足量的Fe與1mol Cl2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移
 
mol電子．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：計(jì)算時(shí)根據(jù)量少的物質(zhì)進(jìn)行計(jì)算，F(xiàn)e是足量的，反應(yīng)中Cl2生成FeCl3，Cl的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，1mol Cl2轉(zhuǎn)移2mol電子．
解答： 解：Fe是足量的，反應(yīng)中Cl2生成FeCl3，Cl的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，1mol Cl2轉(zhuǎn)移2mol電子，故答案為：2．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算，明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，根據(jù)氧化劑或還原劑與轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算即可，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同溫同壓下兩個(gè)容積相等的貯氣瓶，一個(gè)裝有NO氣體，另一個(gè)裝有O2和N2的混合氣體，則兩瓶內(nèi)的氣體不一定相同的是（　�。�
A、氣體質(zhì)量B、氣體的物質(zhì)的量
C、分子總數(shù)D、原子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

火星表面還有火星表面還有黃鉀鐵礬，其組成的化學(xué)式為KFe3（SO4）2（OH）6，易溶于稀硫酸，下列說法不正確的是（　　）
A、黃鉀鐵礬中鐵元素顯+3價(jià)
B、黃鉀鐵礬屬于堿
C、黃鉀鐵礬溶于硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液變紅
D、黃鉀鐵礬晶體在酒精燈火焰上灼燒，透過藍(lán)色的鈷玻璃可觀察到紫色火焰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，是一個(gè)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置，其中各試劑瓶裝的試劑為：B（氫硫酸）、C（溴化亞鐵溶液溶液）、D（碘化鉀淀粉溶液）、E（混有二氧化碳的氯化鋇溶液）、F（水）、H（紫色石蕊試液）．
（1）A是氯氣發(fā)生裝置，其化學(xué)反應(yīng)方程式可以是
 
；
（2）Ⅰ中b瓶內(nèi)宜加入的液體一般是
 
，關(guān)閉Ⅰ中的活塞，在選取試劑正確且適量的前提下，制取氯氣時(shí)c中的液面不明顯上升，估計(jì)可能的原因是
 
，檢查原因的簡單方法是
 
，怎樣檢驗(yàn)這一部分裝置的氣密性
 
；
（3）用圖示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行？
 
；
（4）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先點(diǎn)燃A處酒精燈，打開分液漏斗旋塞和Ⅰ處活塞，讓氯氣充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃G處酒精燈，回答下列問題：
a、怎樣證明氯氣已充滿了整個(gè)裝置
 
；
b、下列裝置中的現(xiàn)象是B
 
、C
 
、D、
 
E、
 
、F
 
；
（5）G裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫，寫出G中的反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，裝置F的作用是
 
；
（6）在H處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是
 
；
（7）若將H處的燒杯中的溶液改為澄清的石灰水，反應(yīng)過程中的現(xiàn)象為
 
（選填標(biāo)號(hào)）
A、有白色沉淀 B、無現(xiàn)象 C、先生成白色沉淀而后消失
（8）G處反應(yīng)完畢后關(guān)閉分液漏斗旋塞，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氧氣產(chǎn)生，此時(shí)應(yīng)該怎樣操作
 
，裝置Ⅰ中的現(xiàn)象是
 
，裝置Ⅰ的作用是
 
；
（9）實(shí)驗(yàn)完畢后如將F中的溶液逐滴滴入含酚酞的氫氧化鈉溶液中，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r(shí)，紅色突然褪去，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能有兩個(gè)，請(qǐng)用簡要的文字說明：
①是由于
 
；
②是由于
 
．
簡述怎樣用實(shí)驗(yàn)的方法證明紅色褪去原因①或是②
 
；
（10）若將F中的水換成氫氧化鈉溶液，溶液中不但有NaClO還有Na2ClO3，其物質(zhì)的量比為2：1，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖中，縱坐標(biāo)為沉淀物的物質(zhì)的量，橫坐標(biāo)為某溶液中加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，試按題意將相應(yīng)圖示的字母填入下表．
序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)編號(hào)
①向澄清石灰水中通入CO2至過量
②向AlCl3溶液中逐滴加入氨水至過量
③向含有鹽酸的MgCl2、AlCl3溶液中通入NaOH溶液至過量
④向NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸至過量
（2）金屬鈉的熔點(diǎn)為97.81℃，沸點(diǎn)為882.9℃；鈦的沸點(diǎn)為1675℃，相對(duì)原子質(zhì)量為48，鈦的氯化物（TiCl4）的沸點(diǎn)為136.4℃，鎂的熔點(diǎn)為651℃，請(qǐng)回答下列問題：
①下列制取鈦的方法中，你認(rèn)為
 
（填編號(hào)）是肯定不可行的，其理由是
 
．
A．鈉與TiClx的水溶液反應(yīng)
B．鈉與TiClx在氣相中反應(yīng)
C．用熔融的鎂在稀有氣體中還原TiClx
②如用鈉與TiClx反應(yīng)制取鈦，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
③如果鈉與TiClx反應(yīng)時(shí)，每轉(zhuǎn)移2mol電子就生成24g鈦，則x為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A～I(xiàn)分別代表中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，他們之間的相互關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出）．且已知G為既可與強(qiáng)酸反應(yīng)又可與強(qiáng)堿反應(yīng)的金屬氧化物，A～F六種物質(zhì)中均含同一種元素．
（1）1 mol A與水在高溫下反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
．
（2）寫出反應(yīng)⑤的粒子方程式：
 
．
（3）反應(yīng)⑥的現(xiàn)象為
 
，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）請(qǐng)舉例說明反應(yīng)①的一個(gè)應(yīng)用：
 
．
（5）①～⑥的反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為a mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測定VmL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應(yīng)該進(jìn)行的操作是：
 
．
（2）如果用酚酞做指示劑，試判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
（3）如圖1是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)，c（NaOH）=
 
mol/L．
（4）若滴定前滴定管尖嘴部分留有有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度
 
（填“偏高”、“偏低”或“不影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.1mol/L氨水中，溶液中隨著水量的增加而減少的是（　�。�
A、
c(OH-)
c(NH3?H2O)
B、
c(NH3?H2O)
c(OH-)
C、C（H+）和C（OH-）的乘積
D、OH-的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
分離水和CCl4
B、
干燥Cl2
C、
轉(zhuǎn)移溶液
D、
蒸發(fā)食鹽水

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