關(guān)于石油化工綜合利用的說(shuō)法不正確的是(  )
A、石油的分餾是將相對(duì)分子質(zhì)量較大分子變成相對(duì)分子質(zhì)量較小分子的過(guò)程
B、石油裂化可提高汽油、煤油和柴油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量
C、石油分餾、裂化、裂解獲得的產(chǎn)品都是混合物
D、石油是工業(yè)的血液,但石油化工及其產(chǎn)品也對(duì)生態(tài)環(huán)境產(chǎn)生了不良影響
考點(diǎn):石油的分餾產(chǎn)品和用途
專(zhuān)題:
分析:A.根據(jù)石油分餾原理以及碳原子數(shù)少的烴沸點(diǎn)低;
B.根據(jù)石油裂化的目的分析等;
C.根據(jù)石油產(chǎn)品分析;
D.根據(jù)石油化工及其產(chǎn)品的負(fù)作用分析;
解答: 解:A.石油分餾的目的是將含碳原子數(shù)較小的烴先氣化,經(jīng)冷凝而分離出來(lái),故A錯(cuò)誤;
B.石油裂化可提高汽油、煤油和柴油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量,故B正確;
C.石油分餾、裂化、裂得到的各個(gè)餾分中含有多種烴類(lèi)物質(zhì),是混合物,故C正確;
D.石油是工業(yè)的血液,但在生產(chǎn)中也會(huì)釋放出有毒的氣體,對(duì)生態(tài)環(huán)境產(chǎn)生了不良影響,故D正確;
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題主要考查了石油的組成、分餾、裂化的目的,難度不大,根據(jù)課本知識(shí)即可完成.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在溶有氨的CaCl2(aq)中通入過(guò)量的CO2,生成的CaCO3沉淀量最終是否因過(guò)量的CO2而轉(zhuǎn)化為Ca(HCO32而是沉淀消失?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

自然界中,錳的主要礦石有軟錳礦(主要成分MnO2)和菱錳礦(主要成分MnCO3),金屬錳的提煉方式主要有火法和濕法兩種.
(1)火法煉錳可用鋁與軟錳礦高溫反應(yīng)進(jìn)行.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

濕法煉錳即電解硫酸錳溶液法.電解錳的生產(chǎn)過(guò)程分為化合浸取、氧化凈化及沉淀除雜、產(chǎn)品回收.其生產(chǎn)工藝流程如圖:

已知:①菱錳礦中主要雜質(zhì)是Fe2+、Co2+、Ni2+.②生成氫氧化物的pH如表:
     物質(zhì)Fe(OH)2Ni(OH)2Co(OH)2Mn(OH)2
 開(kāi)始沉淀pH7.57.77.68.3
 完全沉淀pH9.78.48.29.8
③有關(guān)難溶氫氧化物和硫化物pKsp數(shù)據(jù)(pKsp=-lgKsp)
  難溶物質(zhì)Fe(OH)3Ni(OH)2Co(OH)2NiSCoS
     pKsp38.5515.2614.718.4920.40
(2)菱錳礦粉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

(3)MnO2的作用是除去菱錳礦的硫酸浸取液中的Fe2+.該除雜過(guò)程的離子方程式是
 

(4)使用氨水的目的是調(diào)整pH值到
 
 (填pH范圍,精確到小數(shù)點(diǎn)后1位數(shù)字).在“浸出液”中加入硫化銨的是
 

(5)電解槽中使用的是惰性電極板,電解反應(yīng)方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知乙二醇通常是無(wú)色的液體,易溶于水,密度小于1.1g/cm3,沸點(diǎn)約為198℃.要將水 和乙二醇分離,下列方法最合理的是( 。
A、蒸餾B、分液C、過(guò)濾D、蒸發(fā)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列做法正確的是( 。
A、為了使嬰兒對(duì)食品有濃厚興趣,我們可以在嬰兒食品中多加著色劑
B、為保證人體所需足夠蛋白質(zhì)我們要多吃肉,少吃蔬菜和水果
C、食鹽加碘是防止人體缺碘而加的營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑,能預(yù)防地方性甲狀腺腫
D、為了使火腿腸顏色更鮮紅,可多加一些亞硝酸鈉

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列有機(jī)物命名正確的是( 。
A、2-乙基丁烷
B、2-乙基1-丁烯
C、 
 2-甲基-1-丙醇
D、
間氯甲苯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列各種溶液中通入足量的SO2后,既無(wú)沉淀又無(wú)氣體產(chǎn)生的有幾種(  )
①Ba(OH)2     ②Ba(NO32    ③Na2S      ④BaCl2
⑤Ca(ClO)2   ⑥Fe(NO33    ⑦H2O2       ⑧NaClO.
A、3B、4C、5D、6

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

飲用水質(zhì)量是關(guān)系人類(lèi)健康的問(wèn)題.
(1)氯氣是最早用于飲用水消毒的物質(zhì),寫(xiě)出其有消毒作用的主要反應(yīng)的離子方程式為
 
;
(2)寫(xiě)出工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)方程式:
 

(3)ClO2被稱(chēng)為第四代飲用水消毒劑,我國(guó)北京永利科技有限公司已用電解法批量生產(chǎn)ClO2.其反應(yīng)原理為4ClO3-+4H+=4ClO2↑十O2↑十2H2O.試寫(xiě)出兩電極反應(yīng)式陽(yáng)極
 
;陰極
 
;
(4)相同物質(zhì)的量的氯氣與二氧化氯消毒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比是
 
;
(5)若將氯氣與SO2二者混合,若想使石蕊試液褪色,則n(Cl2):n(SO2)范圍為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示,其中W的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一.
X
ZWY
(1)寫(xiě)出W的原子結(jié)構(gòu)示意圖:
 

(2)已知:①X(s)+O2(g)=XO2(g)△H=-393.5kJ?mol-1
②H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g)△H=-242.0kJ?mol-1
③XH4(g)+2O2(g)=XO2(g)+2H2O(g)△H=-802.0kJ?mol-1
則XH4氣體分解成氫氣和X固體的熱化學(xué)方程式
 

(3)ZO是由單質(zhì)X和ZO2反應(yīng)制取單質(zhì)Z的中間產(chǎn)物(空氣中極不穩(wěn)定).隔絕空氣時(shí),ZO與NaOH溶液反應(yīng)(產(chǎn)物含有一種固體單質(zhì)和一種鈉鹽)的化學(xué)方程式為
 

(4)元素Y的Ca鹽和H2為原料,反應(yīng)產(chǎn)物只有甲和乙兩種且均為化合物.研究發(fā)現(xiàn):化合物甲的組成中鈣、元素Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為52.29%、46.41%;化合物乙的水溶液顯酸性.則乙的化學(xué)式為
 
;甲與水反應(yīng)可得H2,其化學(xué)方程式是:
 

(5)將W的氣態(tài)氫化物通入一定量的NaOH溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量,生成氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)).
①O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為
 

②a點(diǎn)溶液中,c(Na+):c(Cl-)=
 

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