A. | 只有①② | B. | 只有③④ | C. | ①②③④ | D. | 只有①②③ |
分析 該反應(yīng)中,氫離子濃度、反應(yīng)物接觸面積、溫度等都影響化學(xué)反應(yīng)速率,據(jù)此分析解答.
解答 解:①鹽酸的濃度越大,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多,反應(yīng)速率越快,故正確;
②鎂帶的表面積越大,反應(yīng)物接觸面積越大,反應(yīng)速率越快,故正確;
③溶液的溫度越高,活化分子百分?jǐn)?shù)越大,則反應(yīng)速率越快,故正確;
④加入少量的CuSO4溶液,Mg置換出Cu,Mg、Cu和稀鹽酸構(gòu)成原電池,加快反應(yīng)速率,故正確;
故選C.
點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素,為高頻考點(diǎn),明確化學(xué)反應(yīng)速率影響原理是解本題關(guān)鍵,注意原電池加快反應(yīng)速率,所以用鋅和稀硫酸制取氫氣時用粗鋅而不是純鋅,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 用濃氨水和氫氧化鈉制取氨氣 | |
B. | 加熱蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3 | |
C. | 工業(yè)上SO2和O2在常壓下生成SO3 | |
D. | 水中的c(H+)比0.1mol/LNaOH溶液中的c(H+)大 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 正反應(yīng)△H>0 | |
B. | 平衡常數(shù)K(T2)<K(T1) | |
C. | T2時,達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為33.3% | |
D. | T2時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.8 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.2NA | |
B. | 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L H2O含有水分子的個數(shù)為NA | |
C. | 16g臭氧(O3)中含有氧原子的個數(shù)為NA | |
D. | 1L 1mol/L NaCl溶液中含有Na+的個數(shù)為NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
步驟Ⅰ | 稱取樣品Wg配成溶液置于錐形瓶中,并調(diào)節(jié)PH≤2.0 |
步驟Ⅱ | 向錐形瓶中加入足量KI晶體,充分?jǐn)嚢,并加入少量指示?/TD> |
步驟Ⅲ | 用c mol/L的Na2S2O3溶液滴定 |
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