【題目】物質(zhì)A、BC、D、E、FG、H、I、JK存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中氣體D、E為單質(zhì),試回答:

1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:

A_______________,D___________K_______________。

2)寫出反應(yīng)“CF”的離子方程式:_______________________。

3)寫出反應(yīng)“FG”的化學(xué)方程式:_______________

4)在溶液I中滴入NaOH溶液,可觀察到的現(xiàn)象是__________________。

【答案】Al H2 Fe(OH)3 Al33NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+ Al(OH)3NaOHNaAlO22H2O 先生成白色絮狀沉淀,而后迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色沉淀

【解析】

K為紅褐色沉淀,則應(yīng)為FeOH3,則溶液J中含有Fe3+,所以HFe,D應(yīng)為H2,E應(yīng)為Cl2BHCl,則IFeCl2JFeCl3,KFeOH3,白色沉淀F能溶于過量NaOH溶液,則FAlOH3,GNaAlO2,AAl,CAlCl3。據(jù)此解答。

1)根據(jù)以上分析可知AAl,DH2,KFe(OH)3;

2)反應(yīng)“CF”的離子方程式:Al33NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+

3)反應(yīng)“FG”的化學(xué)方程式:Al(OH)3NaOHNaAlO22H2O;

4FeCl2中滴入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng):FeCl2+2NaOHFe(OH)2↓+2NaCl4Fe(OH)2+O2+4H2O4Fe(OH)3。因此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是先生成白色絮狀沉淀,而后迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色沉淀。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用2.0 mol/L NaCl溶液配制100mL 0.10 mol/L NaCl溶液。

(1)計(jì)算:配制上述溶液,需要2.0 mol/L NaCl溶液_____________mL;

(2)稱量:用量筒正確量取所需溶液;

(3)溶解:所需儀器是_____________、_____________;

(4)轉(zhuǎn)移:將燒杯中的溶液沿著玻璃棒小心引流到___________________中;

(5)洗滌:將燒杯和玻璃棒洗滌23次并將洗滌液也都注入容量瓶中;

(6)定容:往容量瓶中加蒸餾水至距刻度線_________cm處,改用__________________加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞搖勻;

(7)配制過程中出現(xiàn)以下情況,對(duì)所配溶液濃度有何影響(填偏高、偏低、不變):

沒有洗滌燒杯和玻璃棒_____________

量取2.0 mol/L NaCl溶液時(shí)俯視量筒的刻度線_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置,在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物,加熱,并通入水蒸氣,就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”(石棉絨是耐高溫材料,不與水反應(yīng))。

反應(yīng)一段時(shí)間后,有肥皂泡吹起時(shí),用點(diǎn)燃的火柴靠近肥皂泡,當(dāng)肥皂泡爆破,并有爆鳴聲時(shí),說明鐵與水蒸氣能夠進(jìn)行反應(yīng),寫出鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。

(2)為了研究(1)中一定時(shí)間內(nèi)鐵粉的消耗量,他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的鐵粉進(jìn)行反應(yīng),收集并測(cè)量反應(yīng)后生成的氣體體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

①收集并測(cè)量氣體體積應(yīng)選下圖中的________裝置。

②稱取0.24 g鐵粉與適量石棉絨混合,然后加熱至無氣體放出。最好選用__________規(guī)格的量筒(選填字母序號(hào))。

A100 mL B200 mL C500 mL D1 000 mL

(3)現(xiàn)有NaHCO3Na2CO3·xH2O的混合物,為了測(cè)定x值,某同學(xué)采用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(CaCl2、堿石灰均足量)

①若在裝置A的試管中裝入NaHCO3Na2CO3·xH2O的混合物3.7 g,用酒精燈加熱到反應(yīng)完全,此時(shí)B管增重1.89 g,C管增重0.22 g,則x的值為______。

②該裝置還不是很完善,可能使測(cè)定結(jié)果偏小,應(yīng)如何改進(jìn)_____________________________。原因是___________________________________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是( )

A.1 mol CH4(g)和2 mol O2(g)的能量總和小于1 mol CO2(g)和2 mol H2O(g)的能量總和

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,44.8 L NO與22.4 L O2混合后氣體中分子總數(shù)小于2NA

