Question

19．如圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置．

（1）A是氯氣發(fā)生裝置，其中發(fā)生反應的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl₂充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈，連接上E裝置．Cl₂通過C瓶后進入D裝置的硬質玻璃管，其中盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應，其產物為CO₂和HCl．試寫出硬質玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式：2Cl₂+2H₂O（氣）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4HCl+CO₂
（3）在E處，紫色石蕊試液的顏色變化為先變紅后褪色，其原因是：HCl溶于水呈酸性，使紫色石蕊試液變紅色，氯氣溶于水生成具有強氧化性的HClO，使溶液褪色
（4）若將E處燒杯中的溶液改為澄清石灰水，反應過程中的現象為B（填序號）．
A．有白色沉淀生成   B．無明顯現象   C．先生成白色沉淀，后白色沉淀消失．

Answer 1

分析 （1）實驗室用加熱濃鹽酸與二氧化錳混合物制備氯氣；
（2）氯氣有強氧化性，碳有還原性，在加熱條件下氯氣和水、碳發(fā)生氧化還原反應；
（3）氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，依據鹽酸和次氯酸性質解答；
（4））氯化氫、次氯酸和澄清石灰水反應都生成可溶性的鹽和水．

解答 解：（1）濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）氯氣有強氧化性，碳有還原性，在加熱條件下氯氣和水、碳發(fā)生氧化還原反應生成氯化氫和二氧化碳，反應方程式為：2Cl₂+2H₂O（氣）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4HCl+CO₂；
2Cl₂+C+2H₂O═CO₂+4HCl；
故答案為：2Cl₂+2H₂O（氣）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4HCl+CO₂；
（3）氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，HCl溶于水呈酸性，使紫色石蕊試液變紅色，氯氣溶于水生成具有強氧化性的HClO，使溶液褪色，所以看到現象為：石蕊先變紅后褪色；
故答案為：先變紅后褪色；HCl溶于水呈酸性，使紫色石蕊試液變紅色，氯氣溶于水生成具有強氧化性的HClO，使溶液褪色；
（4）剩余的氯氣在E裝置中和水反應生成鹽酸和次氯酸，氯化氫、次氯酸和澄清石灰水反應都生成可溶性的鹽和水，所以反應過程無現象無白色沉淀生成，
故選：B．

點評 本題考查實驗室制取氯氣及其物質的性質，明確反應原理是解答本題的關鍵，題目難度不大．