下列變化中，一定需要加入氧化劑才能完成的是（　　）
A、KI→I2
B、S→H2S
C、H2O2→O2
D、Cl2→HClO
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，則題中物質(zhì)應(yīng)具有還原性，與氧化劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所含元素被氧化，化合價(jià)升高，以此解答．
解答： 解：A．I元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故A正確；
B．S元素化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；
C．O元素化合價(jià)升高，由H2O2自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，無需加入氧化劑，故C錯(cuò)誤；
D．Cl元素化合價(jià)升高，可通過氯氣和水的反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，無需加入氧化劑，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的理解，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

目前半導(dǎo)體生產(chǎn)展開了一場(chǎng)“銅芯片”革命--在硅芯片上用銅代替鋁布線，古老的金屬銅在現(xiàn)代科技應(yīng)用上取得了突破，用黃銅礦（主要成分為CuFeS2）生產(chǎn)粗銅，其反應(yīng)原理如下：

（1）基態(tài)銅原子的外圍電子排布式為
 
，硫、氧元素相比，第一電離能較大的元素是
 
（填元素符號(hào)）．
（2）反應(yīng)①、②中均生成有相同的氣體分子，該分子的中心原子雜化類型是
 
，其立體結(jié)構(gòu)是
 
．
（3）某學(xué)生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實(shí)驗(yàn)：CuSO4溶液
氨水
藍(lán)色沉淀
氨水
沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液．寫出藍(lán)色沉淀溶于氨水的離子方程式
 
；深藍(lán)色透明溶液中的陽離子（不考慮H+）內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有
 
．
（4）銅是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途，銅晶體中銅原子堆積模型為
 
；銅的某種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若該晶體的密度為d g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中銅原子與氧原子之間的距離為
 
pm．（（用含d和NA的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列方程式的表達(dá)正確的是（　�。�
A、甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)：CH4+Cl2 
光照
CH2Cl2+H2
B、次氯酸在水中發(fā)生電離：HClO+H2O=H3O++ClO-
C、碳酸鈉在水中發(fā)生水解：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
D、氯化銨在水中發(fā)生水解：NH4++2H2O?NH3．H2O+H3O+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

次磷酸（H3PO2）是一元中強(qiáng)酸，具有較強(qiáng)還原性，下列有關(guān)次磷酸及其鹽的說法正確的是（　�。�
A、次磷酸的電離方程式為：H3PO2=H++H2PO2-
B、NaH2PO2是次磷酸的正鹽，其水溶液呈中性
C、白磷與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可得次磷酸鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：P4+9NaOH=3Na3PO2+PH3↑+3H2O
D、利用（H3PO2）進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，1mol H3PO2最多還原4 mol Ag+離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在水電離出的C（H+）=10-14mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、K+、Na+、HCO3-、Cl-
B、K+、AlO2-、Br-、Cl-
C、Na+、Cl-、NO3-、SO42-
D、Al3+、NH4+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

磷是生物體中不可缺少的元素之一，在自然界中磷總是以磷酸鹽的形式出現(xiàn)的，例如磷酸鈣礦Ca3（PO4）2、磷灰石Ca5F（PO4）3等．
（1）磷的某種核素中，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，則表示該核素的原子符號(hào)為
 
．
（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，
反應(yīng)為：2Ca3（PO4）2+6SiO2=6CaSiO3+P4O10       10C+P4O10=P4↑+10CO↑
上述反應(yīng)中的各種物質(zhì)，屬于酸性氧化物的有
 
；P4O10是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P4O10干燥的是
 
．
a． NH3        b． HI        c． SO2      d． CO2
（3）白磷易被氧化，與鹵素單質(zhì)反應(yīng)生成鹵化磷．已知：①
3
2
Cl2 （g）+P（白磷，s）═PCl3 （g）△H=-306kJ/lmol、②PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ/mol，則白磷與氯氣反應(yīng)生成PCl5氣體的熱化學(xué)方程式為
 
．
（4）白磷在足量氧氣中完全燃燒生成氧化物溶于熱水得磷酸（H3PO4）溶液，已知含0.300mol H3PO4的水溶液滴加到含0.500mol Ca（OH）2的懸浮液中，反應(yīng)恰好完全，生成l種難溶鹽和16.2g H2O．該難溶鹽的化學(xué)式可表示為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A-J是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．已知A是一種高熔點(diǎn)物質(zhì)，D是一種紅棕色固體．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）H與 I 反應(yīng)所得難溶物化學(xué)式為
 
．
（2）C與D在高溫下的反應(yīng)在冶金工業(yè)上稱為
 
反應(yīng)
（3）寫出G→J、J→D的化學(xué)方程式：
 
、
 

（4）A→H的離子方程式為
 

（5）用離子方程式表示I物質(zhì)能用于凈水的原理
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是（　　）
A、c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
B、c（HCO3-）＞c（ClO-）＞c（OH-）
C、c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
D、c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（ClO-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A、常溫常壓下，33.6 L氯氣與27 g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
B、5.6 g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)，失去電子數(shù)為0.3NA
C、7.8克過氧化鈉與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1 NA
D、1 L 1 mol?L-1 Na2CO3溶液中含有NA個(gè)CO32-

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