Question

將物質的量濃度均為0.01mol?L^-1的CH₃COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，混合溶液中微粒濃度關系正確的是（　　）

• A、c（OH^-）=c（H⁺）
• B、c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺）
• C、c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）
• D、c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.01mol?L^-1

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：將物質的量濃度均為0.01mol?L^-1的CH₃COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，NaOH與CH₃COOH恰好完全反應：NaOH+CH₃COOH=CH₃COONa+H₂0，生成的醋酸鈉為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，pH＞7，結合溶液的電中性以及物料守恒解答該題．

解答： 解：A．NaOH與CH₃COOH恰好完全反應生成的醋酸鈉為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，應有c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯誤；
B．由于CH₃COO^-水解程度較小，應為c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正確；
C．由于CH₃COO^-水解程度較小，所以c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-），故C錯誤；
D．根據(jù)物料守恒可知應有c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=

0.01mol?L-1

2

=0.005mol?L^-1，故D錯誤．
故選B．

點評：本題綜合考查酸堿混合的定性判斷和溶液離子濃度的大小比較，題目難度不大，注意把握酸堿反應的程度，結合電荷守恒解答該題，注意鹽類的水解特點．