2．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切關(guān)．下列敘述不正確的是（　�。�
A．大氣中PM2.5比表面積大，吸附力強(qiáng)，能吸附許多有毒、有害物質(zhì)
B．Na2S具有還原性，作廢水中Cu2+、Hg2+沉淀劑
C．石墨烯一種由單層碳原子構(gòu)成的新納米材料，具有導(dǎo)電性
D．剛玉、紅寶石主要或分是氧化鋁，陶瓷、分子篩主要成分是硅酸鹽

分析 A．PM2.5表面積大，具有較強(qiáng)的吸附能力，能吸附大量的有毒、有害物質(zhì)；
B．硫化鈉與Cu2+、Hg2+發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；
C．石墨烯易導(dǎo)電；
D．剛玉、紅寶石的主要成分是氧化鋁，陶瓷、分子篩主要成分是硅酸鹽．

解答 解：A．PM2.5表面積大，具有較強(qiáng)的吸附能力，能吸附大量的有毒、有害物質(zhì)，主要危害人體呼吸系統(tǒng)，故A正確；
B．硫化鈉與Cu2+、Hg2+發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不是利用硫化鈉的還原性，故B錯(cuò)誤；
C．石墨烯具有良好的導(dǎo)熱、導(dǎo)電性能，故C正確；
D．剛玉、紅寶石主要成分是氧化鋁，陶瓷、分子篩主要成分是硅酸鹽，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)與生產(chǎn)、生活的關(guān)系，為高考常見題型，題目難度不大，要求學(xué)生能夠用化學(xué)知識(shí)解釋化學(xué)現(xiàn)象，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計(jì)算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中（　�。�
A．75.77%表示35Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
B．24.23%表示35Cl在自然界所占的原子個(gè)數(shù)百分比
C．35.453表示氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量
D．36.966表示37Cl的質(zhì)量數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知：H2（g）、CO（g）和CH3OH（1）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用太陽(yáng)能分解10mol H2O消耗的能量是2858kJ
（2））  甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.6kJ•mol-1．
（3）在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，負(fù)極的反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+；正極的反應(yīng)式為$\frac{3}{2}$O2+6H++6e-═3H2O，理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為701.8kJ，則該燃料電池的理論效率為96.6%（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比）．
（4）若用該甲醇燃料電池電解某CuSO4溶液，一段時(shí)間后，向電解液中加入0.1molCu2（OH）2CO3恰好可以恢復(fù)原溶液，電解過(guò)程消耗甲醇的質(zhì)量為3.2g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．飲用水中含有砷會(huì)導(dǎo)致砷中毒，水體中溶解的砷主要以As（Ⅲ）亞砷酸鹽和As（Ⅴ）砷酸鹽形式存在．
（1）砷與磷為同一主族元素，磷的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）根據(jù)元素周期律，下列說(shuō)法正確的是ac．
a．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4    
 b．原子半徑：S＞P＞As
c．非金屬性：S＞P＞As
（3）關(guān)于地下水中砷的來(lái)源有多種假設(shè)，其中一種認(rèn)為是富含砷的黃鐵礦（FeS2）被氧化為Fe（OH）3，同時(shí)生成SO42-，導(dǎo)致砷脫離礦體進(jìn)入地下水．FeS2被O2氧化的離子方程式為4FeS2+15O2+14H2O=4Fe（OH）3+8SO42-+16H+．
（4）去除水體中的砷，可先將As（Ⅲ）轉(zhuǎn)化為As（Ⅴ），選用NaClO可實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化．研究NaClO投加量對(duì)As（Ⅲ）氧化率的影響得到如下結(jié)果：

已知：投料前水樣pH=5.81，0.1mol/LNaClO溶液pH=10.5，溶液中起氧化作用的物質(zhì)是次氯酸．產(chǎn)生此結(jié)果的原因是起氧化作用的物質(zhì)是次氯酸，NaClO溶液為堿性，當(dāng)加入量大時(shí)，溶液堿性增強(qiáng)，NaClO溶液濃度增大，水解程度降低，次氯酸不易生成，所以As（Ⅲ）氧化率降低．
（5）強(qiáng)陰離子交換柱可以吸附以陰離子形態(tài)存在的As（Ⅴ）達(dá)到去除As的目的．
已知：一定條件下，As（Ⅴ）的存在形式如表所示：
pH＜22～77～1111～14
存在形式H3AsO4H2AsO3-HAsO42-HAsO42-、AsO43-
pH=6時(shí)，NaClO氧化亞砷酸（H3AsO3）的離子方程式是HClO+H3AsO3 =H2AsO4-+Cl-+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．將如圖裝置放置在光亮的地方，隨后觀察到如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：大試管內(nèi)壁上有油狀液滴生成、飽和食鹽水中有少量固體析出、黃綠色氣體顏色變淺、試管內(nèi)液面有所上升．
（1）油狀液滴的成分可能是CCl4和CHCl3（或CH2Cl2）．
（2）水槽中盛放飽和食鹽水而不是蒸餾水是為了抑制氯氣與水的反應(yīng)．
（3）試管內(nèi)液面上升的原因是HCl極易溶于水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．短周期主族元素X、Y、Z、W、R，它們的原子序數(shù)依次增大，元素X的原子半徑是最小的，Y、R同主族且R原子核電荷數(shù)等于Y原子核電荷數(shù)的2倍，Z、W原子的最外層電子數(shù)之和與Y、R原子的最外層電子數(shù)之和相等．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．原子半徑：r（Y）＜r（Z）
B．X與Y只能形成一種化合物
C．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比R的強(qiáng)
D．Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比R的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行化學(xué)研究的重要環(huán)節(jié)，下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．用酒精燈外焰加熱鋁箔，鋁箔熔化但不滴落，說(shuō)明Al2O3的熔點(diǎn)比Al的熔點(diǎn)高
B．鍋爐水垢CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡，再用酸溶解去除，說(shuō)明Ksp：CaCO3＞CaSO4
C．用酸性KMnO4溶液驗(yàn)證草酸的還原性
D．向滴有KSCN的FeCl3溶液中加入NaOH溶液以研究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．某化學(xué)反應(yīng)2A?B+D在三種不同條件下進(jìn)行，B、D的起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如表所示，表中溫度為攝氏度（℃）．
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)

濃度    時(shí)間
溫度		0102030405060
18001.00.800.670.570.50c10.50
28001.00.600.500.500.500.500.50
3T31.00.400.250.200.200.200.20
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
（1）在實(shí)驗(yàn)1中，以反應(yīng)物A濃度的變化表示該反應(yīng)在0～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.02mol/（L•min）
（2）在實(shí)驗(yàn)1中，c1數(shù)值為0.50
（3）在實(shí)驗(yàn)1、2中有一個(gè)實(shí)驗(yàn)使用了正催化劑．判斷是實(shí)驗(yàn)2 （選填“1”或“2”）使用了正催化劑．
（4）在實(shí)驗(yàn)1、3中反應(yīng)溫度不同．判斷T3＞ 800（選填“＜”或“＞”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．藥物阿司匹林可由水楊酸制得，它們的結(jié)構(gòu)如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．阿司匹林分子中存在碳碳雙鍵和碳氧雙鍵
B．阿司匹林的分子式為C9H10O4，能與NaHCO3反應(yīng)
C．水楊酸可以發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
D．水楊酸的同分異構(gòu)體中，含有羧基和羥基的只有2種

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