14．實驗是進行化學(xué)研究的重要環(huán)節(jié)，下列有關(guān)化學(xué)實驗的說法錯誤的是（　　）
A．用酒精燈外焰加熱鋁箔，鋁箔熔化但不滴落，說明Al2O3的熔點比Al的熔點高
B．鍋爐水垢CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡，再用酸溶解去除，說明Ksp：CaCO3＞CaSO4
C．用酸性KMnO4溶液驗證草酸的還原性
D．向滴有KSCN的FeCl3溶液中加入NaOH溶液以研究反應(yīng)物濃度對化學(xué)平衡的影響

分析 A．氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面；
B．鍋爐水垢CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡，Qc（CaCO3）＞Ksp（CaCO3），生成CaCO3，CaCO3與鹽酸反應(yīng)；
C．草酸與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．鐵離子與SCN-結(jié)合生成絡(luò)離子，為可逆反應(yīng)，加NaOH與鐵離子反應(yīng)生成沉淀，絡(luò)合反應(yīng)逆向移動．

解答 解：A．氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面，則用酒精燈外焰加熱鋁箔，鋁箔熔化但不滴落，故A正確；
B．鍋爐水垢CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡，Qc（CaCO3）＞Ksp（CaCO3），生成CaCO3，CaCO3與鹽酸反應(yīng)，不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，則不能比較CaCO3、CaSO4的Ksp，故B錯誤；
C．草酸與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則用酸性KMnO4溶液驗證草酸的還原性，高錳酸鉀褪色，故C正確；
D．鐵離子與SCN-結(jié)合生成絡(luò)離子，為可逆反應(yīng)，加NaOH與鐵離子反應(yīng)生成沉淀，絡(luò)合反應(yīng)逆向移動，則可研究反應(yīng)物濃度對化學(xué)平衡的影響，故D正確；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、平衡移動、沉淀生成、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱嶒灥脑u價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．我國科研人員研制出一種室溫“可呼吸”Na-CO2電池．放電時該電池“吸入”CO2，充電時“呼出”CO2．吸入CO2時，其工作原理如圖所示．吸收的全部CO2中，有$\frac{2}{3}$轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管（MWCNT）電極表面．下列說法不正確的是（　�。�
A．每“呼出”22.4LCO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為$\frac{4}{3}$mol
B．“吸入”CO2時的正極反應(yīng)：4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C
C．“呼出”CO2時鈉箔電極反應(yīng)式是Na++e-=Na
D．放電時電池總反應(yīng)是4Na+3CO2=2Na2CO3+C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．碘在科研與生活中有重要作用，某興趣小組用0.50mol•L-1KI、0.2%淀粉溶液、0，.20mol•L-1K2S2O8、0.10mol•L-1Na2S2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
已知：
S2O82-+2I-═2SO42-+I2（慢）     
I2+2S2O32-═2I-+S4O62- （快）
（1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當(dāng)溶液中的Na2S2O3耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{色，為確保能觀察到藍色，S2O32-與S2O82-初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為：n（S2O82-）：n（S2O32-）$＞\frac{1}{2}$．
（2）為探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計的實驗方案如表：
實驗
序號		體積V/ml
K2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液
①10.00.04.04.02.0
②9.01.04.04.02.0
③8.0Vx4.04.02.0
表中Vx=2.0 ml，理由是保證反應(yīng)物K2S2O8濃度改變，而其他的條件不變，才能達到實驗?zāi)康模?br />（3）已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．
①針對上述實驗現(xiàn)象，某同學(xué)認為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快．從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是生成的錳離子有催化作用的影響．
②若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是C．
A．硫酸鉀         B．氯化錳         C．硫酸錳          D．水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切關(guān)．下列敘述不正確的是（　�。�
A．大氣中PM2.5比表面積大，吸附力強，能吸附許多有毒、有害物質(zhì)
B．Na2S具有還原性，作廢水中Cu2+、Hg2+沉淀劑
C．石墨烯一種由單層碳原子構(gòu)成的新納米材料，具有導(dǎo)電性
D．剛玉、紅寶石主要或分是氧化鋁，陶瓷、分子篩主要成分是硅酸鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．${\;}_{6}^{12}$C、${\;}_{6}^{13}$C、${\;}_{6}^{14}$C三種核素互為同素異形體
B．苯甲醇和鄰甲基苯酚的分子式相同，化學(xué)性質(zhì)也相同
C．等質(zhì)量的甲烷按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑b消耗更多的O2
途徑a：CH4$→_{催化重整}^{H_{2}O}$CO+H2$→_{燃燒}^{O_{2}}$CO2+H2O；途徑b：CH4$→_{燃燒}^{O_{2}}$CO2+H2O
D．鐵表面鍍銅時，銅與電源的正極相連，鐵與電源的負極相連

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗方案能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
實驗?zāi)康?/TD>實驗方案
A檢驗Na2SO3晶體是否已氧化變質(zhì)將Na2SO3樣品溶于稀硝酸后，滴加BaCl2溶液，觀察是否有沉淀生成
B證明溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)有乙烯生成向試管中加入適量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加熱，將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液
C制備氫氧化鐵膠體向沸水中滴加氯化鐵稀溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色
D證明Mg（OH）2沉淀可轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀向2mL 1mol/L NaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/L FeCl3溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．黃曲霉毒素B1 （AFBI）是已知化學(xué)物質(zhì)中致癌性最強的一種，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．AFBI分子中有2個手性碳原子B．AFBI分子中所有原子處于同一平面
C．1moIAFBI最多可與2moINaOH反應(yīng)D．1molAFBI最多可與5molH2發(fā)生加成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某溫度下反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），在密閉容器中達到平衡，下列說法正確的是（　�。�
①加壓時（體積變�。�，將使正反應(yīng)速率增大
②保持體積不變，加入少許NO2，將使正反應(yīng)減小；
③保持體積不變，加入少許N2O4，再達到平衡時顏色變深；
④保持體積不變，升高溫度，再達平衡時顏色變深 
⑤升高溫度，正反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動．
A．①④⑤B．③④⑤C．①③④D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法中正確的是（　�。�
A．烷烴中除甲烷外，很多烷烴都能被酸性KMnO4溶液氧化
B．烯烴、炔烴、苯都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溴的四氯化碳溶液褪色
C．乙烯、乙炔、乙烷的分子中所有原子都在同一平面上
D．乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共1 mol，完全燃燒生成3 molH2O

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