【題目】如圖所示，容器A、B的容積相等，K為開關(guān)，活塞可以左右移動(dòng)。一定溫度下，關(guān)閉K，向容器A中通入一定量的NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）ΔH＜0。則下列說法不正確的是（ ）

A.保持活塞位置不變，打開K，體系中氣體的顏色先變淺，然后略加深

B.打開K，一段時(shí)間后再關(guān)閉K，向右推動(dòng)活塞，最終容器A中氣體的顏色比容器B中的淺

C.保持活塞位置不變，打開K，一段時(shí)間后再關(guān)閉K，加熱容器A，容器A中氣體的顏色比容器B中的深

D.打開K，一段時(shí)間后再關(guān)閉K，向容器B中通入氬氣，容器B中氣體的顏色不變

【答案】B

【解析】

A. 保持活塞位置不變，打開K，氣體的壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)；

B. 打開K，一段時(shí)間后A、B兩端壓強(qiáng)相等，關(guān)閉K，向右推動(dòng)活塞，A中氣體濃度增大，顏色變深；

C. 保持活塞位置不變，打開K，一段時(shí)間后兩側(cè)壓強(qiáng)相等，關(guān)閉K，加熱容器A，升高溫度，平衡向吸熱的方向移動(dòng)；

D. 打開K，一段時(shí)間后再關(guān)閉K，一段時(shí)間后兩側(cè)壓強(qiáng)相等，關(guān)閉K，向容器B中通入氬氣，雖然增大壓強(qiáng)，但反應(yīng)物和生成物的濃度沒有發(fā)生變化，平衡不移動(dòng)。

A. 保持活塞位置不變，打開K，氣體體積增大，濃度降低，顏色變淺，氣體的壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)，氣體顏色又逐漸加深，A項(xiàng)正確，不符合題意；

B. 打開K，一段時(shí)間后A、B兩端壓強(qiáng)相等，關(guān)閉K，向右推動(dòng)活塞，A中氣體濃度增大，顏色變深，雖然平衡正向移動(dòng)，但顏色不會(huì)變淺，A中的顏色比B中的顏色深，B項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；

C. 保持活塞位置不變，打開K，一段時(shí)間后兩側(cè)壓強(qiáng)相等，關(guān)閉K，加熱容器A，升高溫度，平衡向吸熱的方向移動(dòng)，即平衡逆向移動(dòng)，A中氣體顏色變深，C項(xiàng)正確，不符合題意；

D. 打開K，一段時(shí)間后再關(guān)閉K，一段時(shí)間后兩側(cè)壓強(qiáng)相等，關(guān)閉K，向容器B中通入氬氣，雖然增大壓強(qiáng)，但反應(yīng)物和生成物的濃度沒有發(fā)生變化，平衡不移動(dòng)，容器中氣體的顏色不發(fā)生變化，D項(xiàng)正確，不符合題意；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如右圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的（）

A. K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑

B. K1閉合，石墨棒周圍溶液堿性增強(qiáng)

C. K2閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法

D. K2閉合，電路中通過0.002NA個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生0.001mol氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列四幅圖示所表示的信息與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（ ）

A. 圖1表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8kJ·mol—1

B. 圖2表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化

C. 圖3表示一定條件下H2和Cl2生成HCl的反應(yīng)熱與途徑無關(guān)，則 △H1=△H2+△H3

D. 圖4表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)mA（固）+nB（氣）pC（氣）+qD（氣），反應(yīng)過程中其它條件不變時(shí)C的百分含量C%與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是

A. 達(dá)到平衡后，使用催化劑，C%將增大

B. 達(dá)到平衡后，若升高溫度、化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C. 方程式中n>p+q

D. 達(dá)到平衡后，增加A的量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】B、N、Co均為新型材料的重要組成元素。請(qǐng)回答下列問題。

(1)基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布圖為________________。

(2)Co能形成[Co(CNO)6]3-。

①1mol該離子中含有σ 鍵的數(shù)目為_____________。

②與CNO—互為等電子體的分子為_____________。（任寫一種，填化學(xué)式）

(3)往CuSO4溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+ 配離子，已知NF3和NH3的空間構(gòu)型都是三角錐型，但NF3不易與Cu2+形成配合離子，其原因是_______。

(4)分子中的大 π鍵可用符合 πmn 表示，其中m表示形成大 π 鍵的原子數(shù)，n表示參與形成大 π 鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大 π鍵可表示為π66）。則NO3-中的大 π鍵應(yīng)表示為________________。

(5)多硼酸根的結(jié)構(gòu)之一為鏈狀(如圖)，其化學(xué)式為____________。

(6)氮化硼晶體有多種結(jié)構(gòu)，其中立方氮化硼具有金剛石的結(jié)構(gòu)（如圖）。若晶胞邊長為a nm，晶胞中N原子位于B原子所形成的正四面體的體心，則B—N鍵的鍵長為____nm，這種氮化硼晶體的密度為______g/cm3 。（用含有a和NA的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦(還含Fe、Ni、Si、P等元素)制備，回答下面問題：

(1)鈷元素在元素周期表中的位置____。與硫元素位于同一主族，其價(jià)層電子排布式是___。

(2)MnSO4中陰離子的空間構(gòu)型是____中心原子的雜化類型______。

(3)比較H2S ______H2Se熱穩(wěn)定性：(填“＞”“＜”)判斷依據(jù)是______；比較沸點(diǎn)：N2H4 _____P2H4 (填“＞”“＜”)，判斷依據(jù)是______。

(4) FeCl3中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子(FeCl3)2存在,畫出其結(jié)構(gòu)并標(biāo)出配位鍵__________。

(5)MnO具有NaCl型結(jié)構(gòu)(如圖)，其中陽離子采用面心立方最密堆積方式，設(shè)其晶胞參數(shù)為apm，則r(Mn2+)為______pm晶胞密度是_____g/cm3(用含a的表達(dá)式表示)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)高鐵酸鉀( K2FeO4)不僅是一種理想的水處理劑（膠體），而且高鐵電池的研制也在進(jìn)行中。如圖1是高鐵電池的模擬實(shí)驗(yàn)裝置：

①該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為____________________________________；

②鹽橋中盛有飽和KCl溶液，此鹽橋中氯離子向________(填“左”或“右”)移動(dòng)；若用陽離子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向______(填“左”或“右”)移動(dòng)。

③圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)有_____________________________________________________________。

(2)有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖所示，電池正極的電極反應(yīng)式是____________________，A是____________。

(3)利用原電池工作原理測(cè)定汽車尾氣中CO的濃度，其裝置如圖所示。該電池中O2－可以在固體介質(zhì)NASICON(固溶體)內(nèi)自由移動(dòng)，工作時(shí)O2－的移動(dòng)方向________(填“從a到b”或“從b到a”)，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】時(shí)，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和，發(fā)生如下反應(yīng)：。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

反應(yīng)時(shí)間

0

20

30

下列說法正確的是

A.反應(yīng)在內(nèi)的平均速率為

B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)，則反應(yīng)的

C.保持其他條件不變，再向平衡體系中同時(shí)通入、、，達(dá)到新平衡前正逆

D.相同溫度下，若起始時(shí)向容器中充入，達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率大于

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號(hào)元素，其原子半徑與主要化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤是

A. Q位于第三周期IA族

B. X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿

C. 簡單離子半徑：M->Q+>R2+

D. Z與M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸

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