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12．將銅和氧化鐵的混和物溶于足量稀鹽酸，再向所得溶液滴入2滴 KSCN溶液后出現(xiàn)紅色．下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．容器中可能有固體殘渣B．所得溶液中存在Fe2+、Fe3+、Cu2+
C．原固體中n（Fe2O3）＞n（Cu）D．再加入銅后，溶液紅色逐漸褪去

分析 將銅和氧化鐵的混和物溶于足量稀鹽酸中，發(fā)生反應Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出現(xiàn)紅色，說明鐵離子過量，銅一定全部溶解，生成氯化銅，部分鐵元素變化為亞鐵鹽，據此分析．

解答 解：將銅和氧化鐵的混和物溶于足量稀鹽酸中，發(fā)生反應Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出現(xiàn)紅色，說明鐵離子過量，銅在溶液中一定全部溶解，生成氯化銅，部分鐵元素變化為亞鐵鹽，
A．氧化鐵溶于過量的稀鹽酸，生成的氯化鐵過量銅全部溶解，容器中不可能有固體殘渣，故A錯誤；
B．向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出現(xiàn)紅色，說明鐵離子過量，銅在溶液中一定全部溶解，生成氯化銅，部分鐵元素變化為亞鐵鹽，所以溶液中存在Fe2+、Fe3+、Cu2+，故B正確；
C．將銅和氧化鐵的混和物溶于足量稀鹽酸中，發(fā)生反應Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，滴入2滴KSCN溶液后出現(xiàn)紅色，說明鐵離子過量，所以原固體中n（Fe2O3）＞n（Cu），故C正確；
D．分析可知鐵離子過量，向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出現(xiàn)紅色，F(xiàn)e3++3SCN-?Fe（SCN）3，加入銅發(fā)生反應2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，F(xiàn)e3++3SCN-?Fe（SCN）3，平衡逆向進行，鐵離子消失后溶液紅色褪去，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了鐵及其化合物性質的分析應用，主要是反應順序和反應產物的判斷，注意能反應的不能共存，題目難度中等，側重于考查學生的分析能力和對基礎知識的應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．A、B、C、X是中學化學常見的物質，它們之間的轉化關系如圖所示（反應條件和部分產物省略）．請回答下列問題：
（1）若A、B、C均為焰色反應呈黃色的化合物，X是一種常見的溫室氣體，向B的水溶液中滴加2滴酚酞，溶液呈紅色，A生成B的化學方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
（2）若B是一種兩性不溶物，B生成C的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O或Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（3）若A是一種使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，A轉變?yōu)镃是工業(yè)生產中的一種重要反應，該反應的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列由實驗現(xiàn)象得出的結論正確的是（　　）
逸項實驗操作及現(xiàn)象實驗結論
A向某溶洧液中同時滴加幾滴KSCN溶液和少量的新制氯水，溶液變成血紅色該溶液中一定含有Fe3+
B將澄清石灰水滴入可能混有Na2CO3的 NaHCO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀該液中一定含有Na2CO3
C常溫下，用pH計測定某溶液NaHSO3溶液的 pH約為5.20該溶液中HSO3-的電離程度大于它的水解程度
D常溫下，向某溶液中滴加稀NaOH溶液將濕潤的紅石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍該溶液中一定不含有NH4+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．化學與生產、生活密切相關，下列說法正確的是（　�。�
A．與12C互為同素異形體的14C可用于文物年代的鑒定
B．從海水中提取物質不一定都要通過化學反應實現(xiàn)
C．為避免核泄漏事故的危害，應推廣燃煤發(fā)電，停建核電站
D．淀粉、油脂、蛋白質等都是天然高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．有關0.1mol/LNa2SO3溶液的說法正確的是（　�。�
A．由于水解，溶液中n（SO32-）＜0.1mol
B．加入少量NaOH固體，c（SO32-）與c（Na+）均增大
C．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+2c（HSO3-）+c（OH-）
D．2c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某探究小組設計如圖所示裝置（夾持、加熱儀器略），模擬工業(yè)生產進行制備三氯乙醛（CCl3CHO）的實驗．查閱資料，有關信息如下：
①制備反應原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl
可能發(fā)生的副反應：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O
CCl3CHO+HClO→CCl3COOH （三氯乙酸）+HCl
②相關物質的部分物理性質：
C2H5OHCCl3CHOCCl3COOHC2H5Cl
熔點/℃-1 14.1-57.558-138.7
沸點/℃78.397.819812.3
溶解性與水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇微溶于水，可溶于乙醇
（1）裝置B中盛放的試劑是飽和食鹽水；裝置E的作用是吸收多余氯氣和氯化氫；
（2）若撤去裝置C，可能導致裝置D中副產物Cl3CCOOH、C2H5Cl（填化學式）的量增加；裝置D可采用水浴加熱的方法以控制反應溫度在70℃左右．
（3）反應結束后，可采用蒸餾的方法從D中的混合物分離出CCl3COOH，除酒精燈、接液管、溫度計、錐形瓶外，所需玻璃儀器有蒸餾燒瓶、冷凝管．
（4）測定產品純度：稱取產品0.30g配成待測溶液，加入0.1000mol/L碘標準溶液20.00mL，再加入適量Na2CO3溶液，反應完全后，加鹽酸調節(jié)溶液的pH，立即用0.0200mol/LNa2S2O3溶液滴定至終點．進行平行實驗后，測得消耗Na2S2O3溶液20.00mL．則產品的純度為88.5%．（保留3位有效數(shù)字）
滴定的反應原理：
CCl3CHO+OH-→CHCl3+HCOO-
HCOO-+I2→H++2I-+CO2↑    
I2+2S2O32-→2I-+S4O62-
（5）請設計實驗方案證明三氯乙酸的酸性比乙酸強：分別測定0.1mol•L-1兩種酸溶液的pH，三氯乙酸的pH較小，說明三氯乙酸酸性比乙酸的強．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4L SO3 中所含分子數(shù)為NA
B．含1mol硅原子的SiO2晶體中Si-O鍵的個數(shù)為4NA
C．10L PH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA
D．1L 1 mol•L-1 FeCl3溶液完全水解產生的Fe（OH）3膠體粒子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．NH4HSO4在水溶液中的電離方程式為：NH4HSO4=NH4++H++SO42-．現(xiàn)向100mL 0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示．下列說法中不正確的是（　　）
A．a點的溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
B．b點的溶液中：c（Na+）=c（SO42-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
C．c點的溶液中：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
D．d、e點對應溶液中，水電離程度大小關系是d＞e

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．以N2和H2為反應物、溶有A的稀鹽酸為電解質溶液，可制成能固氮的新型燃料電池，原理如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．b電極為負極，發(fā)生氧化反應
B．a電極發(fā)生的反應為N2+8H++6e-=2NH4+
C．A溶液中所含溶質為NH4Cl
D．當反應消耗1molN2時，則消耗的H2為67.2L

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