【題目】(1)鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕褐色物質(zhì)FeCl3,而在鹽酸中生成淺綠色的FeCl2溶液。在Cl2、Cl、H中,具有氧化性的是____________,其中氧化性最強(qiáng)的是____________。

(2)鹽酸在不同的反應(yīng)中可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性,F(xiàn)在有如下三個(gè)反應(yīng),請(qǐng)寫(xiě)出鹽酸在三個(gè)反應(yīng)中分別起何種作用:

Zn+2HCl===ZnCl2+H2____________________;

NaOH+HCl===NaCl+H2O__________________

2HClH2↑+Cl2________________________。

(3)鐵釘在氯氣中被銹蝕成棕褐色物質(zhì)FeCl3,而在鹽酸中生成淺綠色溶液(FeCl2);向濃鹽酸中滴加KMnO4溶液產(chǎn)生淡黃綠色氣體(Cl2)。在Cl2、H中,__________________氧化性最強(qiáng)。

(4)高錳酸鉀與氫溴酸溶液可以發(fā)生下列反應(yīng):2KMnO4+16HBr===5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O。其中還原劑是________________。若消耗15.8 g氧化劑,則被氧化的還原劑的質(zhì)量是______________g。HBr的作用是____________________

【答案】Cl2、H Cl2 氧化性、酸性 酸性 既有氧化性又有還原性 MnO4- HBr 40.5 還原性、酸性

【解析】

(1)根據(jù)元素的化合價(jià)和物質(zhì)的性質(zhì)分析;

(2)①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑中,HCl中H元素的化合價(jià)降低;

②NaOH+HCl=NaCl+H2O中,沒(méi)有元素的化合價(jià)變化,為中和反應(yīng);

③2HClH2↑+Cl2↑中,H元素的化合價(jià)降低,Cl元素的化合價(jià)升高;

(3)同一氧化還原反應(yīng)中,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性;

(4)反應(yīng)2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O中,Br元素化合價(jià)升高,Mn元素化合價(jià)降低,則反應(yīng)中KMnO4為氧化劑,HBr為還原劑,根據(jù)方程式計(jì)算。

(1)在Cl2、Cl-、H+中,氫元素處于最高價(jià)具有氧化性,氯氣容易得電子具有較強(qiáng)的氧化性,所以具有氧化性的是Cl2、H+,其中氧化性最強(qiáng)的是Cl2,故答案為:Cl2、H+;Cl2;

(2)①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑中,HCl中H元素的化合價(jià)降低,則體現(xiàn)其氧化性,反應(yīng)中生成鹽,還表現(xiàn)酸性,故答案為:氧化性、酸性;

②NaOH+HCl=NaCl+H2O中,沒(méi)有元素的化合價(jià)變化,為中和反應(yīng),反應(yīng)生成鹽,表現(xiàn)酸性;故答案為:酸性;

③2HClH2↑+Cl2↑,H元素的化合價(jià)降低,Cl元素的化合價(jià)升高,所以HCl表現(xiàn)了氧化性、還原性,故答案為:既有氧化性又有還原性;

(3)鐵釘在氯氣中被銹蝕成棕褐色物質(zhì)(FeCl3),Cl2表現(xiàn)氧化性,而在鹽酸中生成淺綠色溶液(FeCl2),H+具有氧化性,且氧化性Cl2>H+;濃鹽酸中滴加KMnO4溶液產(chǎn)生黃綠色氣體(Cl2),則證明氧化性是MnO4->Cl2,所以氧化性順序是:MnO4->Cl2>H+,所以氧化性最強(qiáng)的是MnO4-,故答案為:MnO4-

(4)反應(yīng)2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O中,Br元素化合價(jià)升高,Mn元素化合價(jià)降低,則反應(yīng)中KMnO4為氧化劑,HBr為還原劑,且做還原劑的只占參加反應(yīng)的HBr的;

設(shè):消耗15.8 g氧化劑,則被氧化的還原劑的質(zhì)量是x

2KMnO4 +16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O

158×2 81×16×

15.8g x 解得:x==40.5g

反應(yīng)中HBr被氧化為Br2,HBr表現(xiàn)還原性;有MnBr2、KBr(鹽)生成,HBr表現(xiàn)出了酸性;

