10．下列反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是（　　）
A．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙烯使溴水褪色
C．苯在鐵粉存在下與液溴的反應(yīng)D．苯的硝化反應(yīng)

分析 有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)；有機物中的原子或原子團被其他的原子或原子團所代替生成新的化合物的反應(yīng)叫取代反應(yīng)，根據(jù)定義分析解答．

解答 解：A、乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是高錳酸鉀和乙烯發(fā)生了氧化反應(yīng)的結(jié)果，故A錯誤；
B、乙烯使溴水褪色，屬于加成反應(yīng)，故B正確；
C、苯在鐵粉存在下與液溴的反應(yīng)，生成溴苯，溴原子取代了苯環(huán)上的氫原子，屬于取代反應(yīng)，故C錯誤；
D、苯的硝化反，是硝基取代苯環(huán)上的氫原子，屬于取代反應(yīng)，故D錯誤；
故選B．

點評 本題主要考查了加成反應(yīng)的判斷，加成反應(yīng)的條件是有機物中必須含有不飽和鍵（如碳碳雙鍵、碳碳三鍵等）．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L電子層上有2對成對電子；E的+1價陽離子的核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)．
（1）E元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d104s1．
（2）B2A4是石油煉制的重要產(chǎn)物之一．B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為sp2；1mol B2A2分子中含3mol σ鍵．
（3）已知D、E能形成晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示的兩種化合物，則化學(xué)式：甲為CuO，乙為Cu2O；高溫時，甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因為Cu2O中Cu原子d軌道為全滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)分別與NaOH的醇溶液共熱后，既能發(fā)生水解反應(yīng)又能發(fā)生消去反應(yīng)，且生成的有機物不存在同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．B．C．CH3ClD．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．圖是8種有機化合物的轉(zhuǎn)換關(guān)系：

請回答下列問題：
（1）上述框圖中，①是取代反應(yīng)，③是加成反應(yīng)（填反應(yīng)類型）．
（2）化合物E是重要的工業(yè)原料，寫出由D生成E的化學(xué)方程式：．
（3）C 1的結(jié)構(gòu)簡式是；F 1的結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）上述8種化合物中，屬于二烯烴的是E．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A、B、C原子的最外層電子數(shù)之和為12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外層電子數(shù)既是A原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍又是B原子最外層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：B＞A，離子半徑C＜D
B．B的單質(zhì)能與A的最高價氧化物發(fā)生置換反應(yīng)
C．元素B和D能形成BD2型的共價化合物
D．D的單質(zhì)有毒，且干燥的單質(zhì)D有漂白性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列情況下平衡一定發(fā)生移動的是（　�。�
A．混合物中各組分的濃度改變B．正、逆反應(yīng)速率改變
C．平衡體系的溫度改變D．混合氣體的壓強改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．從菊科植物茼蒿的花中提取的一種有機化合物可用作驅(qū)腸蟲劑，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A．該有機化合物的分子式為C14H15O3B．該有機化合物含有兩種官能團
C．該有機化合物是芳香烴的衍生物D．該有機化合物可看作環(huán)狀化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．如圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置．

（1）A是氯氣發(fā)生裝置，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈，連接上E裝置．Cl2通過C瓶后進(jìn)入D裝置的硬質(zhì)玻璃管，其中盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為CO2和HCl．試寫出硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cl2+2H2O（氣）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4HCl+CO2
（3）在E處，紫色石蕊試液的顏色變化為先變紅后褪色，其原因是：HCl溶于水呈酸性，使紫色石蕊試液變紅色，氯氣溶于水生成具有強氧化性的HClO，使溶液褪色
（4）若將E處燒杯中的溶液改為澄清石灰水，反應(yīng)過程中的現(xiàn)象為B（填序號）．
A．有白色沉淀生成   B．無明顯現(xiàn)象   C．先生成白色沉淀，后白色沉淀消失．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

20．已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）則25℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為A（填“A”或“B”），請說明理由水的電離是吸熱過程，溫度低時，水的電離程度小，c（H+）、c（OH-）�。�
（2）25℃時，將pH=9的Na0H溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為10：1．
（3）95℃時，若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是pHa+pHb=13．
（4）曲線B對應(yīng)溫度下，pH=2的HCl溶液和pH=10的某BOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=8．請分析其原因：BOH為弱堿，c（BOH）?c（HCl），等體積混合兩溶液時，BOH過量，反應(yīng)后溶液呈堿性．

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