16．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，求3.01×1023個氫氣分子所占的體積？

分析 先根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算出3.01×1023個氫氣分子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)V=nVm計算出標(biāo)準(zhǔn)狀況該氫氣的體積，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：3.01×1023個氫氣分子的物質(zhì)的量為：$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}}$=0.5mol，
標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.5mol氫氣的物質(zhì)的量為：22.4L/mol×0.5mol=11.2L，
答：3.01×1023個氫氣分子所占的體積為11.2L．

點評 本題考查了物質(zhì)的量的計算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與氣體摩爾體積、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞E＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族．C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍，且D為金屬．試回答：
（1）C的元素名稱為硅．
（2）在五種元素中，能形成的最簡單的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是H2O＞NH3＞CH4＞SiH4 （用具體的分子式表示）．
（3）A與B形成的三原子分子的結(jié)構(gòu)式是O=C=O，B與D形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式是．
（4）請寫出一個由以上5種元素中部分元素形成的物質(zhì)，發(fā)生置換反應(yīng)方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO↑+Si．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．聯(lián)合國衛(wèi)生組織經(jīng)過考察和研究，認(rèn)為我國使用的鐵鍋是有益于人類健康的理想炊具，并向全世界推廣，其主要原因是（　�。�
A．價格便宜，不易生銹
B．鐵鍋只含有鐵元素
C．烹調(diào)的食物中留有人體需要的鐵元素
D．傳熱慢，保溫性能好

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各種反應(yīng)類型中，后者一定包含前者的是（　　）
A．分解復(fù)分解B．氧化化合C．復(fù)分解中和D．置換氧化還原

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．寫出下列反應(yīng)的離子方程式．
（1）高錳酸鉀與濃鹽酸2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
（2）向FeBr2的溶液中通入少量Cl2Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-．
（3）向FeBr2的溶液中通入過量Cl22Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-．
（4）向NaHCO3的溶液中滴入澄清石灰水，當(dāng)澄清石灰水的量不足時，其反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O；當(dāng)澄清石灰水過量時，其反應(yīng)的離子方程式為Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O．
（5）向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是：先沒有氣體生成，一段時間后產(chǎn)生氣泡，有關(guān)的離子方程式為CO32-+H+=HCO3-，HCO3-+H+=CO2↑+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．將CH4設(shè)計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示（A、B為多孔性碳棒）持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL．完成下列問題：
（1）電源的負(fù)極為A （填A(yù)或B），OH-由A移動．
A．B端移向A端    B． A端移向B端
（2）0＜V≤22.4L時，電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O．
（3）V=33.6L時，溶液中的溶質(zhì)為K2CO3和KHCO3，物質(zhì)的量之比是1：2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．如圖所示，組成一種原電池．試回答下列問題（燈泡功率合適）：
（1）電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時，燈泡亮，鋁作正極（選“正”、“負(fù)”）
則Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為：Mg-2e-=Mg2+；Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑．
（2）電解質(zhì)溶液為NaOH（aq）時，燈泡亮（填“亮”或“不亮”，填“亮”選做a題，填“不亮”選做b題）．
選做a．若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為：6H2O+6e-=3H2↑+6OH-；Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為：2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O．
選做b．若燈泡不亮，其理由為：此空不做．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．向體積均為10mL且物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO2得到溶液甲和乙；向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1mol•L-1鹽酸，此時反應(yīng)生成CO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加鹽酸體積間的關(guān)系如圖所示．則下列敘述中正確的是（　�。�
A．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol•L-1
B．當(dāng)0＜V（HCl）＜10 mL時，甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：OH-+H+═H2O
C．乙溶液中含有的溶質(zhì)是NaOH、NaHCO3
D．乙溶液中滴加鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為112 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（　�。�
A．NaOH固體B．NH4Cl固體C．NaNO3固體D．CH3COONa固體

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案