故答案為:HBr;40.5;還原性、酸性。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氨是重要的氮肥,合成原理為: N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H= —92.4 kJ/mol。在500℃、20 MPa時(shí),將N2、H2置于一個(gè)容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中各種物質(zhì)的量變化如圖,回答下列問(wèn)題:

(1)10 min內(nèi)以NH3表示的平均反應(yīng)速率:______;

(2)10 ~20 min內(nèi):NH3濃度變化的原因可能是______________

A.加了催化劑 B.縮小容器體積 C.降低溫度 D.增加NH3物質(zhì)的量

(3)1次平衡的平衡常數(shù)K1 = _________________帶數(shù)據(jù)的表達(dá)式),第2次平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)=___________(小數(shù)點(diǎn)后保留一位);

(4)在反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí):①曲線發(fā)生變化的原因______________ 達(dá)第二次平衡時(shí),新平衡的平衡常數(shù)K2 ____ K1(填大于”“等于小于”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是研究鐵釘腐蝕的裝置圖,下列說(shuō)法不正確的是

A. 鐵釘在兩處的腐蝕速率:a < b

B. a、b兩處鐵釘中碳均正極

C. a、b兩處鐵釘中的鐵均失電子被氧化

D. a、b兩處的正極反應(yīng)式均為O2+4e-+4H+===2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(加試題)煙氣(主要污染物SO2、NONO2)的大量排放造成嚴(yán)重的大氣污染,國(guó)內(nèi)較新研究成果是采用以尿素為還原劑的脫硫脫硝一體化技術(shù)。

(1)脫硫總反應(yīng):SO2(g)CO(NH2)2(aq)2H2O(l)1/2O2(g)(NH2)SO4(aq)CO2(g),已知該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,則條件是____(高溫、低溫任何溫度”)。

(2)電解稀硫酸制備O3(原理如圖),則產(chǎn)生O3的電極反應(yīng)式為______。

(3)室溫下,往恒容的反應(yīng)器中加入固定物質(zhì)的量的SO2NO,通入O3充分混合。反應(yīng)相同時(shí)間后,各組分的物質(zhì)的量隨n(O3)n(NO)的變化見(jiàn)上圖。

n(NO2)n(O3)n(NO)的變化先增加后減少,原因是____

臭氧量對(duì)反應(yīng)SO2(g)O3(g)SO3(g)O2(g)的影響不大,試用過(guò)渡態(tài)理論解釋可能原因__。

(4)通過(guò)控制變量法研究脫除效率的影響因素得到數(shù)據(jù)如下圖所示,下列說(shuō)法正確的是____。

A. 煙氣在尿素溶液中的反應(yīng):v(脫硫)v(脫硝)

B. 尿素溶液pH的變化對(duì)脫硝效率的影響大于對(duì)脫硫效率的影響

C. 強(qiáng)酸性條件下不利于尿素對(duì)氮氧化物的脫除

D. pH=7的尿素溶液脫硫效果最佳

(5)尿素的制備:2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(s)H2O(g) ΔH0。一定條件下,往10 L恒容密閉容器中充入2 mol NH31 mol CO2。

該反應(yīng)10 min 后達(dá)到平衡,測(cè)得容器中氣體密度為4.8 g·L1,平衡常數(shù)K=__

上圖是該條件下,系統(tǒng)中尿素的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì),當(dāng)反應(yīng)時(shí)間達(dá)到3min 時(shí),迅速將體系升溫,請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出3~10 min 內(nèi)容器中尿素的物質(zhì)的量的變化趨勢(shì)曲線__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NH4NO3中氮元素顯+5價(jià);

②4FeS211O22Fe2O38SO2反應(yīng)中+2價(jià)鐵和-2價(jià)硫都被氧化;

③2CuO22CuO反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)降低總數(shù)與O元素化合價(jià)升高總數(shù)一定相等。這3種說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.B.②③C.①③D.①②③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列事實(shí)與對(duì)應(yīng)的方程式不符合的是

