Question

如圖中，縱坐標(biāo)為沉淀物的物質(zhì)的量，橫坐標(biāo)為某溶液中加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，試按題意將相應(yīng)圖示的字母填入下表．

序號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	對(duì)應(yīng)編號(hào)
①	向澄清石灰水中通入CO2至過(guò)量
②	向AlCl3溶液中逐滴加入氨水至過(guò)量
③	向含有鹽酸的MgCl2、AlCl3溶液中通入NaOH溶液至過(guò)量
④	向NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸至過(guò)量

（2）金屬鈉的熔點(diǎn)為97.81℃，沸點(diǎn)為882.9℃；鈦的沸點(diǎn)為1675℃，相對(duì)原子質(zhì)量為48，鈦的氯化物（TiCl₄）的沸點(diǎn)為136.4℃，鎂的熔點(diǎn)為651℃，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①下列制取鈦的方法中，你認(rèn)為

 

（填編號(hào)）是肯定不可行的，其理由是

 

．
A．鈉與TiCl_x的水溶液反應(yīng)
B．鈉與TiCl_x在氣相中反應(yīng)
C．用熔融的鎂在稀有氣體中還原TiCl_x
②如用鈉與TiCl_x反應(yīng)制取鈦，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
③如果鈉與TiCl_x反應(yīng)時(shí)，每轉(zhuǎn)移2mol電子就生成24g鈦，則x為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計(jì)算,金屬冶煉的一般原理

專題：

分析：（1）A表示加入某溶液，沉淀質(zhì)量先增大到最大，再加入該溶液沉淀質(zhì)量減少到0；
B．表示加入某溶液，沉淀達(dá)最大量后，加入某溶液，沉淀不再變化；
C．表示先后加入等體積的某溶液，先沉淀最大量，后沉淀全部溶解；
D．表示加入某溶液，一段時(shí)間后產(chǎn)生沉淀直到沉淀最大量，后沉淀部分溶解；
（2）①依據(jù)給出數(shù)據(jù)可知鈉、鎂的沸點(diǎn)都低于鈦，且活潑性強(qiáng)于鈦；鈉性質(zhì)活潑與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與溶液中的水反應(yīng)；
②鈉與TiCl_x反應(yīng)生成氯化鈉和鈦；
③依據(jù)TiCl_x可知鈦的化合價(jià)為+x，依據(jù)Ti^x++xe^-=Ti計(jì)算X．

解答： 解：①澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳，先發(fā)生氫氧化鈣與二氧化碳的反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，再發(fā)生碳酸鈣與水、二氧化碳反應(yīng)，沉淀消失，根據(jù)方程式判斷前后兩部分二氧化碳的物質(zhì)的量關(guān)系，符合圖象C；
②AlCl₃溶液和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，沉淀達(dá)到最大后不能溶解在過(guò)量氨水中，符合圖象B；
③向含有鹽酸的MgCl₂、AlCl₃溶液中通入NaOH溶液至過(guò)量，AlCl₃、MgCl₂的混合溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，先生成氫氧化鎂、氫氧化鋁兩種沉淀，然后氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)使沉淀的量減少，但不會(huì)完全溶解，符合圖象D；
④向NaAlO₂溶液中逐滴加入鹽酸至過(guò)量，偏鋁酸鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，然后氫氧化鋁再與鹽酸發(fā)生酸堿中和生成氯化鋁，沉淀完全溶解，符合圖象A；
故答案為：C、B、D、A；
（2）①依據(jù)給出數(shù)據(jù)可知鈉、鎂的沸點(diǎn)都低于鈦，且活潑性強(qiáng)于鈦都能夠從熔融狀態(tài)的氯化鈦置換鈦；鈉性質(zhì)活潑，投入到TiCl_x的水溶液，先與水發(fā)生反應(yīng)；
故選：A；
②與TiCl_x反應(yīng)生成氯化鈉和鈦，化學(xué)方程式為：TiCl_x+xNa

高溫  .

Ti+xNaCl；
故答案為：TiCl_x+xNa

高溫  .

Ti+xNaCl；
③鈉與TiCl_x反應(yīng)時(shí)，每轉(zhuǎn)移2mol電子就生成24g鈦，依據(jù)
Ti^x++xe^-=Ti
 x    48g  
 2    24g   解得x=4；
故答案為：4．

點(diǎn)評(píng)：本題考查本題考查化學(xué)反應(yīng)與圖象的關(guān)系、金屬的制備反應(yīng)，明確圖象中各段發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解題關(guān)鍵，注意鈉與鹽溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，題目難度中等．