Question

9．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.2N_A
• B． 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H₂O含有水分子的個(gè)數(shù)為N_A
• C． 16g臭氧（O₃）中含有氧原子的個(gè)數(shù)為N_A
• D． 1L 1mol/L NaCl溶液中含有Na⁺的個(gè)數(shù)為N_A

Answer 1

分析 A．質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量結(jié)合鎂原子失去最外層電子變?yōu)?價(jià)鎂離子計(jì)算；
B．氣體摩爾體積適用對(duì)象為氣體；
C．臭氧的摩爾質(zhì)量為48g/mol，質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量結(jié)合1個(gè)臭氧分子含有3個(gè)氧原子；
D．依據(jù)N=CVN_A計(jì)算．

解答 解：A.2.4g金屬鎂物質(zhì)的量為$\frac{2.4g}{24g/mol}$=0.1mol，變?yōu)殒V離子失去電子數(shù)=0.1mol×2N_A=0.2N_A，故A正確；
B．標(biāo)況下水是液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，故B錯(cuò)誤；
C.16g臭氧（O₃）中含有氧原子的個(gè)數(shù)=$\frac{16g}{48g/mol}$×3×N_A=N_A，故C正確；
D.1L 1mol/L NaCl溶液中含有Na⁺的個(gè)數(shù)=1L×1mol/L×N_A=N_A，故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和使用對(duì)象，題目難度不大．