Question

14．（1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流表．此電池 的負極是鋅，電極反應式為Zn-2e^-=Zn²⁺；
正極的電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）一切化學反應除了有質(zhì)量的變化外，還伴隨著能量的變化，能量變化通常主要表現(xiàn)為熱量的變化，即放熱或者吸熱．
（3）可逆反應2SO₂+O₂?2SO₃，如果SO₂的起始濃度為2mol•L^-1，2min后SO₂的濃度為1.8mol•L^-1，則用SO₂的濃度變化表示的反應速率為：0.1mol•L^-1•min^-1，用O₂的濃度變化表示的反應速率為0.05mol•L^-1•min^-1．

Answer 1

分析 （1）先根據(jù)電極材料的活潑性判斷正負極，然后根據(jù)得失電子順序?qū)懗鱿鄳�的電極反應式；
（2）一切化學反應除了有質(zhì)量的變化外，還伴隨著能量的變化，能量變化通常主要表現(xiàn)為熱量的變化，即放熱或者吸熱；
（3）根據(jù)v=$\frac{△c}{t}$進行計算．

解答 解：（1）根據(jù)電極材料的活潑性知，鋅作負極，銀作正極，負極上鋅失電子變成離子進入溶液；正極上，溶液中的氫離子得電子生成氫氣，
故答案為：鋅；Zn-2e^-=Zn²⁺；2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）一切化學反應除了有質(zhì)量的變化外，還伴隨著能量的變化，能量變化通常主要表現(xiàn)為熱量的變化，即放熱或者吸熱，故答案為：能量；熱量；放熱；吸熱；
（3）△c（SO₂）=2mol•L^-1-1.8mol•L^-1=0.2mol•L^-1，v（SO₂）=$\frac{0.2mol•{L}^{-1}}{2min}$=0.1 mol•L^-1•min^-1，根據(jù)速率與化學計量數(shù)成正比，v（O₂）=$\frac{1}{2}$×$\frac{0.2mol•{L}^{-1}}{2min}$=0.05 mol•L^-1•min^-1，
故答案為：0.1 mol•L^-1•min^-1；0.05 mol•L^-1•min^-1．

點評 本題考查了原電池原理的分析判斷，電極反應，電極名稱、化學反應速率的計算，掌握基礎是解題關(guān)鍵，題目較簡單．