【題目】在密閉容器中，一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △>0，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和CO2的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是（ ）

A.加催化劑B.升高溫度C.充入CO2D.降低壓強(qiáng)

【答案】B

【解析】

A.催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，而不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，因此不能提高CO2的轉(zhuǎn)化率，A錯(cuò)誤；

B.升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率增大，B正確；

C.充入CO2，反應(yīng)速率加快，但CO2轉(zhuǎn)化率減小，C錯(cuò)誤；

D.降低壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減小，該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，所以改變壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率不變，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：

已知：RXROH；RCHO＋CH3COOR’ RCH＝CHCOOR’

請(qǐng)回答：

(1)E中官能團(tuán)的名稱是_________。

(2)B＋D→F的化學(xué)方程式_________。

(3)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。

(4)對(duì)于化合物X，下列說(shuō)法正確的是_________。

A．能發(fā)生水解反應(yīng) B．不與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)

C．能使Br2/CCl4溶液褪色 D．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(5)下列化合物中屬于F的同分異構(gòu)體的是_________。

A． 　 B．

C． D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案能到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> ）

A.制備純凈干燥的Cl2

B.證明鋅比銅活潑

C.制備無(wú)水氯化亞鐵

D.證明一水合氨是一元堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設(shè)計(jì)了如下流程：

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉

B. 固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，進(jìn)入固體2

C. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過(guò)程中，須控制條件防止其氧化和分解

D. 若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過(guò)量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下,體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng):X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)　ΔH>0。下列敘述正確的是(　　)

A. 加入少量W,逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小 B. 升高溫度,平衡逆向移動(dòng)

C. 當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡 D. 反應(yīng)平衡后加入X,上述反應(yīng)的ΔH增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.NO是一種常見化合物，對(duì)其進(jìn)行研究具有重要的價(jià)值和意義。

（1）2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H=akJ/mol的反應(yīng)歷程與能量變化關(guān)系如圖所示。

①a___0(填＞或＜)

②已知：第Ⅱ步反應(yīng)為：NO3(g)+NO(g)=2NO2(g) △H=bkJ/mol

第I步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___。

（2）汽車尾氣中常含有NO。NH3在加熱和催化劑存在的條件下能消除NO的污染。

已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=—905kJ/mol

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H=—1268kJ/mol

NH3與NO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___。

（3）工業(yè)上NO的重要來(lái)源是NH3，NH3也可作為燃料設(shè)計(jì)成堿性燃料電池，在堿性條件下，燃料電池產(chǎn)物主要為N2。燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為___。氨氣作為燃料的電池和含碳化合物作為燃料的電池相比，主要的優(yōu)點(diǎn)是___。

II.含乙酸鈉和對(duì)氯酚的廢水可通過(guò)如下裝置處理，其原理如圖所示：

（1）寫出HCO3-的電子式___。乙酸鈉中含有的化學(xué)鍵類型有___。

（2）電池的正極是___，溶液中H+的移動(dòng)方向是___(填A→B或B→A)

（3）B極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“煤制油”的關(guān)鍵技術(shù)是煤的氣化，目前煤的氣化主要是煤中的碳和水蒸氣反應(yīng)：，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)所需能量是由間歇進(jìn)行的碳的燃燒（氧氣用空氣代替）來(lái)提供的：。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.煤的氣化可以減少煤直接燃燒對(duì)環(huán)境造成的粉塵污染

B.第一個(gè)反應(yīng)需要吸熱，所以煤的氣化從能量角度來(lái)看，得不償失

C.煤氣化后作為燃料，燃燒充分，熱利用率高

D.上述兩個(gè)反應(yīng)，反應(yīng)后的混合氣體中除去、后主要是合成氨的兩種原料氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃下，部分弱酸的電離常數(shù)如表。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

弱酸

HCOOH

HClO

H2S

電離平衡常數(shù)(Ka)

Ka=1.0×10-4

Ka=2.0×10-8

Ka1=1.3×10-7

Ka2=7.1×10-15

A. 若 HCOONa和 HCOOH的混合溶液的pH=3，則c(HCOOH)/c(HCOO-)=10

B. 相同濃度的 HCOONa和 NaClO溶液中離子總濃度前者大

C. 任何濃度NaHS溶液中總存在：c(H2S)+c(H+)=c(OH－)+c(S2－)

D. 向 NaClO溶液中通入H2S發(fā)生的反應(yīng)為2C1O－+H2S===S2－+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)N2+3H22NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是( )

A.N2(g)+3H2(g)2NH3(l) △H=2(a-b-c)kJ/mol

B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=2(b-a)kJ/mol

C.N2(g)+H2(g)NH3(l) △H=(b+c-a)kJ/mol

D.N2(g)+H2(g)NH3(g) △H=(a+b)kJ/mol

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