【題目】研究碳、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化對(duì)于環(huán)境的改善有重大意義。
(1)氧化還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下:
已知:NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H=-200.9kJ/mol
2NO(g)+O2(g)=2NO(g) △H=-116.2kJ/mol
則反應(yīng)I的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。
(2)有人設(shè)想將CO按下列反應(yīng)除去:2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H>0,請(qǐng)你分析該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)?______(填“是”或“否”) ,依據(jù)是_____________。
(3)一定條件下,CO可與粉末狀的氫氧化鈉作用生成甲酸鈉。已知常溫時(shí),甲酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.70×10-4。
① 甲酸鈉的水溶液呈堿性,請(qǐng)用離子反應(yīng)方程式表示其原因___________。
② 向20mL 0.1mol/L的甲酸鈉溶液中滴加10ml 0.1mol/L的鹽酸,混合液呈______性(填“酸”或“堿”),溶液中離子濃度從大到小的順序?yàn)開(kāi)_____________。
(4)活性炭也可用于處理汽車(chē)尾氣中的NO。在2L恒容密閉容器中加入0.1000molNO和2.030mol固體活性炭,生成A、B兩種氣體,在不同溫度下測(cè)得平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表:
①該反應(yīng)的正反應(yīng)為_(kāi)_______(填”吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
② 200℃時(shí),平衡后向恒容容器中再充入0.1molNO,再次平衡后,NO的百分含量將_____。(填“增大”、“減小”或“不變”)。
③計(jì)算反應(yīng)體系在335℃ 時(shí)的平衡常數(shù)_______。
【答案】 ⑴ 3NO(g)+O3(g)===3NO2(g) ΔH=-317.1 kJ·mol-1
⑵ 否 該反應(yīng)是焓增、熵減的反應(yīng),根據(jù)G=ΔH -T·ΔS,G>0
⑶①HCOO-+H2OHCOOH + OH- ② 酸 c (Na+)>c(HCOO-)>c (Cl-)>c(H+)>c(OH-) ⑷①放熱 ②不變 ③0.25
【解析】(1)反應(yīng)ⅠNO(g)和O3(g)根據(jù)蓋斯定律,①NO(g)+O3(g)═NO2(g)+O2(g)
△H=-200.9kJ/mol,②2NO(g)+O2(g)═2NO(g)△H=-116.2kJ/mol,得目標(biāo)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于①+②,所以I的熱化學(xué)方程式為3NO(g)+O3(g)═3NO2(g)△H=-317.1 kJmol-1;
(2)根據(jù)△G=△H-T△S判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行,如果△G<0,反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,△G>0,反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行,2CO(g)=2C(s)+O2(g),該反應(yīng)是焓增、熵減的反應(yīng),根據(jù)G=△H-T△S,G>0,不能實(shí)現(xiàn);
(3)①甲酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,水解呈堿性,所以水溶液呈堿性,離子反應(yīng)方程式表示其原因HCOO-+H2OHCOOH+OH-;
②向20mL 0.1mol/L的甲酸鈉溶液中滴加10ml 0.1mol/L的鹽酸,得到等物質(zhì)的量濃度的甲酸、甲酸鈉和氯化鈉的混合液,以甲酸的電離為主,溶液呈酸性,溶液中離子濃度從大到小的順序?yàn)閏(Na+)>c(HCOO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-);
(4)①溫度升高平衡逆向移動(dòng),所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng);
②由200℃時(shí),各物質(zhì)的量關(guān)系可知,反應(yīng)方程式為:2NOA+B,兩邊氣體的計(jì)量數(shù)相等,而平衡后向恒容容器中再充入0.1molNO,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),所以NO的百分含量將不變;
③平衡常數(shù)等于平衡時(shí)生成物的濃度冪之積比上反應(yīng)的濃度冪之積,所以K==0.25。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】P軌道電子云形狀正確的是( )
A.球形對(duì)稱(chēng)
B.圓形對(duì)稱(chēng)
C.極大值在x、y、z軸上的紡錘形
D.互相垂直的花瓣形
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【題目】下列各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,氣體A標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的密度是1.25 g/L,B單質(zhì)是相同條件下最輕的氣體,D為黃綠色氣體,F(xiàn)為金屬單質(zhì)。反應(yīng)①可用于工業(yè)生產(chǎn),E可用作氮肥。
回答下列問(wèn)題:
(1)A的化學(xué)式是____,C分子的結(jié)構(gòu)式是____。
(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是____,
反應(yīng)③是化合反應(yīng),且G的相對(duì)分子質(zhì)量為100,則F的化學(xué)式是____。
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【題目】在無(wú)色透明強(qiáng)酸性溶液中,能大量共存的離子組是( )
A.K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣
B.K+、Na+、Cl﹣、CO32﹣
C.Zn2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣
D.K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣
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【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是( 。
A. 可用溴水鑒別己烯、己烷和四氯化碳
B. 可用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中混有的雜質(zhì)乙烯
C. 制備氯乙烷(C2H5Cl):將乙烷和氯氣的混合氣放在光照條件下反應(yīng)
D. 證明溴乙烷與NaOH醇溶液共熱生成乙烯:用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有2mol金屬鈉,一半與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉,另一半與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉,則上述兩個(gè)氧化還原反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為( )
A.1:2
B.2:1
C.4:1
D.1:1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于MgCO3的說(shuō)法正確的是( )
A. 屬于氧化物 B. 只含離子鍵
C. 屬于有機(jī)物 D. 屬于電解質(zhì)
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