4．計算45g氮氣在標準狀況下所占的體積是多少升？[M（N2）=28g•mol-1]．

分析 結合n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{Vm}$計算．

解答 解：n（N2）=$\frac{45g}{28g/mol}$=1.6mol，V（N2）=0.16mol×22.4L/mol=35.84L，
答：45g氮氣在標準狀況下所占的體積是35.84L．

點評 本題考查物質量的計算，側重于學生的計算能力的考查，注意相關計算公式的運用，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．二氧化碳的回收利用是環(huán)保領域研究熱點．

（1）在太陽能的作用下，以CO2為原料制取炭黑的流程如圖1所示．總反應的化學方程式為CO2$\frac{\underline{\;太陽能\;}}{FeO}$C+O2．
（2）在催化劑M的作用下，CO2和H2同時發(fā)生下列兩個反應：
a.2CO2（g）+6H2（g）?CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H＜0
b.2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0
圖2是乙烯在相同時間內(nèi)，不同溫度下的產(chǎn)率，則高于460℃時乙烯產(chǎn)率降低的原因可能是AC（填序號）．
A．催化劑M的活性降低B．a(chǎn)反應的平衡常數(shù)變大
C．生成甲醚的量增加    D．b反應的活化能增大
（3）CO2經(jīng)過催化氫化合成乙烯反應為：2CO2（g）+6H2（g）?CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H＜0
在密閉容器中充入2mol CO2和nmol，在一定條件下發(fā)生反應，CO2的轉化率與溫度、投料比X=[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]的關系如圖3所示．
①投料比X1＞X2（填“＞”、“＜”或“=”下同），平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關系為KA＞KB=KC；
②TK時，某密閉容器發(fā)生上述反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如表：
時間/min
濃度/mol•L-1		01020304050
H2（g）6.005.405.109.008.408.40
CO2（g）2.001.801.703.002.802.80
CH2=CH2（g）00.100.150.500.600.60
20～30min間只改變了某一條件，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是縮小容器體積．該溫度下0～10min內(nèi)H2的反應速率為0.06mol•L-1•min-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某小組為研究電化學原理，設計了如圖所示的電化學裝置，電極Ⅰ為鋅，其他電極均為石墨鹽橋是浸泡了飽和氯化鉀溶液的瓊脂，丙池是滴加了酚酞的氯化鈉溶液，下列敘述正確的是（　�。�
A．電子由電極Ⅳ通過外電路流向電極Ⅰ
B．裝置工作過程中Ⅲ電極周圍出現(xiàn)紅色
C．電極Ⅱ發(fā)生還原反應
D．鹽橋中Cl-向乙池移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．關于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述中正確的是（　�。�
A．溶液呈電中性，膠體帶有電荷
B．溶液中溶質微粒的運動是有規(guī)律的，膠體中分散質微粒的運動是布朗運動
C．溶液中分散質微粒能透過濾紙，膠體中分散質微粒不能透過濾紙
D．溶液中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光線出現(xiàn)明亮的光路

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．化學是以實驗為基礎的學科，化學實驗設計和操作中必須十分重視安全問題和環(huán)境保護問題．下列操作不是圍繞上述問題的是（　　）
A．用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣時用排水法收集后，應從水中撤出導管后再停業(yè)加熱
B．在氫氣還原氧化銅停止加熱后，還要繼續(xù)通一會兒氫氣
C．實驗室制備CO氣體必須在通風櫥中進行
D．蒸餾操作時應在混合液中加入沸石

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．已知甲烷的燃燒熱為-890.3kJ/mol，氮氣與氧氣反應生成NO的熱化學方程式為：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol，寫出甲烷燃燒熱的熱化學方程式：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol．反應CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-1960.6kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．研究碳、氮、硫的氧化物的性質對化工生產(chǎn)和環(huán)境保護有重要意義．
（1）下列措施中，有利于降低大氣中的CO2、SO2、NO2濃度的有acd  （填字母）．
a．減少化石燃料的使用，開發(fā)新能源
b．使用無氟冰箱，減少氟里昂排放
c．多步行或乘公交車，少用專車或私家車
d．將工業(yè)廢氣用堿液吸收后再排放
（2）為開發(fā)新能源，有關部門擬用甲醇（CH3OH）替代汽油作為公交車的燃料．寫出由CO和H2生產(chǎn)甲醇的化學方程式CO+2H2=CH3OH，
用該反應合成1mol液態(tài)甲醇吸收熱量131.9kJ．又知2H2（g）+CO（g）+23O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-594.1kJ/mol．請寫出液態(tài)甲醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學方程式2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1452kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．短周期主族元素A、B，C、D的原子序數(shù)依次增大．A是周期表中原子半徑最小的元素，B是周期期表中能形成化合物最多的元素，C2-和D3+離子的電子層結構相同．下列說法正確的是（　�。�
A．氫化物的穩(wěn)定：B＞C
B．簡單離子的半徑：D＞C
C．最高氧化物對應的水化物的酸性：B＞D
D．BC2、D2C3中化學鍵類型相冋

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應：X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0．一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如表：下列說法正確的是（　�。�
t/min2479
n（Y）/mol0.120.110.100.10
A．反應前2 min的平均速率v（Z）=2.0×10-3   mol•L-1•min-1
B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前：v（逆）＞v（正）
C．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.32 mol氣體X和0.32 mol 氣體Y，到達平衡時，c（Z）=0.24 mol•L-1
D．該溫度下此反應的平衡常數(shù)：K=1.44

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