18．化合物X的分子式為C5H11Cl，用NaOH的醇溶液處理X，可得分子式為C5H10的兩種產(chǎn)物Y、Z，Y、Z經(jīng)催化加氫后都可得到2甲基丁烷．若將化合物X用NaOH的水溶液處理，則所得有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式可能是（　�。�
A．CH3CH2CH2CH2CH2OHB．（CH3）2COHCH2CH3
C．（CH3）2CHCH2CH2OHD．（CH3）3CCH2OH

分析 能跟H2加成生成2-甲基丁烷，說明Y和Z均為分子中含5個C原子的不飽和烴，其碳骨架為．氯代烴發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴和烯烴加氫生成烷烴，碳架不變，故化合物X的碳架有一個支鏈甲基，以此解答該題．

解答 解：能跟H2加成生成2-甲基丁烷，說明Y和Z均為分子中含5個C原子的不飽和烴，其碳骨架為．氯代烴發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴和烯烴加氫生成烷烴，碳架不變，故化合物X的碳架有一個支鏈甲基，
A．CH3CH2CH2CH2CH2OH沒有支鏈，故A錯誤；
B．（CH3）2COHCH2CH3對應(yīng)X為（CH3）2CClCH2CH3，生成的烯烴有2種，符合題目要求，故B正確；
C．（CH3）2CHCH2CH2OH對應(yīng)的X發(fā)生消去反應(yīng)生成一種烯烴，故C錯誤；
D．（CH3）3CCH2OH對應(yīng)的X為（CH3）3CCH2Cl，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查有機物的推斷，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，熟悉鹵代烴消去的規(guī)律和烯烴的加成特點是解題的關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．7.8gNa2O2中有0.2mol鈉原子，有0.2mol氧原子，有3.8NA個電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．（1）某物質(zhì)含有3.01×1022個分子，其質(zhì)量為1.4g，則物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為28．若只含有一種元素，則分子式為：N2．
（2）某物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為98，若19.6g該物質(zhì)含有1.204×1023個分子，則阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023mol-1．若agCO32-分子中含有b個電子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為$\frac{15b}{8a}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．NH3及其鹽都是重要的化工原料．
（1）用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3，反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為ACG（如圖1）

（2）按圖2裝置進行NH3性質(zhì)實驗．
①先打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙，原因是A瓶壓強比B瓶大，氯化氫進入B瓶與氨氣反應(yīng)生成氯化銨固體小顆粒形成白煙，穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1．
②再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是燒瓶中的液體倒吸入B瓶，且紫色石蕊試液變紅．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．三氯化氧磷（POCl3）是一種重要的化工原料，常用作半導體摻雜劑，實驗室制取POCl3并測定產(chǎn)品含量的實驗過程如下：
I．制備POCl3
采用氧氣氧化液態(tài)的PCl3法，實驗裝置（加熱及夾持裝置省略）及相關(guān)信息如下：

物質(zhì)熔點/℃沸點/℃相對分子質(zhì)量其他
PCl3-112.076.0137.5均為無色液體，遇水均劇烈水解為含氧酸和氯化氫，兩者互溶
POCl32.0106.0153.5
（1）儀器a的名稱為冷凝管；
（2）裝置C中生成POCl3的化學方程式為PCl3+H2O2=POCl3+H2O；
（3）實驗中需控制通入O2的速率，對此采取的操作是控制分液漏斗中雙氧水的加入量；
（4）裝置B的作用除觀察O2的流速之外，還有平衡氣壓、干燥氧氣；
（5）反應(yīng)溫度應(yīng)控制在60～65℃，原因是溫度過低，反應(yīng)速率小，溫度過高，三氯化磷會揮發(fā)，影響產(chǎn)物純度；
II．測定POCl3產(chǎn)品含量的實驗步驟：
①實驗I結(jié)束后，待三頸燒瓶中液體冷卻到室溫，準確稱取16.725g POCl3產(chǎn)品，置于盛有60.00mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解，將水解液配成100.00mL溶液
②取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入10.00mL 3.5mol/L AgNO3標準溶液（Ag++Cl-=AgCl↓）
③加入少量硝基苯（硝基苯密度比水大，且難溶于水）
④以硫酸鐵溶液為指示劑，用0.2mol/L KSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液（Ag++SCN-=AgSCN↓），到達終點時共用去10.00mL KSCN溶液．
（6）達到終點時的現(xiàn)象是溶液變紅色；
（7）測得產(chǎn)品中n（POCl3）=0.11mol；
（8）已知Ksp（AgCl）＞Ksp（AgSCN），據(jù)此判斷，若取消步驟③，測定結(jié)果將偏低．（填偏高，偏低，或不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在氧化還原反應(yīng)的過程中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時發(fā)生，下列有關(guān)SO2-2e-+2H2O→SO42-+4H+的說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)為還原反應(yīng)
B．上述反應(yīng)中若產(chǎn)生0.1mol SO42-，則消耗SO2的物質(zhì)的量為0.1mol
C．Fe2（SO4）3、品紅兩種溶液都能使上述反應(yīng)進行
D．通入Cl2會增強SO2的漂白作用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．實現(xiàn)下列變化需加入氧化劑的是（　�。�
A．I-→I2B．MnO4-→Mn2+C．S2-→HS-D．ClO3-→Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．下列實驗方法能夠?qū)崿F(xiàn)的是（　　）
A．用10ml量筒量取7.5ml稀鹽酸
B．用托盤天平稱取25.20gNaCl晶體
C．用蒸發(fā)結(jié)晶的方法由硫酸銅溶液制取藍帆
D．用100ml容量瓶配置0.5mol/l的Na2CO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．利用100ml 0.5mol•L-1Na2CO3溶液配制Na+濃度為0.20mol•L-1的溶液，下列操作正確的是（　�。�
A．將該Na2CO3 溶液轉(zhuǎn)移至250ml容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻
B．將該Na2CO3 溶液轉(zhuǎn)移至250ml燒杯中，用量筒量取150ml蒸餾水加入，攪拌
C．將該Na2CO3 溶液轉(zhuǎn)移至250ml燒杯中，用量筒量取400ml蒸餾水加入，攪拌
D．將該Na2CO3 溶液轉(zhuǎn)移至500ml容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻

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