C.1 mol Fe在氧氣中充分燃燒失去3NA個(gè)電子

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NA個(gè)CHCl3分子所占的體積約為22.4 L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于氧化劑與還原劑的判斷正確的是(  )

A. 反應(yīng)CH42O2CO22H2O中,O2是氧化劑,CH4是還原劑

B. 反應(yīng)Cl22NaOH===NaClONaClH2O中,Cl2是氧化劑,NaOH是還原劑

C. 反應(yīng)MnO24HCl() MnCl2Cl22H2O中,HCl是氧化劑,MnO2是還原劑

D. 反應(yīng)2Na2H2O===2NaOHH2中,H2O既是氧化劑又是還原劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高溫下,某反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡常數(shù)K。恒容時(shí),溫度升高,H2濃度減小。下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值

B. 縮小容器體積,平衡不移動(dòng),H2濃度一定增大

C. 升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小

D. 該反應(yīng)化學(xué)方程式為COH2OCO2H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下平衡:2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H= QkJ/mol(Q0),某研究小組研究了其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)上述平衡的影響,下列分析正確的是

A. I研究的是t0時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)平衡的影響

B. II研究的是t0時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率和平衡的影響

C. III研究的是催化劑對(duì)平衡的影響,且甲的催化效率比乙高

D. III研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,且乙的溫度較低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。 合成塔中發(fā)生反應(yīng)為: N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0

(1)工業(yè)生產(chǎn)時(shí),制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H>0

①t℃時(shí),往1L密閉容器中充入0.2mol CO0.3mol水蒸氣。反應(yīng)建立平衡后,體系中c(H2)0.12mol·L1

該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K __________________________。

保持溫度不變,向上述平衡體系中再加入0.1mol CO,當(dāng)反應(yīng)重新建立平衡時(shí),水蒸氣的總轉(zhuǎn)化率α (H2O)__________。

(2)下表為不同溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)。由表可推知T1_____573K(“>”、“<”“=”)。

T/K

T1

573

T2

K

1.00×107

2.45×105

1.88×103

(3)673K,30MPan(NH3) n(H2) 隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示依據(jù)上圖,下列有關(guān)敘述正確的是(填寫序號(hào))_________________

Ac點(diǎn)表示n(NH3)n (H2)相等

Bc點(diǎn)表示NH3生成速率與NH3分解速率相同

Ce點(diǎn)和d點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

Dc點(diǎn)時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

(4)NO2溶于水制硝酸:3NO2+H2O2HNO3+NO。從生產(chǎn)流程看,吸收塔中需

要補(bǔ)充空氣,其原因用化學(xué)平衡移動(dòng)的理論進(jìn)行解釋是______________

(5)硝酸廠的尾氣含有氮氧化物,不經(jīng)處理直接排放將污染空氣。目前科學(xué)家探索

利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮?dú)夂退,其反?yīng)機(jī)理為:

CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g); △H=-574kJ·mol1

CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g); △H=-1160kJ·mol1

則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為:_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧化鋇廣泛用于玻璃、陶瓷工業(yè),是制取過氧化鋇和鋇鹽的原料。一種利用鋇泥[BaCO3BaSO3、Ba(FeO2)2]制取氧化鋇的綠色工藝流程如下:

回答下列問題:

(1)酸溶時(shí),Ba(FeO2)2與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

(2)產(chǎn)生濾渣1的反應(yīng)離子方程式是____________________________________________

(3)操作Ⅰ調(diào)pH=45的目的是_________________________________________________。

(4)過濾3所得母液應(yīng)返回______________工序循環(huán)使用。

(5)Ba(NO3)2可用于汽車尾氣中還原性氣體的催化轉(zhuǎn)化。科技工作者用H2模擬尾氣中的還原性氣體,研究Ba(NO3)2的催化還原過程。該過程分兩步進(jìn)行,如圖表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系。第二步反應(yīng)消耗的NH3NO3的物質(zhì)的量之比是_________

(6)“氣體2”為混合氣體。標(biāo)準(zhǔn)狀況下a L“氣體2”溶于水得到bL溶液,則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_________________

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同步練習(xí)冊(cè)答案