【題目】1H、2H、3H、H＋、H2是(　　)
A.氫的五種同位素
B.五種氫元素
C.氫的五種原子
D.氫元素的五種不同粒子

【答案】D
【解析】A、1H、2H、3H互為同位素，A項(xiàng)錯(cuò)誤
B、質(zhì)子數(shù)相同的單核原子或離子，均為同一種元素，B項(xiàng)錯(cuò)誤　
C、H＋為氫離子，H2為氫分子，1H、2H、3H為不同氫原子，C項(xiàng)錯(cuò)誤
D、微粒中有氫原子、氫離子、氫分子，所以應(yīng)是氫元素的不同微粒。D項(xiàng)正確。
故答案為：D
判斷是否為同一元素時(shí)，應(yīng)看質(zhì)子數(shù)是否相同；確定核素的種類及是否為同位素時(shí)，要同時(shí)看質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近期，我國(guó)科學(xué)家在利用鎵(6831Ga)進(jìn)行腫瘤的早期精準(zhǔn)診斷方面取得了重大突破。下列關(guān)于6831Ga的說(shuō)法正確的是

A. 質(zhì)子數(shù)為31B. 中子數(shù)為68

C. 質(zhì)量數(shù)為99D. 核外電子數(shù)為37

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得70℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 圖甲表明,其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越小,其分解速率越快

B. 圖乙表明,其他條件相同時(shí)，溶液PH 越小，H2O2分解速率越快

C. 圖丙表明,少量Mn2+存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快

D. 圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對(duì)H2O2分解速率的影響大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列除去雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)）時(shí)，選用的試劑或方法正確的是( )

A

B

C

D

試樣

NaCl溶液（Na2CO3）

NH4Cl固體（I2）

CO2（SO2）

NaBr溶液（Br2）

除雜試劑
或方法

澄清石灰水

加熱

NaOH溶液

用CCl4萃取、
分液


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 2.24 L CH4中含碳原子數(shù)目是0.1 NA

B. 0.1 mol·L-1 NaNO3溶液中含Na+數(shù)目是0.1 NA

C. 1 mol Cl2與足量的鐵完全反應(yīng)時(shí)得到的電子數(shù)目是2 NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L苯中含分子數(shù)目是NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息如表，據(jù)此回答下列問(wèn)題：

元素編號(hào)

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

T

M層上有2對(duì)成對(duì)電子

X

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

Y

常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液顯堿性

Z

短周期元素最高正化合價(jià)是+7價(jià)

W

3d能級(jí)電子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍

(1)元素X的基態(tài)原子核外共有________種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，元素X與H元素形成的化合物是當(dāng)今重要的能源，該化合物的電子式為________。

(2)元素Y的價(jià)電子排布圖為________________，元素Y與元素T相比，電負(fù)性較大的是________（用元素符號(hào)表示）。

(3)元素Z與元素T相比，非金屬性強(qiáng)的是________（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是________。

a.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同

c.一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

b.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

d.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Z的比T的酸性強(qiáng)

(4)W的價(jià)電子排布式為________，穩(wěn)定性比較：W3+________W2+（填“>”或“<”），原因是__________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期的兩種元素A和B，它們的離子A－和B2＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法中正確的是(　　)
A.原子序數(shù)A>B
B.電子總數(shù)A－>B2＋
C.離子半徑A－>B2＋
D.原子半徑A>B

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究碳、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化對(duì)于環(huán)境的改善有重大意義。

（1）氧化還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下：

已知：NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H=-200.9kJ/mol

2NO(g)＋O2(g)=2NO(g) △H=-116.2kJ/mol

則反應(yīng)I的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。

（2）有人設(shè)想將CO按下列反應(yīng)除去：2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H>0，請(qǐng)你分析該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)？______（填“是”或“否”) ，依據(jù)是_____________。

（3）一定條件下，CO可與粉末狀的氫氧化鈉作用生成甲酸鈉。已知常溫時(shí)，甲酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.70×10-4。

① 甲酸鈉的水溶液呈堿性，請(qǐng)用離子反應(yīng)方程式表示其原因___________。

② 向20mL 0.1mol/L的甲酸鈉溶液中滴加10ml 0.1mol/L的鹽酸，混合液呈______性（填“酸”或“堿”），溶液中離子濃度從大到小的順序?yàn)開(kāi)_____________。

（4）活性炭也可用于處理汽車尾氣中的NO。在2L恒容密閉容器中加入0.1000molNO和2.030mol固體活性炭，生成A、B兩種氣體，在不同溫度下測(cè)得平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：

①該反應(yīng)的正反應(yīng)為_(kāi)_______(填”吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

② 200℃時(shí)，平衡后向恒容容器中再充入0.1molNO，再次平衡后，NO的百分含量將_____。（填“增大”、“減小”或“不變”）。

③計(jì)算反應(yīng)體系在335℃ 時(shí)的平衡常數(shù)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．鹽的組成中一定含有金屬元素

B．金屬一定能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

C．同一化合物里同種元素的化合價(jià)一定相同

D．由同種元素組成的純凈物一定是單質(zhì)

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