Question

11．寫出下列反應(yīng)的離子方程式．
（1）高錳酸鉀與濃鹽酸2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O．
（2）向FeBr₂的溶液中通入少量Cl₂Cl₂+2Fe²⁺═2Fe³⁺+2Cl^-．
（3）向FeBr₂的溶液中通入過量Cl₂2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-．
（4）向NaHCO₃的溶液中滴入澄清石灰水，當澄清石灰水的量不足時，其反應(yīng)的離子方程式為Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O；當澄清石灰水過量時，其反應(yīng)的離子方程式為Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O．
（5）向Na₂CO₃溶液中逐滴加入鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是：先沒有氣體生成，一段時間后產(chǎn)生氣泡，有關(guān)的離子方程式為CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 （1）高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、氯化錳、氯氣、水；
（2）還原性Fe²⁺＞Br^-，所以向FeBr₂溶液中通入少量Cl₂時，Cl₂先氧化Fe²⁺生成Fe³⁺；
（3）FeBr₂溶液中通入過量Cl₂，二者反應(yīng)生成氯化鐵、溴；
（4）NaHCO₃過量，氫氧化鈣完全反應(yīng)，碳酸根離子有剩余；
氫氧化鈣過量，碳酸氫根離子完全轉(zhuǎn)化成碳酸鈣沉淀，鈣離子有剩余；
（5）Na₂CO₃溶液中逐滴加入稀鹽酸，首先生成HCO₃^-，然后稀鹽酸再和碳酸氫根離子反應(yīng)最終生成二氧化碳氣體．

解答 解：（1）高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、氯化錳、氯氣、水，離子方程式為2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O，
故答案為：2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O；
（2）還原性Fe²⁺＞Br^-，所以向FeBr₂溶液中通入少量Cl₂時，Cl₂先氧化Fe²⁺生成Fe³⁺，離子方程式為Cl₂+2Fe²⁺═2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案為：Cl₂+2Fe²⁺═2Fe³⁺+2Cl^-；
（3）FeBr₂溶液中通入過量Cl₂，二者反應(yīng)生成氯化鐵、溴，離子方程式為2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，故答案為：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-；
（4）NaHCO₃過量，氫氧化鈣完全反應(yīng)，碳酸根離子有剩余，離子方程式為Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O；
氫氧化鈣過量，碳酸氫根離子完全轉(zhuǎn)化成碳酸鈣沉淀，鈣離子有剩余，離子方程式為Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，
故答案為：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O；Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O；
（5）Na₂CO₃溶液中逐滴加入稀鹽酸，首先發(fā)生CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，然后發(fā)生HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，所以看到的現(xiàn)象是先沒有氣體生成，一段時間后產(chǎn)生氣泡，
故答案為：先沒有氣體生成，一段時間后產(chǎn)生氣泡；CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-；HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O．

點評 本題考查離子方程式的書寫，為高頻考點，明確離子反應(yīng)先后順序、物質(zhì)性質(zhì)、離子方程式書寫規(guī)則是解本題關(guān)鍵，注意溴離子和亞鐵離子還原性強弱，注意（5）題離子方程式書寫與反應(yīng)物的量有關(guān)，題目難度不大．