下列方程式中正確的是（　�。�
A、FeCl2溶液滴加碘水：2Fe2++I2═2Fe3++2I-
B、雙氧水中滴加2滴FeCl3溶液：2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+
C、雙氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-═I2+O2↑+2H2O
D、在Mg（OH）2懸濁液中滴加氯化銨溶液：Mg（OH）2+2NH4Cl═2NH3?H2O+MgCl2
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．二者不反應(yīng)；
B．氯化鐵作催化劑；
C．酸性條件下，碘離子和雙氧水反應(yīng)生成碘和水；
D．氫氧化鎂和氯化銨反應(yīng)生成氯化鎂和一水合氨．
解答： 解：A．還原性I-＞Fe2+＞Cl-，所以氯化亞鐵和碘不反應(yīng)，故A錯誤；
B．氯化鐵作催化劑，離子方程式為2H2O2═O2↑+2H2O，故B錯誤；
C．酸性條件下，碘離子和雙氧水反應(yīng)生成碘和水，離子方程式為H2O2+2H++2I-═I2+2H2O，故C錯誤；
D．氫氧化鎂和氯化銨反應(yīng)生成氯化鎂和一水合氨，反應(yīng)方程式為Mg（OH）2+2NH4Cl═2NH3?H2O+MgCl2，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了離子方程式的書寫，明確離子方程式書寫規(guī)則及發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，易錯選項是B，注意氯化鐵作催化劑，而不是反應(yīng)物，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各微粒的電子式正確的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某可逆反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)過程為吸熱反應(yīng)
B、若加入催化劑，B點會降低
C、若加入催化劑，△H數(shù)值會減小
D、若升高溫度，則平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的水的物質(zhì)的量為0.1mol
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2溶于水中達到飽和，可得到HClO分子的數(shù)目是0.1NA
C、10.0 g CaCO3和KHCO3的混合物中含有氧原子數(shù)為0.3NA
D、2.3 g Na與氧氣完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1 NA到0.2NA之間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）．能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（　�。�
A、容器中壓強不變
B、單位時間內(nèi)消耗了n mol CO2，同時生成了n mol H2O
C、v正（H2）=v逆（H2O）
D、c（CO2）=c（CO）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列屬于電解質(zhì)的是（　　）
A、稀硫酸B、酒精C、銅D、小蘇打

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4，它們的物質(zhì)的量之比為3：1．用石墨作電極電解該混合溶液時，根據(jù)電極產(chǎn)物，可明顯分為三個階段．下列敘述不正確的是（　�。�
A、陰極自始自終只析出H2
B、陽極先析出O2，后析出C12
C、電解最后階段為電解水
D、溶液pH不斷增大，最后為7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動性，制備時將含等物質(zhì)的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍過量的NaOH溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子直徑在55～36nm的磁流體．下列說法中正確的是（　�。�
A、所得的分散系屬于懸濁液
B、該分散系能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)
C、所得的分散系中分散質(zhì)為Fe2O3
D、給分散系通電，不會出現(xiàn)任何變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

書寫離子反應(yīng)方程式：
（1）稀鹽酸與碳酸鈉溶液：
 
；
（2）稀硫酸和氫氧化鈉溶液：
 
；
（3）鋅和稀硫酸：
 
．

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