Question

6．如表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)的化學(xué)鍵所消耗的能量：

物質(zhì)	Cl2	Br2	I2	HCl	HBr	HI	H2
能量（kJ）	243	193	151	431	366	298	436

根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答：
（1）下列氫化物中，最不穩(wěn)定的是C
A．HCl     B．HBr      C．HI
（2）H₂和Cl₂反應(yīng)生成HCl過(guò)程中的熱效應(yīng)可用圖表示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①△H₁=+243kJ•mol^-1，△H₂=+436kJ•mol^-1，△H₃=-431kJ•mol^-1．
②據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，H₂和Cl₂的混合氣體在光照下反應(yīng)生成HCl，引發(fā)該反應(yīng)的步驟是上圖①～③中分子轉(zhuǎn)化為原子的一步，你認(rèn)為是第①（填序號(hào)）步，請(qǐng)說(shuō)明原因：Cl-Cl鍵的鍵能比H-H鍵的鍵能小，更易斷裂，從而引發(fā)反應(yīng)．
③該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-183kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)能量越高鍵能越小越不穩(wěn)定判斷；
（2）①化學(xué)鍵斷裂要吸收能量，形成化學(xué)鍵要放出能量，則由表中數(shù)據(jù)判斷；
②根據(jù)Cl-Cl鍵的鍵能比H-H鍵的鍵能小，更易斷裂，從而引發(fā)反應(yīng)判斷；
③在反應(yīng)中H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g），反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減生成物的總鍵能，以此解答該題．

解答 解：（1）因?yàn)槟芰吭礁哝I能越小越不穩(wěn)定，又HCl、HBr和HI的鍵能越來(lái)越小，所以HI最不穩(wěn)定，故選：C；
（2）①化學(xué)鍵斷裂要吸收能量，形成化學(xué)鍵要放出能量，則由表中數(shù)據(jù)可知△H₁=+243 kJ•mol^-1，△H₂=+436 kJ•mol^-1，△H₃=-431 kJ•mol^-1，
故答案為：+243；+436；-431；
②引發(fā)該反應(yīng)的第一步是上圖①～③中分子轉(zhuǎn)化為原子的第①步，因Cl-Cl鍵的鍵能比H-H鍵的鍵能小，更易斷裂，從而引發(fā)反應(yīng)，
故答案為：①；Cl-Cl鍵的鍵能比H-H鍵的鍵能小，更易斷裂，從而引發(fā)反應(yīng)；
③在反應(yīng)中H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g），反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減生成物的總鍵能，則△H=（436+243-2×431）kJ/mol=-183 kJ•mol^-1，
故答案為：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-183 kJ•mol^-1．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查反應(yīng)熱與焓變，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，該題易錯(cuò)點(diǎn)為（2），注意把握反應(yīng)的特點(diǎn)以及反應(yīng)熱的計(jì)算方法．