A. 自然界中正常的雨水呈酸性:H2O+CO2H2CO3 ,H2CO3H++HCO3

B. “NO2浸泡在冷水中,顏色變淺:2NO2(g) (紅棕色)N2O4 (g) (無(wú)色) ΔH<0

C. 甲烷的燃燒熱為-890.3 kJ·mol—1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1

D. 硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合出現(xiàn)渾濁:S2O32-+2H+=S +SO2 +H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】海洋是資源的寶庫(kù),蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)元素,如氯、溴、碘等。

1)氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖_____;工業(yè)上利用電解飽和食鹽水來(lái)獲得氯氣,其化學(xué)方程式為_____

2)將氯氣通入石灰乳中可制取漂白粉,化學(xué)方程式為_____。漂白粉溶于水后,和空氣中的二氧化碳作用,所得的溶液可用于漂白這是利用生成的 HClO,而該溶液長(zhǎng)時(shí)間放置又會(huì)失去漂白能力,所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____。

3)向盛有 KI 溶液的試管中加入少許 CCl4后滴加氯水,CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水,振蕩,CCl4 層會(huì)逐漸變淺,最后變成無(wú)色。

完成下列填空:

a)寫(xiě)出并配平 CCl4層由紫色變成無(wú)色的化學(xué)反應(yīng)方程式,并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_____________

_____+_____+__________HIO3+_____該反應(yīng)中,_____元素的化合價(jià)升高。

b)把 KI 換成 KBr,則 CCl4層變?yōu)?/span>_____色,繼續(xù)滴加氯水,CCl4 層的顏色沒(méi)有變化。Cl2、HIO3HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_____。

c)加碘鹽中含碘量為 20mg50mg/kg。制取加碘鹽(含 KIO3 的食鹽)1000kg,若 KI Cl2 反應(yīng)之 KIO3,至少需要消耗 Cl2_____mol(保留 2 位小數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】FeCl2是一種常用的還原劑、媒染劑。某化學(xué)小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里用如下兩種方法來(lái)制備無(wú)水FeCl2。有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下:

C6H5Cl(氯苯)

C6H4Cl2(二氯苯)

FeCl3

FeCl2

溶解性

不溶于水,易溶于苯、乙醇

不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯,易溶于乙醇,易吸水

熔點(diǎn)/

-45

53

易升華

沸點(diǎn)/

132

173

-

-

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)利用反應(yīng)2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl制取無(wú)水FeCl2并測(cè)定FeCl3的轉(zhuǎn)化率。按上圖裝置,在三頸燒瓶中放入32.5g無(wú)水氯化鐵和過(guò)量的氯苯。打開(kāi)K1、K2,關(guān)閉K3,通一段時(shí)間H2后關(guān)閉K2,控制三頸燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)溫度在128-139℃,反應(yīng)一段時(shí)間。反應(yīng)完成后打開(kāi)K2再通氫氣一段時(shí)間。

①儀器a的名稱是______,裝置B中盛裝的試劑是______

②反應(yīng)后再通入H2的目的是______。

③冷卻實(shí)驗(yàn)裝置,將三頸燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)倒出,經(jīng)過(guò)濾、用苯洗滌、干燥后,得到粗產(chǎn)品,回收濾液中C6H5Cl的操作方法是______。

④反應(yīng)后將錐形瓶中溶液配成250mL溶液,取25.00mL所配溶液,用0.4molL-1NaOH溶液滴定,消耗NaOH溶液23.60mL,則氯化鐵的轉(zhuǎn)化率為______。

2)打開(kāi)K1K3,關(guān)閉K2,通氫氣與氯化鐵反應(yīng)制取無(wú)水FeCl2。

①寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

②實(shí)驗(yàn)制得FeCl2后并防止氧化的操作是______。

③請(qǐng)指出該制備方法的缺點(diǎn)______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖裝置中,U形管內(nèi)為紅墨水,a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和稀醋酸,各加入生鐵塊,放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是

A. 生鐵塊中的碳是原電池的正極

B. 兩試管中相同的電極反應(yīng)式是:Fe-2e= Fe2+

C. a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕,b試管中發(fā)生了析氫腐蝕

D. 紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/span>

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