【題目】將反應(yīng)Cu(s)+2Ag+(aq)Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計成原電池,某一時刻的電子流向及電流計(G)指針偏轉(zhuǎn)方向如圖所示,下列有關(guān)敘述正確的是
A. KNO3鹽橋中的K+移向Cu(NO3)2溶液
B. 工作一段時間后,AgNO3溶液中c(Ag+)減小
C. 電子由AgNO3溶液通過鹽橋移向Cu(NO3)2溶液
D. Cu作負(fù)極,發(fā)生還原
【答案】B
【解析】根據(jù)電子的流向,Cu為負(fù)極,Cu極的電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+;Ag為正極,Ag極的電極反應(yīng)式為2Ag++2e-=2Ag。
根據(jù)電子的流向,Cu為負(fù)極,Ag為正極。A項,在原電池中,陽離子移向正極,KNO3鹽橋中的K+移向AgNO3溶液,A項錯誤;B項,Ag為正極,Ag極的電極反應(yīng)式為2Ag++2e-=2Ag,工作一段時間后,AgNO3溶液中c(Ag+)減小,B項正確;C項,電子由Cu極通過外電路流向Ag極,C項錯誤;D項,Cu作負(fù)極,Cu發(fā)生氧化反應(yīng),D項錯誤;答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:工業(yè)上煅燒石灰石的原理為:CaCO3CaO+CO2↑,再讓生石灰與水反應(yīng)制得熟石灰。下列有關(guān)敘述不正確的是( )
A. 碳酸鈣、氧化鈣是離子化合物,二氧化碳是共價化合物
B. 碳酸鈣既含離子鍵又含共價鍵,氧化鈣只含離子鍵
C. 生石灰與水生成熟石灰的反應(yīng)中,既有離子鍵和共價鍵斷裂,又有離子鍵和共價鍵生成
D. 二氧化碳既含極性共價鍵,又含非極性共價鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)中,所使用的裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方法有錯誤的是
A. 觀察Fe(OH)2的生成
B. 除去CO中的CO2
C. 配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液
D. 25 mL滴定管讀數(shù)為11.80 mL
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說法不正確的是
A. 水合銅離子的模型如圖1所示,1個水合銅離子中有4個配位鍵
B. CaF2晶體的晶胞如圖2所示,每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2+
C. H原子的電子云圖如圖3所示,H原子核外電子在原子核附近做圓周運(yùn)動
D. 金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖4所示,該金屬晶體為最密堆積,每個Cu原子的配位數(shù)均為12
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有Fe2O3、FeO、SiO2)中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。
(1)在濾液A中加入漂白液,目的是氧化除鐵,所得濾液B顯酸性。
①檢驗(yàn)濾液B中是否還含有鐵元素的方法為:_______________(注明試劑、現(xiàn)象)。
②將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出,可選用的最好試劑為__________(填代號)。
a.氫氧化鈉溶液 b.硫酸溶液 c.氨水 d.二氧化碳
③由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為:邊滴加濃鹽酸邊___________________(填操作名稱)、過濾、洗滌。
④高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與漂白液(主要成分NaClO)在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取Na 2FeO4,反應(yīng)的離子方程式為___________________________。
(2) ①SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉,可采用的裝置為_______________(填代號)。
②過量CO2通入到硅酸鈉的溶液中,然后加熱蒸干,再高溫灼燒,最后所得固體成分___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C為短周期元素,在周期表中所處的位置如下圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。
(1)寫出A、B、C三種元素的名稱分別為__________、_________、__________;
(2)B位于元素周期表中第______周期,第______族;
(3)C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________,C的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按C、N、O、F的順序,其元素的性質(zhì)表現(xiàn)為遞增的是( )
A. 金屬性 B. 失電子能力
C. 得電子能力 D. 單質(zhì)還原性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素治療瘧疾新療法而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎,已知青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式如下。下列說法不正確的是( )
A. 青蒿素的分子式為C15H20O5
B. 青蒿素難溶于水,能溶于NaOH溶液
C. 青蒿素分子中所有的碳原子不可能都處于同一平面內(nèi)
D. 青蒿素可能具有強(qiáng)氧化性,具有殺菌消毒作用
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3·5H2O),俗稱大蘇打,是無色透明晶體,易溶于水,易被氧化。是一種重要的化工產(chǎn)品,臨床上用于氰化物的解毒劑,工業(yè)上也用于紙漿漂白的脫氯劑。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用如下裝置(夾持儀器略去)模擬硫代硫酸鈉生產(chǎn)過程。
(1)儀器a的名稱為_________。
(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。
(3)為提高產(chǎn)品純度,應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2CO3恰好完全反應(yīng),則燒瓶C中Na2S和Na2CO3物質(zhì)的量之比為____________。
(4)裝置B中盛有飽和NaHSO3溶液,裝置B的作用是_________、__________。
(5)裝置D用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為____(填序號)。
(6)反應(yīng)終止后,燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O3·5H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4,該小組設(shè)計了以下實(shí)驗(yàn)方案,請將方案補(bǔ)充完整。
取適量產(chǎn)品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,_____________,若沉淀未完全溶解,并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。
已知:Na2S2O3稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。
限選試劑:稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水
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