3．下列敘述正確的是（　�。�
A．在NaOH水溶液中加熱，化合物X可發(fā)生消去反應(yīng)
B．在一定條件下，化合物Y可與Br2發(fā)生加成反應(yīng)
C．用FeCl3溶液可鑒別化合物X和Y
D．化合物Y中不含有手性碳原子

分析 A．鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)需要在NaOH的醇溶液中加熱；
B．Y中含有酚羥基而不含碳碳雙鍵，能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)；
C．X中不含酚羥基、Y中含有酚羥基，所以Y具有酚的性質(zhì)、X沒有酚的性質(zhì)；
D．連接4個不同原子或原子團的C原子為手性碳原子．

解答 解：A．鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)需要在NaOH的醇溶液中加熱，在NaOH的水溶液中加熱發(fā)生取代反應(yīng)，故A錯誤；
B．Y中含有酚羥基而不含碳碳雙鍵，能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)而不能發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯誤；
C．X中不含酚羥基、Y中含有酚羥基，所以Y具有酚的性質(zhì)、X沒有酚的性質(zhì)，所以可以用氯化鐵溶液鑒別X、Y，故C正確；
D．連接4個不同原子或原子團的C原子為手性碳原子，該分子中連接乙基的碳原子為手性碳原子，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，利用物質(zhì)性質(zhì)差異性鑒別，注意鹵代烴發(fā)生水解反應(yīng)、消去反應(yīng)區(qū)別，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．實驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH變色范圍是：甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 　　酚酞：8.2～10.0，用0.1 000mol•L-1 NaOH 溶液滴定未知濃度的CH3COOH 溶液，反應(yīng)恰好完全時，下列敘述中正確的是（　�。�
A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑
B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑
C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑
D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流表．此電池 的負極是鋅，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+；
正極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．
（2）一切化學反應(yīng)除了有質(zhì)量的變化外，還伴隨著能量的變化，能量變化通常主要表現(xiàn)為熱量的變化，即放熱或者吸熱．
（3）可逆反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，如果SO2的起始濃度為2mol•L-1，2min后SO2的濃度為1.8mol•L-1，則用SO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：0.1mol•L-1•min-1，用O2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol•L-1•min-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．對溴苯乙烯與丙烯的共聚物是一種高分子阻燃劑，具有低毒、熱穩(wěn)定性好等優(yōu)點．完成下列填空：
（1）寫出該共聚物的結(jié)構(gòu)簡式或．
（2）丙烯催化二聚得到2，3-二甲基-1-丁烯，B與2，3-二甲基-1-丁烯互為同分異構(gòu)體，且所有碳原子處于同一平面．寫出B的結(jié)構(gòu)簡式（CH3）2C=C（CH3）2．
設(shè)計一條由2，3-二甲基-1-丁烯制備B的合成路線．
（合成路線常用的表示方式為：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標產(chǎn)物）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．利用生活中或?qū)嶒炇抑谐Ｓ玫奈锲�，根�?jù)氧化還原反應(yīng)知識和電學知識，自己動手設(shè)計一個原電池．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）實驗原理：Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（2）實驗用品：電極（鐵釘或鐵條、銅釘（其他的惰性電極如鉛筆 芯、鉑等都可以） ）、稀硫酸燒杯、導線、（填寫所缺的實驗用品）、耳機（或者電流計）
（3）實驗裝置
（4）原電池設(shè)計及注意的問題
①按如圖所示連接好實驗儀器，注意觀察（耳朵聽）耳機是否有聲音發(fā)出，如果沒有，可將原電池的兩個電極中的一極接觸耳機插頭上的一極（注意：接觸的同時耳機的另一個極是連接在原電池的另一個電極上的），這時可以聽見耳機發(fā)出“嚓嚓嚓…”聲音．其原因是：在原電池中，由化學能轉(zhuǎn)化為電能，在耳機中又由 其轉(zhuǎn)化為聲音這種能量．
②如果將裝置中的耳機改為電流計，則鐵釘應(yīng)該接電流計的負   極，電極反應(yīng)是：Fe-2e-=Fe2+；，發(fā)生了氧化 反應(yīng)．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．判斷下列說法，正確的是⑤⑥
①某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機物中必定含有C、H、O3種元素
②煤的干餾是化學變化，石油分餾也是化學變化，煤的氣化是物理變化
③淀粉、纖維素、油脂、蛋白質(zhì)可以作為營養(yǎng)物質(zhì)被人利用和吸收
④將蔗糖放入試管中，加水和稀硫酸震蕩，水溶加熱5分鐘，取水3ml加入新制的Cu（OH）2，加熱后沒有看到磚紅色物質(zhì)出現(xiàn)，這是因為加熱時間不夠；
⑤油脂在堿性條件下水解反應(yīng)成為皂化反應(yīng)
⑥聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯等高分子化合物都是由加聚反應(yīng)制得的
⑦海水淡化的主要方法是蒸餾法、電滲析法、離子交換法等．其中蒸餾法歷史最久，技術(shù)和工藝成熟且成本低．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知下列熱化學方程式：
①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ•mol-1
②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ•mol-1
則下列關(guān)于Fe3O4（s）被CO還原成Fe（s）和CO2的熱化學方程式的書寫中正確的是（　�。�
A．Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2△H=-14kJ•mol-1
B．Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g）△H=-22kJ•mol-1
C．Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g）△H=+14kJ•mol-1
D．Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g）△H=-14kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：
  周期
期		IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩⑪⑫
（1）寫出下列元素符號：④Mg；⑫Br．
（2）畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：⑤；⑪．
（3）在①～⑫元素中，金屬性最強的元素是K，非金屬性最強的元素是F，最不活潑的元素是Ar．（均填元素符號）
（4）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是b．
a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（5）第三周期中原子半徑最大的元素跟它同周期中原子半徑最小的元素（稀有氣體除外）可以形成離子（填離子或共價）化合物．
（6）元素⑥是構(gòu)成地殼的主要元素之一，其氧化物是現(xiàn)代光學及光纖制品的基本原料，該氧化物的化學式為SiO2該氧化物中含有的化學鍵是共價鍵（填“離子”或“共價”）
（7）元素①是動植物生長不可缺少的元素，是蛋白質(zhì)的重要成分．其氫化物常用作制冷劑，該氫化物的電子式為：；在一定條件下，若將元素①的單質(zhì)和氫氣的混合氣體通入4L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，半分鐘后測得生成物的物質(zhì)的量為1.4mol，則用元素①的單質(zhì)表示的反應(yīng)速率為0.35mol/（L．min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．最容易形成陽離子的元素是（　�。�
A．KB．NaC．FD．Cl

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