【題目】常溫下,將20.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的KNO3溶液與30.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%的KNO3溶液混合,得到密度為1.15g/cm3的混合溶液。計(jì)算:
(1)混合后溶液中KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____,物質(zhì)的量濃度為_____。
(2)在1000g水中需溶解____molKNO3才能使其濃度恰好與上述混合溶液的濃度相等。
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LHCl溶于水配成500mL溶液。則其濃度為_____,100mL該溶液與足量NaHCO3反應(yīng),生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為_____L。
【答案】20%; 2.28mol/L; 2.48mol; 4mol/L; 8.96L。
【解析】
(1)根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式,以及溶液的稀釋定律(稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量不變)計(jì)算混合后溶質(zhì)的質(zhì)量,且混合后溶液質(zhì)量不變,據(jù)此計(jì)算混合后溶液中KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù);已知溶液的密度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),利用公式計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度;
(2)設(shè)需要硝酸鉀物質(zhì)的量為xmol,根據(jù)m=nM計(jì)算出硝酸鉀的質(zhì)量,根據(jù)(1)中溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及進(jìn)行計(jì)算;
(3)根據(jù)n=V/Vm計(jì)算HCl的物質(zhì)的量,再根據(jù)c=n/V計(jì)算其物質(zhì)的量濃度;根據(jù)n=cV計(jì)算100mL該溶液中HCl的物質(zhì)的量,再根據(jù)反應(yīng)方程式:HCO3- + H+ = H2O + CO2↑,計(jì)算與足量NaHCO3反應(yīng)生成CO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。
(1)混合后溶液的質(zhì)量為m(溶液)=20.0g+30.0g=50.0g,溶質(zhì)硝酸鉀的質(zhì)量:m(溶質(zhì))= 20.0g×14%+30.0g×24%=10.0g,則混合后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為:
故答案為:20%;2.28mol/L;
(2)設(shè)需要硝酸鉀物質(zhì)的量為xmol,則硝酸鉀的質(zhì)量為101xg,則溶液的質(zhì)量為(1000+101x)g,該溶液濃度恰好與上述混合溶液的濃度相等,則該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也為20%,,解得:x≈2.48mol;
故答案為:2.48mol;
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LHCl的物質(zhì)的量為,則其濃度為,100mL該溶液中氫離子物質(zhì)的量n(H+)=cV=4mol/L×0.1L=0.4mol,與足量NaHCO3反應(yīng)的方程式為:HCO3- + H+ = H2O + CO2↑,則生成0.4mol CO2,V(CO2)=nVm=0.4mol×22.4L/mol=8.96L;
故答案為:4mol/L;8.96L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,表中序號(hào)分別代表某一元素。請(qǐng)回答下列問題.
周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)可作半導(dǎo)體材料的元素是 ______(填元素符號(hào));氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可直接化合生成一種鹽的元素是 _____(填名稱);
(2)第三周期中離子半徑最小的是___________(填離子符號(hào));
(3)① ~ ⑨的最高價(jià)氧化物的水化物中:酸性最強(qiáng)的是 __________(填化學(xué)式);堿性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式),它與⑥的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為__________。
(4)⑧、⑨可形成A2B2型的化合物,分子中二者均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則其電子式為_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下將1 mol N2和3 mol H2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3(正反應(yīng)是放熱反應(yīng))。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是
A. 降低溫度可以加快反應(yīng)速率
B. 達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí),生成2mol NH3
C. 向容器中再加入N2可以加快反應(yīng)速率
D. 1mol N2 和3mol H2的總能量低于2mol NH3的總能量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是( )
①溫度 ②壓強(qiáng) ③濃度 ④反應(yīng)物的性質(zhì) ⑤催化劑 ⑥光
A.全部B.①③⑤C.④D.⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是( 。
A. 碳酸鈣受熱分解B. 乙醇燃燒
C. 鋁粉與稀鹽酸反應(yīng)D. 氧化鈣溶于水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示,圖中含酚廢水中有機(jī)物可用C6H5OH表示,左、中、右室間分別以離子交換膜分隔。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 左室電極為該電池的負(fù)極
B. 右室電極反應(yīng)式可表示為:2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O
C. 左室電極附近溶液的pH增大
D. 工作時(shí)中間室的Cl-移向左室,Na+移向右室
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將AgCl分別加入盛有:①5 mL水;② 6 mL0.5mol·L-1 NaCl溶液;③10 mL0.2mol·L-1 CaCl2溶液;④50 mL0.1mol·L-1鹽酸的燒杯中,均有固體剩余,各溶液中c(Ag+)從大到小的順序排列正確的是
A. ④③②① B. ②③④① C. ①④③② D. ①③②④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在不同物質(zhì)的同種元素之間的是
A. 2H2S+SO2=3S↓+2H2OB. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
C. 2KClO32KCl+3O2↑D. CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于如圖裝置說法正確的是
A. 裝置中電子移動(dòng)的途徑是:負(fù)極→Fe→M溶液→石墨→正極
B. 若M為NaCl溶液,通電一段時(shí)間后,溶液中可能有NaClO
C. 若M為FeCl2溶液,可以實(shí)現(xiàn)石墨上鍍鐵
D. 若M是海水,該裝置是通過“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”使鐵不被腐蝕
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