【題目】將一定質(zhì)量的鎂銅合金加入到稀硝酸中,兩者恰好完全反應(yīng),假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全是NO,向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol/LNaOH溶液至沉淀完全,測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g,則下列有關(guān)敘述中正確的是:( )
A.加入合金的質(zhì)量不可能為6.4g
B.沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為120mL
C.溶解合金時收集到NO氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L
D.參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.2mol
【答案】C
【解析】
淀為M(OH)2,根據(jù)化學(xué)式知,生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加的量是氫氧根離子,則n(OH-)==0.3mol,根據(jù)氫氧根離子守恒n[M(OH)2]=n(OH-)=×0.3mol=0.15mol,根據(jù)金屬原子守恒得金屬的物質(zhì)的量是0.15mol;
A.因為鎂、銅的物質(zhì)的量無法確定,則無法計算合金質(zhì)量,故A錯誤;
B.由氫氧根離子守恒得n(OH-)=n(NaOH)=0.3mol,V(NaOH)==100mL,故B錯誤;
C.由轉(zhuǎn)移電子守恒得n(NO)==0.1mol,生成標(biāo)況下NO體積=22.4L/mol×0.1mol=2.24L,故C正確;
D.根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得參加反應(yīng)硝酸的物質(zhì)的量==0.1mol,根據(jù)金屬原子守恒、硝酸根離子守恒得起酸作用n(HNO3)=2n[M(NO3)2]=2n(M)=0.15mol×2=0.3mol,所以參加反應(yīng)硝酸的物質(zhì)的量=0.1mol+0.3mol=0.4mol,故D錯誤;
故答案為C。
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【題目】銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途.
I.如金屬銅用來制造電線電纜,超細(xì)銅粉可應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中;CuCl和都是重要的化工原料,常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等.
(1)超細(xì)銅粉的某制備方法如圖所示,中所含的化學(xué)鍵有 ______ .
(2)氯化亞銅的制備過程是:向溶液中通入一定量,微熱,反應(yīng)一段時間后即生成CuCl白色沉淀.反應(yīng)的離子方程式為 ______ .
II.波爾多液是一種保護(hù)性殺菌劑,廣泛應(yīng)用于樹木、果樹和花卉上,鮮藍(lán)色的膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料.已知的部分結(jié)構(gòu)可表示如下:
(1)寫出銅原子價電子層的電子排布式 ______ ,與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有 ______ 填元素符號.
(2)請在上圖中把結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵表示出來._____________
(3)晶體中配位體是 ______ ,雜化軌道類型是雜化的原子是 ______ .
(4)金屬晶體Cu中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示.
已知代表阿伏加德羅常數(shù),Cu的相對原子質(zhì)量為M,Cu單質(zhì)晶體的密度為d該晶體的空間利用率是 ______ ,Cu原子半徑的表達(dá)式為 ______ 用含、M、d的代數(shù)式表示
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【題目】下列有關(guān)實驗裝置的說法中正確的是
A. 用圖1裝置制取干燥純凈的NH3
B. 用圖2裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色
C. 用圖3裝置可以完成“噴泉”實驗
D. 用圖4裝置測量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積
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【題目】用滴有酚酞和氯化鈉溶液濕潤的濾紙分別做甲、乙兩個實驗,下列判斷錯誤的是( )
A.b極附近有氣泡冒出B.d極附近出現(xiàn)紅色
C.a、c極上都發(fā)生氧化反應(yīng)D.甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕
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【題目】某學(xué);瘜W(xué)興趣小組為探索金屬回收物的綜合利用,專門設(shè)計實驗用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體(CuSO4·5H2O),其實驗方案如下:
請回答下列問題:
(1)過濾用的玻璃儀器有___________________________________________________。
(2)在濾液C轉(zhuǎn)化為沉淀Ⅱ的過程中鹽酸的用量不易控制,可改為通CO2氣體,寫出濾液C中通入過量CO2的離子方程式:______________________________________________。
寫出由沉淀Ⅱ轉(zhuǎn)化為AlCl3溶液的離子方程式:_____________________________。
(3)小組成員經(jīng)過檢測,發(fā)現(xiàn)制得的綠礬不純,試分析其主要含有哪些雜質(zhì):_______________________________,要想由沉淀Ⅰ最終制得純度較高的綠礬,應(yīng)如何改進(jìn)___________________________________
(4)小組成員從資料中獲知H2O2是一種綠色氧化劑,在濾渣B中加入稀硫酸和H2O2來制備膽礬晶體,則該反應(yīng)的總化學(xué)方程式為_______________________________。
(5)有同學(xué)提出可將方案中最初溶解合金的鹽酸改為燒堿,重新設(shè)計方案,也能最終制得三種物質(zhì),你認(rèn)為第二種方案相對于第一種方案________(填“更合理”或“不合理”),理由是________________________。
