Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中序號(hào)分別代表某一元素。請(qǐng)回答下列問題．

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨	⑩

（1）可作半導(dǎo)體材料的元素是 ______（填元素符號(hào)）；氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可直接化合生成一種鹽的元素是 _____（填名稱）；

（2）第三周期中離子半徑最小的是___________（填離子符號(hào)）；

（3）① ~ ⑨的最高價(jià)氧化物的水化物中：酸性最強(qiáng)的是 __________（填化學(xué)式）；堿性最強(qiáng)的是________（填化學(xué)式），它與⑥的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為__________。

（4）⑧、⑨可形成A2B2型的化合物，分子中二者均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其電子式為_________________。

Answer 1

【答案】Si 氮 Al3+ HClO4 NaOH Al(OH)3 +OH—= AlO2—+ 2H20

【解析】

學(xué)過元素周期表后大腦中要有一張?jiān)�素周期表的框架結(jié)構(gòu)圖，要熟悉短周期中每個(gè)元素的具體位置。

解題時(shí)要回憶出短周期中每個(gè)元素的在周期表中的具體位置。①是C、②是N、③是O、④是F、⑤是Na、⑥是Al、⑦是Si、⑧是S、⑨是Cl、⑩是Ar。

(1)可作半導(dǎo)體材料的元素處于金屬與非金屬分界線附近的元素，這是硅，元素符號(hào)為Si，氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可直接化合生成一種鹽的元素是氮，NH3+HNO3=NH4NO3；

(2)上表中第三周期元素能形成簡單離子的有Na+、Al3+、S2-、Cl-。Na+和Al3+電子層結(jié)構(gòu)相同，S2-和Cl-電子層結(jié)構(gòu)相同，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，原子序數(shù)大的半徑小，所以r(Na+)>r(Al3+)，r(S2-)>r(Cl-)，Cl-比Na+多一電子層，r(Cl-)>r(Na+)，所以離子半徑最小的是Al3+。

(3)非金屬性越強(qiáng)，元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)。所以上表中非金屬最強(qiáng)的是氟，但氟元素沒有正價(jià)，不能形成通常意義上的含氧酸，所以酸性最強(qiáng)的是HClO4(高氯酸)；上表中金屬性最強(qiáng)的元素是鈉，所以堿性最強(qiáng)的是NaOH，⑥的最高價(jià)氧化物的水化物是Al(OH)3，NaOH與Al(OH)3反應(yīng)的離子方程式是OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O；

(4)S和Cl兩元素可形成S2Cl2的化學(xué)物，S原子最外層有6個(gè)電子，達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)需要形成2對(duì)共用電子對(duì)，Cl原子最外層有7個(gè)電子，達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)需形成1對(duì)共用電子對(duì)，因此只有兩個(gè)S原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，然后每個(gè)S再分別與1個(gè)Cl形成1對(duì)共用電子對(duì)，所以電子式：。