【題目】氧化鋇廣泛用于玻璃、陶瓷工業(yè),是制取過氧化鋇和鋇鹽的原料。一種利用鋇泥[BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2]制取氧化鋇的綠色工藝流程如下:

回答下列問題:

(1)酸溶時,Ba(FeO2)2與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

(2)產(chǎn)生濾渣1的反應(yīng)離子方程式是____________________________________________

(3)操作Ⅰ調(diào)pH=45的目的是_________________________________________________。

(4)過濾3所得母液應(yīng)返回______________工序循環(huán)使用。

(5)Ba(NO3)2可用于汽車尾氣中還原性氣體的催化轉(zhuǎn)化?萍脊ぷ髡哂H2模擬尾氣中的還原性氣體,研究Ba(NO3)2的催化還原過程。該過程分兩步進(jìn)行,如圖表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時間的變化關(guān)系。第二步反應(yīng)消耗的NH3NO3的物質(zhì)的量之比是_________。

(6)“氣體2”為混合氣體。標(biāo)準(zhǔn)狀況下a L“氣體2”溶于水得到bL溶液,則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_________________

【答案】Ba(FeO2)2+8HNO3= Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O 3BaSO3+2H++2NO3-= 3BaSO4+2NO↑+H2O Fe3+轉(zhuǎn)化成FeOH3沉底而除去 操作 5:3

【解析】

鋇泥加入稀硝酸時,碳酸鋇生成硝酸鋇和二氧化碳和水,亞硫酸鋇生成硫酸鋇、NO和水,Ba(FeO2)2生成硝酸鋇、硝酸鐵和水,則氣體1 為二氧化碳,濾渣1為硫酸鋇;加入碳酸鋇調(diào)節(jié)pH,可使鐵離子生成氫氧化鐵沉淀,則濾渣2為氫氧化鐵;加入氫氧化鋇中和溶液中過量的硝酸,生成硝酸鋇溶液,則母液為硝酸鋇;加熱硝酸鋇晶體可生成氧化鋇、二氧化氮和氧氣。

(1)酸溶時,硝酸可使FeO2-生成鐵離子和水,反應(yīng)的方程式為Ba(FeO2)2+8HNO3= Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O;

(2)硝酸具有強(qiáng)氧化性,能夠使亞硫酸鋇變?yōu)榱蛩徜^,同時生成NO氣體,離子方程式為3BaSO3+2H++2NO3-= 3BaSO4+2NO↑+H2O;

(3)操作調(diào)pH=45,中和過量的硝酸,使溶液中的鐵離子生成氫氧化鐵沉淀;

(4) 過濾3所得母液為飽和的硝酸鋇溶液,可加入到操作II中,繼續(xù)使用,提高硝酸鋇的產(chǎn)率;

(5)根據(jù)圖像可知,第二步反應(yīng)為NH3NO3反應(yīng)生成氮?dú),發(fā)生反應(yīng)的方程式為5NH3+3NO3+3H+=4N2+9H2O,則消耗的NH3NO3的物質(zhì)的量之比為53;

(6)硝酸鋇受熱分解生成氧化鋇、二氧化氮和氧氣,方程式為2Ba(NO3)22BaO+4NO2↑+O2,標(biāo)準(zhǔn)狀況下a L此混合氣體溶于水可生成硝酸,其中NO2,則生成硝酸的物質(zhì)的量為mol,c=mol/L

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)AB、C、D、EF、G、H、I、J、K存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中氣體D、E為單質(zhì),試回答:

1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:

A_______________D___________,K_______________

2)寫出反應(yīng)“CF”的離子方程式:_______________________。

3)寫出反應(yīng)“FG”的化學(xué)方程式:_______________

4)在溶液I中滴入NaOH溶液,可觀察到的現(xiàn)象是__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對可逆反應(yīng)4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g),下列敘述正確的是(

A. 若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時消耗xmolNH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:2v(NH3)3v(H2O)