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【題目】(1)用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2,可提高效益,減少污染.傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過如圖所示的催化劑循環(huán)實現(xiàn),其中,反應(yīng)①為 2HCl(g)+CuO(s)=H2O(g)+CuCl2(s) 反應(yīng)②生成1molCl2(g)的反應(yīng)熱為,則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________(反應(yīng)熱△H用含和的代數(shù)式表示)。
(2)在容積為1L的密閉容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深;卮鹣铝袉栴}:
①該反應(yīng)的____________0(填“>”或“<”);100℃時,體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如下表所示。在0~60s時段,反應(yīng)速率υ(N2O4)為_________mol·L-1·s-1;40s時C2___________0.10mol/L(填“>”或“<”)。
②100℃時達(dá)平衡后,改變反應(yīng)溫度為,c(N2O4)以0.0020 mol·L·s的平均速率降低,經(jīng)10s又達(dá)到平衡。則T______100℃(填“>”或“<”)。
③計算溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K___________。
(3)溫度T時反應(yīng)達(dá)平衡后,將反應(yīng)容器的容積減少一半。平衡向___________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動,N2O4的轉(zhuǎn)化率______(填“增大”或“減小”)。
時間(s) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
N2O4濃度 (mol/L) | 0.10 | 0.06 | C1 | 0.04 | 0.04 |
NO2濃度 (mol/L) | 0 | 0.08 | C2 | 0.12 | 0.12 |
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【題目】水是極弱的電解質(zhì),改變溫度或加入某些電解質(zhì)會影響水的電離。請回答下列問題:
(1)純水在 100℃時,pH=6,該溫度下 0.1molL﹣1 的 NaOH 溶液中,溶液的 pH=_____。
(2)25℃時,向水中加入少量碳酸鈉固體,得到 pH 為 11 的溶液,其水解的離子方程式為_____, 由水電離出的 c(OH﹣)=_____molL﹣1。
(3)體積均為 100mL、pH 均為 2 的鹽酸與一元酸 HX,加水稀釋過程中 pH 與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則 HX 是_____(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”),理由是_____。
(4)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量。
化學(xué)式 | 電離常數(shù)(25℃) |
HCN | K=4.9×10﹣10 |
CH3COOH | K=1.8×10﹣5 |
H2CO3 | K1=4.3×10﹣7、K2=5.6×10﹣11 |
①25℃時,等濃度的 NaCN 溶液、Na2CO3 溶液和 CH3COONa 溶液,pH 由大到小的順序為________(填化學(xué)式)。
②25℃時,在 0.5mol/L 的醋酸溶液中由醋酸電離出的 c(H+)約是由水電離出的 c(H+)的_________倍。
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【題目】甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主要反應(yīng)如下:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2=-58 kJ/mol
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3=+41 kJ/mol
回答下列問題:
(1)CO2的電子式是 。
(2)△H1= kJ/mol,①反應(yīng)正向的熵變△S 0(填>、<或=)。
(3)在容積為2L的密閉容器中,充入一定量CO2和H2合成甲醇(上述②反應(yīng)),在其他條件不變時,溫度T1、T2對反應(yīng)的影響圖像如圖,下列說法正確的是__________(填序號)
①溫度為T1時,從反應(yīng)到平衡,生成甲醇的平均速率為:v(CH3OH)=nA/tA mol/(L·min)
②當(dāng)v(CH3OH) = v(H2O)時,說明反應(yīng)達(dá)到平衡
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量A點大于B點
④處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2,達(dá)到平衡時n(H2)與n(CH3OH)比值增大
(4)在T1溫度時,將2molCO2和6molH2充入2L密閉容器中,充分反應(yīng)(上述②反應(yīng))達(dá)到平衡后,若CO2轉(zhuǎn)化率為50%,,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為__________;T1溫度,反應(yīng)CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)數(shù)值為__________。
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【題目】已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器。相同條件下充入等物質(zhì)的量的氣體,且起始時體積相同。發(fā)生反應(yīng):.一段時間后相繼達(dá)到平衡狀態(tài)下列說法中正確的是( )
甲 乙
A.平衡時體積分?jǐn)?shù):甲<乙
B.達(dá)到平衡所需時間,甲與乙相等
C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式)
D.若兩容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變,均說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
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