【題目】在200 ℃時,將a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到體積為V L的密閉器中,發(fā)生反應(yīng):I2(g)+H2(g)2HI(g)。

(1)反應(yīng)剛開始時,由于c(H2)=______ mol·L-1,而c(HI)=________,所以化學反應(yīng)速率________最大。(填v(正)或v(逆))。

(2)隨著反應(yīng)的進行,反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢為c(H2)_____,而c(HI)_____ ,從而化學反應(yīng)速率v(正) _______ (填減小、增大、不變)。

(3)當反應(yīng)進行到v(正)與v(逆)________時,此可逆反應(yīng)達到了最大限度。若保持外界條件不變時,混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率都將________。

【答案】a/V 0 v(正) 減小 增大 減小 相等 保持不變

【解析】

在化學平衡建立的過程中,開始時,c(H2)和c(I2)為最大值,正反應(yīng)速率最大,由于此時沒有HI,逆反應(yīng)速率最小為0,隨反應(yīng)進行c(H2)和c(I2)逐漸減小,正反應(yīng)速率逐漸減小,逆反應(yīng)速率逐漸增大,直到平衡時,v=v,反應(yīng)體系中各組分的濃度、百分含量、各組分的分壓等不發(fā)生變化。

1)反應(yīng)剛開始時,c(H2)=a/Vmol·L-1,為最大值,正反應(yīng)速率最大,而c(HI)=0,逆反應(yīng)速率最小為0,故答案為:a/V;0;v(正);

(2)隨著反應(yīng)的進行,反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢為c(H2)減小,而c(HI)增大,化學反應(yīng)速率v(正)減小,v(逆))增大,故答案為:減小;增大;減。

(3)當反應(yīng)進行到v(正)與v(逆) 相等時,此可逆反應(yīng)達到了最大限度。若保持外界條件不變時,混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率都將保持不變,故答案為:相等;保持不變。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將一定量的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(容器體積不變,固體試樣體積忽略不計),使其達到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。實驗測得不同溫度下的部分平衡數(shù)據(jù)如下表:

溫度/

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡總壓強/kPa

5.7

p1

12.0

p2

24.0

平衡氣體總濃度/10-3 mol·L-1

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

下列說法中不正確的是

A. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量——M不再隨時間變化時反應(yīng)達平衡狀態(tài)

B. 15.0 ℃NH2COONH4(s)分解的平衡常數(shù)為2.0×10-9(mol/L)3

C. 該反應(yīng)H>0,p2=2p1

D. 若在恒溫下將平衡體系體積減半,再達平衡后,c(NH3)c(CO2)均比原平衡大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國化學侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝,生產(chǎn)流程可簡要表示如下:

(1) 上述生產(chǎn)純堿的方法稱________________,副產(chǎn)品的一種用途為____________

(2) 沉淀池中發(fā)生的化學反應(yīng)方程式是____________________________________。

(3) 寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式________________

(4) 使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上,主要是設(shè)計了________填上述流程中的編號)的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是____________。

(5)為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉,可取少量試樣溶于水后,再滴加________________________________________________________。

(6) 向母液中通氨氣,加入細小食鹽顆粒,冷卻析出副產(chǎn)品,通氨氣的作用有_________。

(a) 增大NH4+的濃度,使NH4Cl更多地析出

(b) 使NaHCO3更多地析出

(c) 使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3,提高析出的NH4Cl純度

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中,完全反應(yīng)后,所得溶液中Fe2+Fe3+的溶度恰好相等,則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量的比為(

A.2:1B.2:3C.3:2D.1:2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,現(xiàn)有 0.1 mol·L-1 NH4HCO3 溶液,pH=7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分數(shù)(平衡時某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分數(shù)) pH 的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是

A. 當溶液的 pH=9 時,溶液中存在下列關(guān)系:c(NH4)>c(HCO3)>c(NH3 ·H2O)>c(CO32)

B. NH4HCO3 溶液中存在下列守恒關(guān)系:c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(H2CO3)

C. 往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時,NH4 HCO3濃度均逐漸減小

D. 通過分析可知常溫下 Kb(NH3·H2O)大于 Ka1(H2CO3)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知

以下是化合物N ( 屬于環(huán)己烯酮類 ) 的兩步合成路線,F不含氯元素。

I步:

II步:

請回答:

(1)D中官能團名稱是_______________

(2)下列說法不正確的是_________________。

A.E生成FG生成H的反應(yīng)類型相同 B.J的結(jié)構(gòu)簡式是

C.1mol I最多能和4mol H2加成 D.N的分子式為C17H20O2

(3)符合下列條件的G 的同分異構(gòu)體有_____________________種,寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________________。

①能與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀②苯環(huán)上有兩個取代基,且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種

③可在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)

(4)寫出方程式:B + C→D ________________________________________

(5)為原料,合成_______________________________________________________________ (用流程圖表示,反應(yīng)條件任選)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】從海水中提取的溴約占世界溴年產(chǎn)量的1/3,從海水中提取溴的主要步驟可表示為(  )

A. 氧化吸收吹出B. 氧化吹出吸收

C. 吹出氧化吸收D. 吹出吸收氧化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】新制氫氧化銅存在平衡:Cu(OH)2 + 2OH Cu(OH)42—(深藍色)。某同學進行下列實驗:

下列說法不正確的是

A. ①中出現(xiàn)藍色沉淀

B. ③中現(xiàn)象是Cu(OH)2 + 2OH Cu(OH)42—正向移動的結(jié)果

C. ④中現(xiàn)象證明葡萄糖具有還原性

D. 對比②和④可知Cu(OH)2氧化性強于Cu(OH)42—

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.欲配制0.18 mol·L-1醋酸鈉溶液500 mL,可采用以下兩種方案;

方案一:用托盤天平稱取________g無水醋酸鈉,溶于適量水中,配成500 mL溶液。定容時若仰視容量瓶刻度線,則所配制結(jié)果將___________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

方案二:用體積均為250 mL且濃度均為________ mol·L-1的醋酸與氫氧化鈉兩溶液混合而成(設(shè)混合后的體積等于混合前兩者體積之和)。

Ⅱ.某些非金屬單質(zhì)可以與強堿溶液發(fā)生反應(yīng)。例如白磷(P4)可以與過量的熱NaOH溶液反應(yīng)生成PH3氣體和NaH2PO2(次磷酸鈉)。

(1)寫出上述反應(yīng)的化學方程式______________________________

(2) NaH2PO2__________ (填“正鹽”或“酸式鹽”),

(3)已知NaH2PO2水溶液pH>7,次磷酸的電離方程式為______________________

NaH2PO2水溶液pH>7的原因:________________________________________。

(4)H3PO2 及 NaH2PO2均可將溶液中的 Ag+ 還原為銀,從而可用于化學鍍銀。

利用(H3PO2)進行化學鍍銀反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 4︰1,則氧化產(chǎn)物為:

______________(填化學式)。

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