C. 達(dá)到化學(xué)平衡時,若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大

D. 達(dá)到化學(xué)平衡時,4v(O2)5v(NO)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二硫代磷酸鋅( )是一種表面活性劑,能夠提高橡膠的抓著力、耐磨性。請回答下列問題:

(1)二硫代磷酸鋅結(jié)構(gòu)中,P的雜化方式為__________________,C1、P、S的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_____________________。

(2)Zn2+的價層電子排布式為________________,鋅能夠跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成[Zn(OH)4]2-,不考慮空間構(gòu)型,[Zn(OH)4]2的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為__________________。

(3)硫元素能形成多種含氧酸,兩分子硫酸脫去一分子水生成焦硫酸(H2S2O7),則1mol焦硫酸中含有硫氧鍵的數(shù)目為____________;用價層電子互斥理論判斷并解釋SO32-SO42-鍵角的相對大小。

(4)纖鋅礦的六方晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶胞的化學(xué)式為___________,其晶胞參數(shù)分別為a pmb pm,則該晶體的密度為____________________g·cm-3(用含a、b、NA的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】12分)現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4NaNO3的混合物,選擇適當(dāng)?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體,從而實(shí)現(xiàn)Cl-SO42-、和NO3-的相互分離。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程可用下圖表示:

請回答下列問題:

寫出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式: 試劑X ,沉淀A

上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過量的Na2CO3的目的是 。

按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有 (填化學(xué)式)雜質(zhì);為了解決這個問題,可以向溶液3中加入適量的 ,之后若要獲得固體NaNO3需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是 (填操作名稱)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列分子均屬于極性分子且中心原子均為sp3雜化的是

A. SO2、BF3B. PCl3、SO3C. CH4、SiO2D. NF3、H2S

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是第3周期11~17號元素某些性質(zhì)變化趨勢的柱形圖,下列有關(guān)說法中正確的是( )

A. y軸表示的可能是第一電離能

B. y軸表示的可能是電負(fù)性

C. y軸表示的可能是原子半徑

D. y軸表示的可能是原子形成簡單離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO2是一種廉價的碳資源,綜合利用CO2對構(gòu)建低碳社會有重要意義。

1)已知: H2(g)+ O2(g) =H2O(g) ΔH=241.8kJ·mol1 CO2(g) = CO(g)+ O2(g) ΔH=+283.0kJ·mol1 則反應(yīng):CO2(g)+H2O(g) =CO(g)+H2(g)+O2(g) ΔH=________

2)工業(yè)生產(chǎn)中可利用H2還原CO2制備清潔能源甲醇:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH0

①保持溫度、體積一定,能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變 B3v (CH3OH)= v (H2)

C.容器內(nèi)氣體的密度不變 DCO2H2O的物質(zhì)的量之比保持不變

②將一定量的CO2H2充入到某恒容密閉容器中,測得在不同催化劑作用下,相同時間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示,催化效果最好的是催化劑________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”),該反應(yīng)在a點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài),a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比b點(diǎn)的高,其原因是________

3)固體氧化物電解池(SOEC)可用于高溫電解CO2/H2O,既可高效制備合成氣(COH2),又可實(shí)現(xiàn)CO2的減排,其工作原理如圖。

①電源正極為________(填“a”或“b”),電極c上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_____________。

②陰陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=[c(CO2)·c(H2)] /[c(CO)·c(H2O)],在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)值分別為:

t/℃

700

800

830

1000

1200

K

1.67

1.11

1.00

0.60

0.38

下列有關(guān)敘述錯誤的是

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

B. 上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C. 如果在1L的密閉容器中加入CO2H21mol,再把溫度升高到830℃,此時測得CO20.4 mol時,該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 若平衡濃度關(guān)系符合c(CO2)/3c(CO)=c(H2O)/5c(H2),可判斷此時溫度是1000℃

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