【題目】時(shí),向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和,發(fā)生如下反應(yīng):。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:
反應(yīng)時(shí)間 |
|
|
0 |
|
|
20 |
|
|
30 |
|
|
下列說法正確的是
A.反應(yīng)在內(nèi)的平均速率為
B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí),則反應(yīng)的
C.保持其他條件不變,再向平衡體系中同時(shí)通入、、,達(dá)到新平衡前正逆
D.相同溫度下,若起始時(shí)向容器中充入,達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率大于
【答案】B
【解析】
由反應(yīng)可知,30min時(shí)轉(zhuǎn)化的氫氣為,則轉(zhuǎn)化的CO為,則剩余的CO為,可知20min時(shí)達(dá)到平衡,則
開始 0
轉(zhuǎn)化
平衡
A.反應(yīng)在20min內(nèi)的平均速率為,故A錯誤;
B.平衡時(shí),升高溫度,平衡時(shí),可知升高溫度平衡逆向移動,則反應(yīng)的,故B正確;
C.,再向平衡體系中同時(shí)通入molCO、mol、mol,,平衡正向移動,則達(dá)到新平衡前正逆,故C錯誤;
D.若起始時(shí)向容器中充入mol,設(shè)轉(zhuǎn)化的甲醇為x,,
CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)
開始 0 0
轉(zhuǎn)化 x x2x
平衡 x 2x
,如時(shí),,則時(shí)滿足題意,則達(dá)到平衡時(shí)CH3OH轉(zhuǎn)化率小于,故D錯誤;
故答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素的基態(tài)原子的核外電子有3種能量狀態(tài)、5種空間狀態(tài),X是其中第一電離能最小的元素;元素Y的M層電子運(yùn)動狀態(tài)與X的價(jià)電子運(yùn)動狀態(tài)相同;元素Z位于第四周期,其基態(tài)原子的2價(jià)陽離子M層軌道全部排滿電子。
(1)X基態(tài)原子的電子排布式為___________。
(2)X的氫化物(H2X)在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因是___________。
(3)在Y的氫化物(H2Y分子中,Y原子軌道的雜化類型是___________。
(4)Y與X可形成YX32-。
①YX32-的立體構(gòu)型為___________(用文字描述)。
②寫出一種與YX32-互為等電子體的分子的化學(xué)式___________。
(5)Z的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[Z(NH3)4(H2O)2]Cl2,該配合物加熱時(shí),首先失去配離子中的配體是___________(寫化學(xué)式)。
(6)Y與Z所形成化合物晶體的晶胞如圖所示,該化合物的化學(xué)式為___________。其晶胞邊長為540.0pm,密度為___________g·cm-3(列式并計(jì)算),a位置Y與b位置Z之間的距離為___________pm(列式表示)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,容器A、B的容積相等,K為開關(guān),活塞可以左右移動。一定溫度下,關(guān)閉K,向容器A中通入一定量的NO2,發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0。則下列說法不正確的是( )
A.保持活塞位置不變,打開K,體系中氣體的顏色先變淺,然后略加深
B.打開K,一段時(shí)間后再關(guān)閉K,向右推動活塞,最終容器A中氣體的顏色比容器B中的淺
C.保持活塞位置不變,打開K,一段時(shí)間后再關(guān)閉K,加熱容器A,容器A中氣體的顏色比容器B中的深
D.打開K,一段時(shí)間后再關(guān)閉K,向容器B中通入氬氣,容器B中氣體的顏色不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】己知:CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)。向恒容密閉容器中充入0.lmolCH4 和0.2molH2S,下圖所示:
下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)的△H<O
B. X 點(diǎn)CH4的轉(zhuǎn)化率為20%
C. X點(diǎn)與Y點(diǎn)容器內(nèi)壓強(qiáng)比為55:51
D. 維持Z點(diǎn)溫度,向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2 各0.1mol 時(shí)V(正)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】與催化重整反應(yīng)為 ,F(xiàn)向恒容密閉容器中充入和進(jìn)行催化重整反應(yīng),不同溫度下平衡體系中和CO的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化如下表所示:
體積分?jǐn)?shù) 溫度 | ||
a | a | |
c | b |
測得:,下列說法正確的是
A.大于
B.時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
C.時(shí)向恒容密閉容器中充入和進(jìn)行催化重整反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),為
D.時(shí)向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量、、CO、進(jìn)行催化重整反應(yīng),此時(shí)反應(yīng)可能正向移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2002年諾貝爾化學(xué)獎獲得者的貢獻(xiàn)之一是發(fā)明了對有機(jī)物分子進(jìn)行結(jié)構(gòu)分析的質(zhì)譜法。其方法是讓極少量的(10-9g)化合物通過質(zhì)譜儀的離子化室使樣品分子大量離子化,少量分子碎裂成更小的離子。如C2H6離子化后可得到C2H6+、C2H5+、C2H4+……,然后測定其質(zhì)荷比。某有機(jī)物樣品的質(zhì)荷比如下圖所示(假設(shè)離子均帶一個單位正電荷,信號強(qiáng)度與該離子的多少有關(guān)),則該有機(jī)物可能是( )
A. 甲醇 B. 丙烷 C. 甲烷 D. 乙烯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,有 0.1 mol/L 的四種溶液:①HCl ②CH3COOH ③NaOH ④Na2CO3
(1)用化學(xué)用語解釋溶液①呈酸性的原因:_________。
(2)溶液③的 pH=_________。
(3)溶液①、②分別與等量的溶液③恰好完全反應(yīng),消耗的體積:①_________②(填“>”、“<”或“=”)。
(4)溶液④加熱后堿性增強(qiáng),結(jié)合化學(xué)用語解釋原因:_________。
(5)常溫下,下列關(guān)于溶液②的判斷正確的是_________。
a.c(CH3COO) = 0.1 mol/L
b.溶液中c(H+) > c(CH3COO) > c(OH )
c.加入CH3COONa(s),c(H+)不變
d.滴入 NaOH 濃溶液,溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物鍵線式結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)是以線示鍵,每個折點(diǎn)和線端點(diǎn)處表示有一個碳原子,并以氫補(bǔ)足四價(jià),C、H不表示出來。降冰片烷立體結(jié)構(gòu)如圖所示:
(1)寫出其分子式____________。
(2)當(dāng)降冰片烷發(fā)生一氯取代時(shí),能生成_____________種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物。
(3)根據(jù)降冰片烷的鍵線式結(jié)構(gòu),請你判斷:降冰片烷屬于______________________。
a.環(huán)烷烴 b.飽和烴 c.不飽和烴 d.芳香烴
(4)降冰片烷具有的性質(zhì)是__________________。
a.能溶于水 b.能燃燒 c.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
d.能發(fā)生加成反應(yīng) e. 能發(fā)生取代反應(yīng) f. 常溫常壓下為氣體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,用石墨電極電解飽和食鹽水。下列說法不正確的是( )
A.通電使NaCl 發(fā)生電離
B.電極a 是陽極
C.Na+向 b 極移動
D.a 極產(chǎn)生黃綠色氣體
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