7．有關(guān)0.1mol/LNa2SO3溶液的說法正確的是（　�。�
A．由于水解，溶液中n（SO32-）＜0.1mol
B．加入少量NaOH固體，c（SO32-）與c（Na+）均增大
C．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+2c（HSO3-）+c（OH-）
D．2c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）

分析 A．溶液體積不明確；
B．加入氫氧化鈉固體，鈉離子濃度肯定增大，OH-抑制水解；
C．根據(jù)電荷守恒解題；
D．根據(jù)物料守恒解題．

解答 解：A．由于溶液體積不明確，故溶液中的n（SO32-）無法計算，故A錯誤；
B．加入氫氧化鈉固體，鈉離子濃度肯定增大，OH-抑制水解，所以SO32-的濃度增大，故B正確；
C．電荷守恒，HSO3-帶一個電荷，不應(yīng)該在其濃度前面乘以2，正確為：c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-），故C錯誤；
D．物料守恒，正確的寫法c（Na+）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查鹽類的水解、物料守恒和電荷守恒，難度不大，注意掌握物料守恒和電荷守恒．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下面的排序不正確的是（　　）
A．沸點(diǎn)由高到低：HF＞HClB．熔點(diǎn)由高到低：K＞Li
C．硬度由大到�。航饎偸揪w硅D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．硼酸（H3BO3）微溶于水，其水溶液顯弱酸性，對人體的受傷組織有防腐作用．工業(yè)上以硼鎂礦（Mg2B2O5•H2O）為原料生產(chǎn)硼酸，同時以硼鎂泥為原料制取硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)．生產(chǎn)工藝流程如下圖所示，請回答下列問題：

注：
①硼鎂泥的主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)．
②硼酸電離平衡常數(shù)K=5.8×10-10
③
化合物Mg（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Al（OH）3
Ksp近似值10-1110-1610-3810-33
④已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
溫度（℃）40506070
MgSO430.933.435.636.9
CaSO40.2100.2070.2010.193
（1）寫出上述流程中生成硼砂（Na2B4O7）的離子方程式4BO2-+CO2=B4O72-+CO32-
（2）硼酸根離子可表示為B（OH）4-．寫出硼酸電離的方程式H3BO3+H2O?B（OH）4-+H+
（3）N滴定法測定硼酸晶體的純度．研究結(jié)果表明，用0.1mol•L-1NaOH溶液直接滴定硼酸溶液，滴定過程如曲線①所示，向硼酸溶液中加入多元醇后再滴定如曲線②所示．請分析，能否用強(qiáng)堿直接滴定硼酸溶液，不能 （填“能”或“不能”），理由是：沒有明顯的pH突變區(qū)域，無法判斷終點(diǎn)，會造成較大的誤差
（4）向硼鎂泥酸浸后的溶液中，加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)產(chǎn)生MnO2沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是ClO-+Mn2++H2O=MnO2↓+Cl-+2H+．
（5）加堿調(diào)節(jié)至pH為4.7時，雜質(zhì)離子便可完全沉淀．（離子濃度小于或等于1×l0-5mol•L-1時，即可認(rèn)為該離子沉淀完全）
（6）“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明除鈣的操作步驟蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過濾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下表是 25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)．
化學(xué)式CH3COOHHClOH2CO3H2C2O4

Ka		Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7　 Ka2=5.6×10-11Ka1=5.9×10-2　 Ka2=6.4×10-5
下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．若H2C2O4 與等物質(zhì)的量的 KOH反應(yīng)后所得溶液呈酸性，則該溶液中各離子濃度由大到小的順序為：c（K+）＞c（ HC2O4-）＞c（ H+）＞c（ C2O42-）＞c（ OH-）
B．碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為：CO32-+Cl2+H2O=Cl-+HClO+HCO3-
C．常溫下，0.1mol/LCH3COOH 溶液加水稀釋過程中，表達(dá)式c（ H+）/c（ CH3COOH ）的數(shù)據(jù)變大
D．pH相同的 NaClO 和 CH3COOK 溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是：c（ CH3COOK ）＞c（ NaClO ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．非金屬元素既可以形成陰離子，也可以形成陽離子
B．金屬元素只能形成陽離子
C．分子式相同的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相同
D．單核陽離子，其最外層均具有2電子或8電子的結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．將銅和氧化鐵的混和物溶于足量稀鹽酸，再向所得溶液滴入2滴 KSCN溶液后出現(xiàn)紅色．下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．容器中可能有固體殘渣B．所得溶液中存在Fe2+、Fe3+、Cu2+
C．原固體中n（Fe2O3）＞n（Cu）D．再加入銅后，溶液紅色逐漸褪去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．共聚法是將共聚單體引入纖維高聚物分子鏈中，可提高難燃性．此法可改進(jìn)有機(jī)高分子化合物的性質(zhì)，高分子聚合物W的合成路線如下：


