有下列化合物:

(1)請(qǐng)?jiān)诳崭駜?nèi)用“√”或“×”判斷正誤.
①甲、乙、丙丁、戊均屬于烴的衍生物
 

②乙中含氧官能團(tuán)的名稱為“全基”和“羥基”
 

③丙和丁互為同系物
 

④可用溴水鑒別乙和戊
 

(2)化合物戊可由甲按下列途徑合成.
試回答下列問(wèn)題
①D→戊的有機(jī)反應(yīng)類型是
 

②寫出C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式
 

③寫出同時(shí)滿足下列條件的甲的同分異構(gòu)體(兩種即可).
 
 

a.能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),不能發(fā)生銀鏡反應(yīng);
b.屬于酯類,取代基為鏈狀;
c.苯環(huán)上一氯代物只有兩種.
考點(diǎn):有機(jī)物的合成,有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:(1)根據(jù)甲、乙、丙、丁、戊的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,它們都是烴的衍生物,乙中含氧官能團(tuán)的名稱為“醛基”,丁和丙的官能團(tuán)不完全相同,所以它們不是同系物,乙中有碳碳雙鍵,而戊中沒(méi)有,所以可以用溴水鑒別它們;
(2)根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系,對(duì)比甲和C的結(jié)構(gòu)可知,甲發(fā)生加成反應(yīng)生成A為,A發(fā)生消去反應(yīng)生成B為,B再與氫氣加成得C,C在堿性條件下水解得D為,D發(fā)生分子內(nèi)酯化得戊.
解答: 解:(1)根據(jù)甲、乙、丙、丁、戊的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,它們都是烴的衍生物,乙中含氧官能團(tuán)的名稱為“醛基”,丁和丙的官能團(tuán)不完全相同,所以它們不是同系物,乙中有碳碳雙鍵,而戊中沒(méi)有,所以可以用溴水鑒別它們,所以①正確,②錯(cuò)誤,③錯(cuò)誤,④正確,
故答案為:√;×;×;√;
(2)根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系,對(duì)比甲和C的結(jié)構(gòu)可知,甲發(fā)生加成反應(yīng)生成A為,A發(fā)生消去反應(yīng)生成B為,B再與氫氣加成得C,C在堿性條件下水解得D為,D發(fā)生分子內(nèi)酯化得戊;

①D→戊的有機(jī)反應(yīng)類型是酯化反應(yīng),
故答案為:酯化反應(yīng);
②C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式為,
故答案為:;
③甲的同分異構(gòu)體,滿足下列條件a.能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明有酚羥基沒(méi)有醛基;b.屬于酯類,取代基為鏈狀,有酯基;c.苯環(huán)上一氯代物只有兩種,苯環(huán)上有兩個(gè)處于對(duì)位的基團(tuán),符合條件的結(jié)構(gòu)為,
故答案為:;
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物的合成及結(jié)構(gòu)與性質(zhì),注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)、碳鏈骨架等的變化,明確發(fā)生的反應(yīng)及習(xí)題中的信息即可解答,題目難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A、B、C、D、E是元素周期表中五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大. A、B、C、D位于同一周期.已知A原子核外有3個(gè)能級(jí),且每個(gè)能級(jí)上的容納的電子數(shù)目相同.C與E同主族,且C的單質(zhì)為空氣中的主要成份.X元素的原子核外有26個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全不相同的電子.回答下列問(wèn)題:
(1)C、D、E中第一電離能最大的是
 
(填元素符號(hào)),X的價(jià)電子排布式為
 

(2)B的氣態(tài)氫化物分子呈
 
形.該分子的中心原子的雜化方式為
 

(3)A的一種單質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量為720,分子構(gòu)型為一個(gè)32面體,其中有12個(gè)五元環(huán),20個(gè)六元環(huán)(如圖1).則1molA的這種單質(zhì)中π鍵的數(shù)目為
 

(4)X元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)在形成晶體時(shí),采用如圖2所示的堆積方式.則這種堆積模型的配位數(shù)為
 

如果X的原子半徑為a cm,阿伏加德常數(shù)的值為NA,則計(jì)算此單質(zhì)的密度表達(dá)式為
 
  g/cm3(不必化簡(jiǎn)).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

對(duì)乙酰氨基酚,俗稱撲熱息痛(Paracetamol),具有很強(qiáng)的解熱鎮(zhèn)痛作用,工業(yè)上通過(guò)下列方法合成(B1和B2、C1和C2分別互為同分異構(gòu)體,無(wú)機(jī)產(chǎn)物略去):

請(qǐng)按要求填空:
(1)上述①~⑤的反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的有
 
(填數(shù)字序號(hào)).
(2)C2分子內(nèi)通過(guò)氫鍵又形成了一個(gè)六元環(huán),用“”表示硝基、用“…”表示氫鍵,畫出C2分子的結(jié)構(gòu)
 
.C1只能通過(guò)分子間氫鍵締合,工業(yè)上用水蒸氣蒸餾法將C1和C2分離,則首先被蒸出的成分是
 
(填“C1”或“C2”).
(3)工業(yè)上設(shè)計(jì)反應(yīng)①、②、③,而不是只通過(guò)反應(yīng)②得到C1、C2,其目的是
 

