3．在氧化還原反應(yīng)的過程中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時發(fā)生，下列有關(guān)SO2-2e-+2H2O→SO42-+4H+的說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)為還原反應(yīng)
B．上述反應(yīng)中若產(chǎn)生0.1mol SO42-，則消耗SO2的物質(zhì)的量為0.1mol
C．Fe2（SO4）3、品紅兩種溶液都能使上述反應(yīng)進(jìn)行
D．通入Cl2會增強SO2的漂白作用

分析 A．變化過程中有元素化合價的變化，硫元素化合價升高被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)；
B．依據(jù)SO2-2e-+2H2O→SO42-+4H+反應(yīng)計算；
C．三價鐵離子具有氧化性，能氧化二氧化硫，品紅和二氧化硫結(jié)合為無色物質(zhì)，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．氯氣和二氧化硫1：1反應(yīng)生成硫酸和鹽酸．

解答 解：A．依據(jù)反應(yīng)SO2-2e-+2H2O→SO42-+4H+，二氧化硫失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；
B．依據(jù)SO2-2e-+2H2O→SO42-+4H+反應(yīng)計算，產(chǎn)生0.1 molSO42-，則消耗SO2的物質(zhì)的量為0.1mol，故B正確；
C．Fe2（SO4）3具有氧化性能氧化二氧化硫使反應(yīng)進(jìn)行，品紅會結(jié)合二氧化硫形成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)不能使氧化反應(yīng)進(jìn)行，故C錯誤；
D．氯氣和二氧化硫反應(yīng)，SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，所以通入Cl2會降低SO2的漂白作用，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)的概念應(yīng)用，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目主要考查二氧化硫化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用和判斷，關(guān)鍵是化合價的變化判斷，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．A、B、C、D、E是中學(xué)常見的物質(zhì)．A由含淀粉的糧食發(fā)酵得到，C某種調(diào)味品的主要成分，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件及產(chǎn)物中的水已略去），請回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅲ的有機反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)
（2）寫出D→A+C的化學(xué)方程式：CH3COOCH2CH3+H2O$\stackrel{H+}{?}$CH3COOH+CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E＜F，其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A、C兩元素可形成非極性分子AC2．E、F兩元素同周期且原子序數(shù)相差2，E的原子序數(shù)為26．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E、F用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N．
（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是三角錐形．
（3）寫出化合物AC2的結(jié)構(gòu)式O=C=O；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為N2O．
（4）E原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，
（5）B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時，B被還原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O．
（6）若A與B兩元素組成的晶體M，已知M具有與A元素形成的晶體相似的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，請你判斷晶體M與A元素的晶體硬度大小關(guān)系是：M＞A晶體（填＞、＜、=），并說明理由：原子半徑C＞N，原子半徑越大，共價鍵鍵長越長，則鍵能越小，對應(yīng)的原子晶體熔沸點越低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．下面列出了幾組物質(zhì)，請將物質(zhì)的合適序號填寫在空格上．
（1）屬于同位素的有②③，（2）屬于同系物的有⑤⑦，
（3）屬于同分異構(gòu)體的有⑥⑨，（4）屬于同素異形體的有①
①金剛石與“足球烯”C60；②D與T；③16O、17O和18O；
④CH2=C（CH3）CH3和CH2=CH-CH=CH2；⑤C4H10和CH3CH2CH3；
⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）
⑦CH2=CHCH3和CH2=CH2⑧     和  
⑨與

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．化合物X的分子式為C5H11Cl，用NaOH的醇溶液處理X，可得分子式為C5H10的兩種產(chǎn)物Y、Z，Y、Z經(jīng)催化加氫后都可得到2甲基丁烷．若將化合物X用NaOH的水溶液處理，則所得有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式可能是（　�。�
A．CH3CH2CH2CH2CH2OHB．（CH3）2COHCH2CH3
C．（CH3）2CHCH2CH2OHD．（CH3）3CCH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．A、B、C、D為短周期元素，A的M電子層有1個電子，B的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，C與D同周期，D的原子半徑小于C．
（1）寫出B元素價電子排布圖
（2）C2-離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．A+、C2-、D-中離子半徑最小的是Na+．
（3）BC2與二氧化碳的結(jié)構(gòu)相似，其結(jié)構(gòu)式為S=C=S．A2C的電子式為．
（4）A、D元素最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HClO4=NaClO4+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．如圖所示是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程．下列說法正確的是（　　）
A．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液不會變?yōu)檠t色
B．溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生的變化的離子方程式為4H++2Fe2++O2═2Fe3++2H2O
C．溶液酸性A＞B＞C
D．加氧化亞鐵可以使溶液C轉(zhuǎn)化為溶液B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．25℃，101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ•mol-1，石墨的燃燒熱為393.5kJ•mol-1．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�
A．H2SO4（aq）+Ba （OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ•mol-1
B．2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
C．C （s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
D．C （s，石墨）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO （g）△H=-393.5kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．在2008年初我國南方遭遇的冰雪災(zāi)害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY2含有54mol電子．
（1）該融雪劑的化學(xué)式是CaCl2；X元素的原子核外電子有20種運動狀態(tài)，它與氫元素形成的化合物的電子式是．
（2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D原子的最外層的軌道表示式為；D與E能形成一種非極性分子，該分子的結(jié)構(gòu)式為S=C=S；D所在族元素的氫化物中，沸點最低的是H2S．
（3）元素W與Y同周期，其單質(zhì)是原子晶體；元素Z的單質(zhì)分子Z2中有3個共價鍵；W與Z能形成一種新型無機非金屬材料，其化學(xué)式是Si3N4．
（4）元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，其反應(yīng)的方程式為4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O．R2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一是OR2，該反應(yīng)的離子方程式為2F2+2OH-=2F-+OF2+H2O．

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