Question

如圖中，縱坐標為沉淀物的物質(zhì)的量，橫坐標為某溶液中加入反應物的物質(zhì)的量，試按題意將相應圖示的字母填入下表．

序號	實驗操作	對應編號
①	向澄清石灰水中通入CO2至過量
②	向AlCl3溶液中逐滴加入氨水至過量
③	向含有鹽酸的MgCl2、AlCl3溶液中通入NaOH溶液至過量
④	向NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸至過量

（2）金屬鈉的熔點為97.81℃，沸點為882.9℃；鈦的沸點為1675℃，相對原子質(zhì)量為48，鈦的氯化物（TiCl₄）的沸點為136.4℃，鎂的熔點為651℃，請回答下列問題：
①下列制取鈦的方法中，你認為

 

（填編號）是肯定不可行的，其理由是

 

．
A．鈉與TiCl_x的水溶液反應
B．鈉與TiCl_x在氣相中反應
C．用熔融的鎂在稀有氣體中還原TiCl_x
②如用鈉與TiCl_x反應制取鈦，其反應的化學方程式為

 

．
③如果鈉與TiCl_x反應時，每轉移2mol電子就生成24g鈦，則x為

 

．

Answer 1

考點：離子方程式的有關計算,金屬冶煉的一般原理

專題：

分析：（1）A表示加入某溶液，沉淀質(zhì)量先增大到最大，再加入該溶液沉淀質(zhì)量減少到0；
B．表示加入某溶液，沉淀達最大量后，加入某溶液，沉淀不再變化；
C．表示先后加入等體積的某溶液，先沉淀最大量，后沉淀全部溶解；
D．表示加入某溶液，一段時間后產(chǎn)生沉淀直到沉淀最大量，后沉淀部分溶解；
（2）①依據(jù)給出數(shù)據(jù)可知鈉、鎂的沸點都低于鈦，且活潑性強于鈦；鈉性質(zhì)活潑與鹽溶液反應時，先與溶液中的水反應；
②鈉與TiCl_x反應生成氯化鈉和鈦；
③依據(jù)TiCl_x可知鈦的化合價為+x，依據(jù)Ti^x++xe^-=Ti計算X．

解答： 解：①澄清石灰水中通入過量二氧化碳，先發(fā)生氫氧化鈣與二氧化碳的反應生成碳酸鈣沉淀，再發(fā)生碳酸鈣與水、二氧化碳反應，沉淀消失，根據(jù)方程式判斷前后兩部分二氧化碳的物質(zhì)的量關系，符合圖象C；
②AlCl₃溶液和氨水反應生成氫氧化鋁沉淀，沉淀達到最大后不能溶解在過量氨水中，符合圖象B；
③向含有鹽酸的MgCl₂、AlCl₃溶液中通入NaOH溶液至過量，AlCl₃、MgCl₂的混合溶液中加入過量NaOH溶液，先生成氫氧化鎂、氫氧化鋁兩種沉淀，然后氫氧化鋁與氫氧化鈉反應使沉淀的量減少，但不會完全溶解，符合圖象D；
④向NaAlO₂溶液中逐滴加入鹽酸至過量，偏鋁酸鈉先與鹽酸反應生成氫氧化鋁沉淀，然后氫氧化鋁再與鹽酸發(fā)生酸堿中和生成氯化鋁，沉淀完全溶解，符合圖象A；
故答案為：C、B、D、A；
（2）①依據(jù)給出數(shù)據(jù)可知鈉、鎂的沸點都低于鈦，且活潑性強于鈦都能夠從熔融狀態(tài)的氯化鈦置換鈦；鈉性質(zhì)活潑，投入到TiCl_x的水溶液，先與水發(fā)生反應；
故選：A；
②與TiCl_x反應生成氯化鈉和鈦，化學方程式為：TiCl_x+xNa

高溫  .

Ti+xNaCl；
故答案為：TiCl_x+xNa

高溫  .

Ti+xNaCl；
③鈉與TiCl_x反應時，每轉移2mol電子就生成24g鈦，依據(jù)
Ti^x++xe^-=Ti
 x    48g  
 2    24g   解得x=4；
故答案為：4．

點評：本題考查本題考查化學反應與圖象的關系、金屬的制備反應，明確圖象中各段發(fā)生的化學反應是解題關鍵，注意鈉與鹽溶液反應的實質(zhì)，題目難度中等．