(4)撲熱息痛有很多同分異構(gòu)體,符合下列要求的同分異構(gòu)體有5種:(Ⅰ)是對(duì)位二取代苯;(Ⅱ)苯環(huán)上兩個(gè)取代基一個(gè)含氮不含碳、另一個(gè)含碳不含氮;(Ⅲ)兩個(gè)氧原子與同一原子相連.其中2種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是  和 ,寫出另3種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

由乙炔生產(chǎn)聚氯乙烯合成樹(shù)脂所涉及的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式為:
(1)
 
,反應(yīng)類型為:
 
;
(2)
 
,反應(yīng)類型為:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

茉莉花香氣的成分有多種,乙酸苯甲酯()是其中的一種,它可以從茉莉花中提取,也可以用甲苯和乙醇為原料進(jìn)行人工合成.一種合成路線如下:
(1)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:
 

(2)反應(yīng)③的反應(yīng)類型為
 

(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

(4)反應(yīng)①~③中,原子的理論利用率為100%,符合綠色化學(xué)要求的是
 
(填序號(hào)).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

CYP73A1炔抑制劑的合成路線如下:

(1)化合物A核磁共振氫譜有
 
種蜂.
(2)化合物C中含氧官能團(tuán)有
 
 
(填名稱).
(3)鑒別化合物B和C最適宜的試劑是
 

(4)寫出A-B的化學(xué)方程式
 

(5)B的同分異構(gòu)體很多,符合下列條件的異構(gòu)體有
 
種.
①苯的衍生物  ②含有羧基和羥基 ③分子中無(wú)甲基
(6)試以苯酚、氯乙酸鈉(ClCH2COONa)、正丁醇為原料(無(wú)機(jī)試劑任用),結(jié)合題中有關(guān)信息,請(qǐng)補(bǔ)充完整的合成路線流程圖.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同,可生成不同的有機(jī)產(chǎn)物.例如:

工業(yè)上按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為   的物質(zhì),該物質(zhì)是一種香料.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫出A1、A2可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A1
 
;A2
 

(2)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為
 

(3)工業(yè)生產(chǎn)中,中間產(chǎn)物經(jīng)反應(yīng)③④⑤⑥得D,而不是由A1或A2直接轉(zhuǎn)化為D.其優(yōu)越性主要是
 

(4)這種香料有多種同分異構(gòu)體,寫出2種符合下列條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
 
 

a.其水溶液遇FeCl3溶液變紫色;  b.分子中有苯環(huán),且苯環(huán)上的一溴代物只有2種.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素,主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO42等形式存在.它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用.
(1)白磷(P4)可由Ca3(PO42、焦炭和SiO2在電爐中高溫(~1550℃)下通過(guò)下面三個(gè)反應(yīng)共熔得到.
①4Ca3(PO42(s)+10C(s)=12CaO(s)+2P4(s)+10CO2(g)△H1=+Q1kJ?mol-1
②CaO(s)+SiO2(s)=CaSiO3(s)△H2=-Q2 kJ?mol-1
③CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H3=+Q3kJ?mol-1
已知:CaSiO3的熔點(diǎn)(1546℃)比SiO2低.
a、寫出由磷酸鈣礦制取白磷總的反應(yīng)方程式
 

b、上述反應(yīng)中SiO2起何作用?
 

(2)白磷在熱的濃氫氧化鉀溶液中岐化得到一種次磷酸鹽(KH2PO2)和一種氣體
 
(寫化學(xué)式).
(3)磷的重要化合物NaH2PO4可通過(guò)H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲得.工業(yè)上為了使反應(yīng)的主要產(chǎn)物是NaH2PO4,通常將pH控制在
 
之間 (已知磷酸的各級(jí)電離常數(shù)為:K1=7.1×10-3K2=6.3×10-8K3=4.2×10-13 lg7.1≈0.9  lg6.3≈0.8  lg≈0.6).Na2HPO4溶液顯堿性,若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液,溶液則顯酸性,其原因是
 
 (用離子方程式表示).
(4)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒,解毒原理可用下列化學(xué)方程式表示:11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4,60molCuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下表是在相同溫度下三種酸的一些數(shù)據(jù),下列判斷正確的是(  )
HXHYHZ
濃度(mol/L)0.120.20.911
電離度0.250.20.10.30.5
電離常數(shù)K1K2K3K4K5
A、在相同溫度,從HX的數(shù)據(jù)可以說(shuō)明:弱電解質(zhì)溶液,濃度越低,電離度越大,且K1>K2>K3=0.01
B、室溫時(shí),若在NaZ溶液中加水,則c(Z-)/[c(HZ)?c(OH-)]的比值變小,若加少量鹽酸,則比值變大
C、等物質(zhì)的量的NaX、NaY和NaZ的混合,c(X-)+c(Y-)-2c(Z-)=2c(HZ)-c(HX)-c(HY),且c(Z-)<c(Y-)<c(X-
D、在相同溫度下,K5>K4>K3

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同步練習(xí)冊(cè)答案