③加鹽酸調(diào)整pH為2～3的目的為抑制CoCl2水解．
④操作Ⅱ過程為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（填操作名稱）、過濾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．銅的一種氧化物在陶瓷涂色等方面有重要應(yīng)用，它的晶胞如圖所示．
它的化學(xué)式為Cu2O．已知氧、銅的離子半徑分別為anm、bnm．則該晶胞的空間利用率為$\frac{\sqrt{3}π（{a}^{3}+2^{3}）}{（{3a+b）}^{3}}$×100%．

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同步練習(xí)冊答案