已知：
（1）A為芳香烴，N含有甲基
（2）M的結(jié)構(gòu)簡式為：．
（3）R-CH2OH$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$R-COOH（R表示烴基）．
（1）B的結(jié)構(gòu)簡式是；D中含氧官能團(tuán)的名稱是羥基；④的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（2）G可以使溴的四氯化碳溶液褪色，反應(yīng)①的化學(xué)方程式是．
（3）②的反應(yīng)試劑是HCl，設(shè)計該反應(yīng)的目的是保護(hù)碳碳雙鍵不被氧化
（4）F與P按照物質(zhì)的量之比為1：1發(fā)生共聚生成W的化學(xué)方程式是．
（5）分子組成比E少2個CH2的有機(jī)物X有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的X的同分異構(gòu)體有9 種；
a．能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
b．能與飽和溴水反應(yīng)生成白色沉淀
c．一定條件下，1mol該有機(jī)物與足量金屬鈉充分反應(yīng)，生成1mol H2，請寫出其中1mol該有機(jī)物最多消耗1mol氫氧化鈉的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的三種方法：
方法I用碳粉在高溫條件下還原CuO
方法II
用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2
方法III電解法，反應(yīng)為2Cu+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑
（1）已知：2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Cu2O（s）△H=-akJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-bkJ•mol-1
Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CuO（s）△H=-ckJ•mol-1
則方法I發(fā)生的反應(yīng)：2Cu O（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）；△H=2c-a-bkJ•mol-1．
（2）工業(yè)上很少用方法I制取Cu2O，是由于方法I反應(yīng)條件不易控制，若控溫不當(dāng)，會降低Cu2O產(chǎn)率，請分析原因：若溫度不當(dāng)，會生成Cu．
（3）方法II為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2來制備納米級Cu2O，同時放出N2．
該制法的化學(xué)方程式為4Cu（OH）2+N2H4$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2Cu2O+6H2O+N2．
（4）方法III采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示，寫出電極反應(yīng)式
并說明該裝置制備Cu2O的原理陰極電極反應(yīng)：2H++2e-=H2↑，c（OH-）增大，通過陰離子交換膜進(jìn)入陽極室，陽極電極反應(yīng)：2 Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O，獲得Cu2O．
（5）在相同的密閉容器中，用以上兩種方法制得的Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗：
2H2O（g）$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H2（g）+O2（g）△H＞0，水蒸氣的濃度（mol/L）隨時間t（min）
變化如下表所示．
序號Cu2O a克溫度01020304050
①方法IIT10.0500.04920.04860.04820.04800.0480
②方法IIIT10.0500.04880.04840.04800.04800.0480
③方法IIIT20.100.0940.0900.0900.0900.090
下列敘述正確的是cd（填字母代號）．
a．實(shí)驗的溫度：T2＜T1
b．實(shí)驗①前20min的平均反應(yīng)速率v（O2）=7×10-5mol•L-1•min-1
c．實(shí)驗②比實(shí)驗①所用的Cu2O催化效率高
d． 實(shí)驗①、②、③的化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系：K1=K2＜K3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)之和為19．Y原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)的比等于$\frac{1}{3}$，Z原子最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)的比為$\frac{1}{10}$．下列說法正確的是（　�。�
A．非金屬性：Y＜X＜W
B．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＜X
C．化合物ZW、XY中化學(xué)鍵類型相同
D．X、W的最高價氧化物的水化物均為強(qiáng)酸

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