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15．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，2.24 L CCl4中含有的分子數(shù)為0.1NA
B．1L 0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中含有0.1NA個HCO3-
C．0.1 mo1鐵粉在0.1 mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)目為0.3NA
D．1 mol苯含有6 NA個C-H鍵

分析 A．氣體摩爾體積使用對象為氣體；
B．碳酸氫根離子為弱酸的酸式根離子，水溶液中部分發(fā)生電離，部分發(fā)生水解；
C．鐵與氯氣反應生成氯化鐵，0.1mol鐵完全反應消耗0.1mol氯氣，顯然氯氣不足，轉移的電子數(shù)應該按照氯氣的量進行計算；
D.1個苯分子中含有6個C-H．

解答 解：A．標況下，四氯化碳為液體，不能使用氣體摩爾體積，故A錯誤；
B．碳酸氫根離子為弱酸的酸式根離子，水溶液中部分發(fā)生電離，部分發(fā)生水解，所以1L 0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中含有少于0.1NA個HCO3-，故B錯誤；
C.0.1mol鐵完全反應消耗0.15mol氯氣，氯氣的物質的量不足，0.1mol氯氣完全反應得到2mol電子，根據(jù)電子守恒，鐵失去的電子的數(shù)目為0.2NA，故C錯誤；
D.1個苯分子中含有6個C-H，所以 1mol苯含有6 NA個C-H鍵，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計算，掌握物質的量與阿伏伽德羅常數(shù)等物理量之間的轉化關系是解題關鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對象，注意鹽類的水解規(guī)律，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　�。�
A．同溫同壓下，相同體積的物質，它們的物質的量必相等
B．任何條件下，等物質的量的N2和CO所含的分子數(shù)必相等
C．1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質量小
D．鐵的摩爾質量在數(shù)值上等于鐵原子的相對原子質量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．如表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質的化學鍵所消耗的能量：
物質Cl2Br2I2HClHBrHIH2
能量（kJ）243193151431366298436
根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答：
（1）下列氫化物中，最不穩(wěn)定的是C
A．HCl     B．HBr      C．HI
（2）H2和Cl2反應生成HCl過程中的熱效應可用圖表示，請回答下列問題：
①△H1=+243kJ•mol-1，△H2=+436kJ•mol-1，△H3=-431kJ•mol-1．
②據(jù)實驗測定，H2和Cl2的混合氣體在光照下反應生成HCl，引發(fā)該反應的步驟是上圖①～③中分子轉化為原子的一步，你認為是第①（填序號）步，請說明原因：Cl-Cl鍵的鍵能比H-H鍵的鍵能小，更易斷裂，從而引發(fā)反應．
③該反應的熱化學方程式為H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．氧化還原反應是化學反應中的基本反應之一，研究氧化還原反應，對人類的進步  具有極其重要的意義．
I．某化學興趣小組為探究Ag+和Fe3+氧化性，設計了如下實驗：
第一步：將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時間后將鐵絲取出．
第二步：為檢驗溶液中Fe的氧化產物，將溶液中的Ag+除盡后，進行了如下實驗．可選用的試劑：KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、氯水．請完成表：
    操    作  現(xiàn)象    結論
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加人KSCN溶液，振蕩（1）    存在Fe3+
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入 （2），振蕩（3）    存在Fe2+
【實驗結論】Fe的氧化產物為Fe2+和Fe3+，氧化性：Ag+大于Fe3+（填“大于”或“小于”）．
Ⅱ．生物質混煤燃燒是當今能源燃燒利用的最佳方式之一，但生物質中氯含量較多，燃燒過程中會形成金屬氯化物（如NaCl）和Cl2等物質，對金屬爐壁造成腐蝕．
（1）NaCl和Cl2中化學鍵的類型分別是離子鍵和共價鍵．
（2）燃煤過程中生成的SO2會與NaCl等物質發(fā)生反應，生成硫酸鹽和Cl2．若生成Cl222.4L（標況）時轉移電子數(shù)為4×6.02×1023，該反應的化學方程式是2NaCl+SO2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+Cl2．
Ⅲ．將32g銅與l40mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L．請回答：
①待產生的氣體全部釋放后，向溶液加入V mL amol•L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為$\frac{500+aV}{140}$mol/L．（用含V、a的式子表示）
②欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉化為NaNO3，至少需要H2O2的質量為17g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．能正確表示下列反應的離子方程式是（　　）
A．向NaHS溶液中通入適量氯氣：HS-+C12═S↓+H++2Cl-
B．FeCl3溶液中滴加KI溶液：2Fe3++6I-═2Fe↓+3I2
C．碳酸氫鈉溶液與過量的澄清石灰水反應：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3+CO32-+2H2O
D．將SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液：SO2+H2O+Ba2+═BaSO3↓+2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．化學與環(huán)境保護、工業(yè)生產、生活等密切相關．下列說法不正確的是（　�。�
A．海水中含有豐富的資源，不經化學反應可從海水中提取溴、鎂、氯化鈉等物質
B．大力實施礦物燃料“脫硫、脫硝技術”，減少硫的氧化物和氮的氧化物污染，使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一
C．合理開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物）有助于緩解能源緊缺
D．晶體硅可用于光伏發(fā)電、制造芯片

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產物有：HF、NO和HNO3，請根據(jù)要求回答下列問題：
（1）反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質的量之比為1：2．
（2）寫出該反應的化學方程式
①3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF．
②若反應中生成0.2mol HNO3，轉移的電子數(shù)目為2.408×1023或0.4NA個．
（3）配平并完成下列離子方程式
2 MnO4-+5 H2O2+6H+=2 Mn2++5 O2+8 H2O每有1mol高錳酸根參加反應，生成2.5mol O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氨氣易液化，便于儲運，可利用NH3作儲氫材料
已知：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=+92.4kJ•mol-1
①氨氣自發(fā)分解的反應條件是高溫（填“低溫”或“高溫”）．
②其他條件相同，該反應在不同催化劑作用下反應，相同時間后，氨氣的轉化率隨反應溫度的變化如圖所示．在600℃時催化效果最好的是Ru（填催化劑的化學式）．c點氨氣的轉化率高于b點，原因是b、c點均未達到平衡，c點溫度較高，反應速率較快，氨氣的轉化率較高．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知：2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0且壓強P1＞P2，下列圖象中曲線變化正確的是（　　）
A．B．C．D．

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