14．以CO2和H2為原料制取乙醇的反應(yīng)為：2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H＜0．某壓強下的密閉容器中，按CO2和H2的物質(zhì)的量比為1：3投料，不同溫度下，達到平衡后平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)（y%）隨溫度變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．a點的平衡常數(shù)小于b點B．b點：v正（CO2）=v逆（H2O）
C．a點：n（H2）=n（H2O）D．溫度不變，充入更多H2，D（CO2）不變

分析 A、平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)；
B、b點時反應(yīng)物仍然減小，生成物仍然增大，說明平衡向正反應(yīng)方向進行；
C、根據(jù)圖象分析，a點為H2和H2O物質(zhì)的量的交點；
D、其他條件恒定，充入更多H2，增大反應(yīng)物的濃度則正反應(yīng)速率增大，所以v（CO2）也增大．

解答 解：A、因為平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，所以溫度越低，K越大，所以Ka＞Kb，故A錯誤；
B、b點時反應(yīng)物仍然減小，生成物仍然增大，說明平衡向正反應(yīng)方向進行，所以v正（CO2）≠v逆（H2O），故B錯誤；
C、根據(jù)圖象分析，a點為H2和H2O物質(zhì)的量的交點，所以相等，故C正確；
D、其他條件恒定，充入更多H2，增大反應(yīng)物的濃度則正反應(yīng)速率增大，所以v（CO2）也增大，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查平衡移動原理、平衡常數(shù)的判斷等，難度中等，注意判斷曲線表示哪一物質(zhì)的體積分數(shù)是關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生對圖象的分析與平衡移動的理解，難度較大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．請按要求填寫：
（1）寫出與Br2按物質(zhì)的量之比1：1發(fā)生1，4加成反應(yīng)的化學(xué)方程式CH2=C（CH3）CH=CH2+Br2→CH2BrC（CH3）=CHCH2Br．
（2）寫出甲苯的硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）某烴分子式為C8H18，結(jié)構(gòu)中有四個支鏈，該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）3CC（CH3）3，系統(tǒng)命名為2，2，3，3-四甲基丁烷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．OPA是醫(yī)藥中間體，可用作內(nèi)窺鏡手術(shù)用器械高效安全抗菌消毒劑，也用于合成新抗血小板聚集藥吲哚波芬．有關(guān)OPA的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

已知：
①A是摩爾質(zhì)量為106g•mol-1的烴
②同一個碳原子上連兩個羥基不穩(wěn)定，會脫去一分子的水生成醛基
③無α-H （醛基相鄰碳上的氫）的醛能發(fā)生歧化反應(yīng)，如：2HCHO+KOH$\stackrel{△}{→}$CH3OH+HCOOK
回答下列問題：
（1）A的名稱是鄰二甲苯．
（2）檢驗B中溴元素的方法正確是d．
a．加入氯水振蕩，觀察上層是否有紅棕色
b．滴加硝酸酸化的硝酸銀，觀察有無淺黃色沉淀生成
c．滴加NaOH溶液共熱，再加硝酸銀溶液，觀察有無淺黃色沉淀
d．滴加NaOH溶液共熱，后加稀硝酸酸化，再加硝酸銀溶液，觀察有無淺黃色沉淀
（3）OPA的結(jié)構(gòu)簡式是，OPA分子中最多有16個原子共平面．
（4）D中官能團的名稱是羥基、羧基，E是一種聚酯類高分子化合物，由D生成E的化學(xué)反應(yīng)方程式為（不必注明反應(yīng)條件），該反應(yīng)的類型為縮聚反應(yīng)．
（5）D的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且苯環(huán)上的取代基至少有兩個，能水解且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有19種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積之比為l：2：2：3的是（寫出其結(jié)構(gòu)簡式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．?dāng)嚅_1mol H一H鍵、1mol N一H鍵、1mol N≡N 鍵分別需要吸收能量為436kJ、391kJ、946kJ，求：H2與N2反應(yīng)生成0.5molNH3填（“吸收”或“放出”）能量放出23KJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．以Mg、Al為電極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的原電池中，導(dǎo)線上流過NA個電子，則正極放出H2的體積為11.2 L
B．常溫常壓下，2.8g的乙烯和丙烯的混合氣體中含碳碳雙鍵的數(shù)目為0.1NA
C．常溫下1 L 0.5mol/L NH4Cl溶液與2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的數(shù)目均為0.5NA
D．高溫下，16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某同學(xué)做如下實驗
實驗 
 		  
