次磷酸（H3PO2）是一元中強(qiáng)酸，具有較強(qiáng)還原性，下列有關(guān)次磷酸及其鹽的說法正確的是（　�。�
A、次磷酸的電離方程式為：H3PO2=H++H2PO2-
B、NaH2PO2是次磷酸的正鹽，其水溶液呈中性
C、白磷與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可得次磷酸鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：P4+9NaOH=3Na3PO2+PH3↑+3H2O
D、利用（H3PO2）進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，1mol H3PO2最多還原4 mol Ag+離子
考點(diǎn)：氮族元素簡(jiǎn)介
專題：氮族元素
分析：A、一元中強(qiáng)酸只能電離出一個(gè)氫離子，且應(yīng)用可逆號(hào)，次磷酸的電離方程式為H3PO2?H++H2PO2-；
B、NaH2PO2屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性；
C、白磷（P4）與NaOH溶液反應(yīng)生成PH3氣體和NaH2PO2，反應(yīng)方程式為P4+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3↑；
D、次磷酸（H3PO2）中O為-2價(jià)，H為+1價(jià)，則P的化合價(jià)為+1，那么其氧化產(chǎn)物為H3PO4，磷酸中化合價(jià)為+5價(jià)，據(jù)此判斷即可．
解答： 解：A、一元中強(qiáng)酸只能電離出一個(gè)氫離子，則次磷酸的電離方程式為H3PO2?H++H2PO2-，故A錯(cuò)誤；
B、NaH2PO2是次磷酸的正鹽，在溶液中不能電離出氫離子，NaH2PO2屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，故B錯(cuò)誤；
C、白磷（P4）與NaOH溶液反應(yīng)生成PH3氣體和NaH2PO2，反應(yīng)方程式為P4+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3↑，故C錯(cuò)誤；
D、次磷酸（H3PO2）中O為-2價(jià)，H為+1價(jià)，則P的化合價(jià)為+1，那么其氧化產(chǎn)物為H3PO4，磷酸中化合價(jià)為+5價(jià)，故1mol H3PO2最多還原4 mol Ag+離子，故D正確，故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題以次磷酸為知識(shí)背景，考查了一元酸的電離方程式、化合價(jià)的計(jì)算、酸式鹽的含義、鹽的水解，題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)應(yīng)用的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）0-6s內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為：
 
．
（3）下列說法正確的是
 

A．反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí)，v（A）=v（D）
B．反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等
C．反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)反應(yīng)停止．
D．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)4v（A）=5v（C）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

酸性KMnO4、H2O2在生產(chǎn)、生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑，其中H2O2還可用于漂白，是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要氧化試劑．高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸 （H2C2O4 ）去除，F(xiàn)e（NO3）3也是重要氧化試劑，請(qǐng)按要求回答下列問題．
（1）①在酸性條件下KMnO4的氧化性會(huì)增強(qiáng)．用來酸化KMnO4溶液的最佳試劑是
 
．
a．硝酸         b．硫酸         c．鹽酸
②將MnO4- （酸性溶液）氧化C2O42-的離子方程式補(bǔ)充完整：
 
MnO4-+
 
C2O42-+
 
 
═
 
Mn2++
 
CO2↑+
 
 
．
（2）某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會(huì)又變?yōu)樽攸S色．寫出溶液再由淺綠色變棕黃色的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液配制實(shí)驗(yàn)的描述完全正確的是（　�。�
A、在實(shí)驗(yàn)室，學(xué)生一般無需查閱資料即可用75%的硝酸來配制50mL65%的硝酸溶液
B、實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl3溶液時(shí)，常將FeCl3固體溶于較濃的鹽酸中
C、用濃鹽酸配制1：1（體積比）的稀鹽酸（約6 mol．L-1）通常需要用容量瓶等儀器
D、用PH=1的鹽酸配制100mLPH=2的鹽酸所需全部玻璃儀器有100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖每一方框表示有關(guān)反應(yīng)的某一反應(yīng)物或生成物，有關(guān)操作已略去．又知A為高熔點(diǎn)物質(zhì)，B為無色氣體，D為一種天然出產(chǎn)的礦石的主要成分，可作為顏料．G在開始剛生成時(shí)呈白色．試回答：
（1）寫出化學(xué)式：A
 
，D
 
，G
 
，J
 
．
（2）寫出化學(xué)方程式：C+D的反應(yīng)
 
．
（3）寫出離子方程式：
①A→J：
 
．②I+J→K：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，電解質(zhì)溶液為KOH  溶液，電池放電時(shí)總反應(yīng)方程式為：Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn（OH）4+2Ag．下列有關(guān)該電池的說法正確的是（　　）
A、放電時(shí)負(fù)極區(qū)溶液的pH逐漸變大
B、K2Zn（OH）4是還原產(chǎn)物，Ag是氧化產(chǎn)物
C、每生成1 mol K2Zn（OH）4 轉(zhuǎn)移 2 mol 電子
D、該電池正極反應(yīng)式為：Ag2O2+2 e-+2H2O=2Ag+4OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化中，一定需要加入氧化劑才能完成的是（　�。�
A、KI→I2
B、S→H2S
C、H2O2→O2
D、Cl2→HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件略去．金屬單質(zhì)B紅棕色物質(zhì)A一定條件置換反應(yīng)單質(zhì)C氧化物D加鹽酸NaOH溶液?jiǎn)钨|(zhì)F溶液E加NH3?H2O 紅褐色沉淀G化合物H溶液I強(qiáng)堿 溶液  單質(zhì)FH溶液沉淀J加NH3?H2O  加水加過量鹽酸溶液，
（1）G加熱可分解生成A，A的化學(xué)式為
 
，寫出物質(zhì)A的一種用途
 
．
生活中金屬單質(zhì)B的制品不易被腐蝕的原因是：
 
．
（2）寫出單質(zhì)B與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式
 
，
寫出由溶液I到沉淀 J的離子方程式
 
，
（3）溶液E中加入氨水時(shí)，先生成白色沉淀L，寫出生成L的離子方程式
 
，
白色沉淀L會(huì)迅速變?yōu)?div id="a9vgtfq" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀G，寫出L變?yōu)镚的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、將純水加熱的過程中，Kw變大，pH變小
B、保存FeSO4溶液時(shí)，加入稀HNO3抑制Fe2+水解
C、FeCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終得到FeCl3固體
D、向0.1 mol?L-1氨水中加入少量水，pH減小，
c(OH-)
c(NH3H2O) 
減小

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