Question

X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，Y元素在地殼中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反應(yīng)呈黃色，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和．下列敘述正確的是（　�。�

• A、原子半徑的大小順序：r（X）＞r（Y）＞r（Z）＞r（R）
• B、含有Y、Z、R三種元素的化合物最多只有2種
• C、元素R和Y形成的化合物RY₂是一種高效安全滅菌消毒劑
• D、Y與Z形成的兩種化合物中的化學(xué)鍵和晶體類型均相同

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，則其K層為次外層，最外層電子數(shù)為4，則X是C元素；Y元素在地殼中的含量最多，則Y是O元素；Z元素的化合物的焰色反應(yīng)呈黃色，則Z是Na元素；R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和，則R的核外電子數(shù)是17，所以R是Cl元素．

解答： 解：X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，則其K層為次外層，最外層 電子數(shù)為4，則X是C元素；Y元素在地殼中的含量最多，則Y是O元素；Z元素的化合物的焰色反應(yīng)呈黃色，則Z是Na元素；R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和，則R的核外電子數(shù)是17，所以R是Cl元素，
A．原子的電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期中，元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以原子半徑大小順序是r（Na）＞r（Cl）＞r（C）＞r（O），故A錯(cuò)誤；
B．Y、Z、R分別是O、Na、Cl元素，含有三種元素的化合物有NaClO、NaClO₂、NaClO₃、NaClO₄等，故B錯(cuò)誤；
C．元素Cl和O形成的化合物ClO₂是一種高效安全滅菌消毒劑，故C正確；
D．X、Z分別與R形成的化合物分別是CCl₄、NaCl，四氯化碳中只含共價(jià)鍵，氯化鈉中只含離子鍵，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，推斷元素是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意根據(jù)Cl元素化合價(jià)判斷，難度中等．