現(xiàn)象溶液無色，試管上方
呈紅棕色		產(chǎn)生大量氣泡，能使?jié)駶櫦t
色石蕊試紙變藍		產(chǎn)生氣泡，能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍
下列說法不正確的是（　　）
A．實驗Ⅰ試管上方呈現(xiàn)紅棕色的原因是：2NO+O2=2NO2
B．根據(jù)實驗Ⅱ、Ⅲ的氣體檢驗結(jié)果，說明都有NH3產(chǎn)生
C．實驗Ⅰ溶液中發(fā)生的反應(yīng)是：Al+6H++3NO3-=Al3++3NO2↑+3H2O
D．在實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，NO3-在酸、堿及中性溶液中都被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會造成二次污染．已知高鐵酸鹽在低溫堿性環(huán)境中穩(wěn)定，易溶于水，難溶于無水乙醇等有機溶劑．
常見高鐵酸鉀的制備方法如下：
制備方法具體內(nèi)容
干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鉀和KNO2等產(chǎn)物
濕法強堿性介質(zhì)中，F(xiàn)e（NO3）3與KClO反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鉀溶液
電解法電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4
（1）干法制備反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為：3：1．
（2）某濕法制備高鐵酸鉀的基本流程及步驟如下：

①控制反應(yīng)溫度為25℃，攪拌1.5h，經(jīng)氧化等過程溶液變?yōu)樽霞t色，該反應(yīng)的離子方程式為3ClO-+2Fe3++10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O．
②在紫紅色溶液中加入飽和KOH溶液，析出紫黑色晶體，過濾，得到K2FeO4粗產(chǎn)品．沉淀過程中加入飽和KOH溶液得到晶體的原因是該溫度下高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度�。�
③K2FeO4粗產(chǎn)品含有Fe（OH）3、KCl等雜質(zhì)，用重結(jié)晶方法進行分離提純．其提純步驟為：將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3mol/LKOH溶液中，過濾，將濾液置于冰水浴中，向濾液中加入飽和KOH溶液，攪拌、靜置、過濾，用乙醇洗滌2～3次，在真空干燥箱中干燥．
④若以FeCl3 代替Fe（NO3）3作鐵源，K2FeO4的產(chǎn)率和純度都會降低．一個原因是在反應(yīng)溫度和強堿環(huán)境下NaCl的溶解度比NaNO3大，使得NaCl結(jié)晶去除率較低；另一個原因是Cl-被FeO42-氧化，消耗產(chǎn)品使產(chǎn)率降低．
（3）工業(yè)上還可用通過電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4，其工作原理如下圖所示：陽極的電極反應(yīng)為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；其中可循環(huán)使用的物質(zhì)的電子式是．

（4）已知25℃時，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38、Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，向該溫度下含有Fe3+、Cu2+濃度均為0.01mol/L的溶液中，滴加濃NaOH溶液，當(dāng)溶液pH=10時，溶液中c（Cu2+）：c（Fe3+）=5.5×1013：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．下圖是元素周期表的一部分，表中的每個字母表示一種短周期元素，請回答下列問題：

（1）寫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）A、E兩種元素所形成的氣態(tài)氫化物，穩(wěn)定性HA＞HE（填“＞”、“＜”）．
（3）B、C兩元素的原子半徑，B＞C（填“＞”、“＜”）．
（4）在盛有水的小燒杯中加入B的單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E為核電荷數(shù)依次增大的五種元素．A的基態(tài)原子中有2個未成對電子，B是地殼中含量最多的元素，C是短周期中最活潑的金屬元素，D與C可形成CD型離子化合物，E的基態(tài)原子3d軌道上有2個電子．請回答下列問題：
（1）E的基態(tài)原子價層電子排布式為3d24s2．
（2）DB2-離子的立體構(gòu)型為V形；A、B、C的電負性由大到小的順序為O＞C＞Na（用元素符號表示）．
（3）AB2形成的晶體的熔點低于（填“高于”、“低于”或“等于”）CD形成的晶體的熔點，原因是CO2形成的晶體屬于分子晶體，NaCl屬于離子晶體，離子鍵強于分子間作用力．
（4）ED4是制取航空材料的重要原料．E與B形成的一種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．取該晶體和A的單質(zhì)放在電爐中，并通入D2后高溫加熱，可制得ED4，同時產(chǎn)生一種造成溫室效應(yīng)的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是TiO2+C+2Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+CO2．

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