【題目】.若將12.8gCu跟足量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時(shí)，

（1）產(chǎn)生氣體的體積為___(標(biāo)準(zhǔn)狀況，不考慮NO2轉(zhuǎn)化成N2O4)。

（2）該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為___。

（3）銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

【答案】8.96L 0.4NA Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

【解析】

根據(jù)反應(yīng)方程式Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O進(jìn)行計(jì)算和分析電子轉(zhuǎn)移。

⑴若將12.8gCu即物質(zhì)的量為，跟足量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時(shí)，根據(jù)方程式得到n(NO2)=2n(Cu)=2×0.2mol = 0.4mol，因此產(chǎn)生氣體的體積為；故答案為：8.96L。

⑵根據(jù)方程式分析一個(gè)銅升高2個(gè)價(jià)態(tài)，1mol銅失去2mol電子，0.2mol銅失去0.2mol×2=0.4mol電子，因此該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.4NA；故答案為：0.4NA。

⑶銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，其化學(xué)方程式為Cu+4HNO3(濃)= Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O；故答案為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇(CH3OH)。在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，圖1表示該反應(yīng)過(guò)程中能量(單位為kJ·mol-1)的變化。

(1)該反應(yīng)為___(填吸熱或放熱)反應(yīng)。

(2)在體積固定的密閉容器中，下列能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___(填序號(hào))。

A.v(H2)=3v(CO2)

B.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

C.v逆(CO2)=v正(CH3OH)

D.容器內(nèi)氣體密度保持不變

E.2molC=O鍵斷裂的同時(shí)CH3OH中有1molH—O鍵形成

F.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

(3)在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示。從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=___。達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)平衡時(shí)與起始時(shí)的壓強(qiáng)比___。

(4)甲醇、氧氣在一定條件下可構(gòu)成如圖3所示的燃料電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)為___，與鉛蓄電池相比，當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極物質(zhì)時(shí)，甲醇燃料電池的理論放電量是鉛蓄電池的___倍(保留小數(shù)點(diǎn)后1位)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是電解質(zhì)為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.氫氧燃料電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式是2H2+O2=2H2OB.a極是正極

C.向正極移動(dòng)D.陰極的電極反應(yīng)式：O2+4H++4e-=2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)要求完成下列各小題：

Ⅰ．（1）理論上稀的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成1molH2O(l)時(shí)放出57.3kJ的熱量，寫(xiě)出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式__________________________。

（2）已知：乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：+H2(g)

化學(xué)鍵

C-H

C-C

C=C

H-H

鍵能/kJmol-1

412

348

612

436

計(jì)算上述反應(yīng)的△H=_________kJmol-1。

Ⅱ．25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.7×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

3.0×10-8

（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>_____________________________。

（2）將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列問(wèn)題，與鹽類(lèi)水解有關(guān)的是

①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬時(shí)的除銹劑

②NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液用于制造泡沫滅火器

③將含有CaSO4的水垢用Na2 CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3

④實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞

⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體

A. ①②⑤ B. ②③④ C. ①②④⑤ D. ①②③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42﹣（aq），25℃時(shí)Ksp=1.07×10﹣10，且BaSO4的溶解度隨溫度升高而增大．如圖所示，有T1、T2不同溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，則下列說(shuō)法不正確的是

A. 溫度為T(mén)1時(shí)，在T1曲線上方區(qū)域任意一點(diǎn)時(shí)，均有BaSO4沉淀生成

B. 蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)門(mén)1曲線上a、b之間的某一點(diǎn)

C. 升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)

D. T2＞25℃

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從海水中提取金屬鎂的工藝流程可簡(jiǎn)單圖示如下：

(1)步驟①的目的是將海水中的Mg2+沉淀為Mg(OH)2，若濃縮海水中c(Mg2+)=2.0 mol·L－1，Mg2+開(kāi)始形成沉淀時(shí)溶液的pH約為________(已知Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10－11，log3=0.48)

(2)步驟③的操作由蒸發(fā)濃縮，______，過(guò)濾，_______四個(gè)環(huán)節(jié)組成。

(3)步驟④是在HCl氣流中加熱晶體得到無(wú)水MgCl2，簡(jiǎn)要說(shuō)明HCl氣體的作用_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于如圖所示的原電池，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.電子從鋅電極通過(guò)電流表流向銅電極

B.鹽橋中的陽(yáng)離子向硫酸鋅溶液中遷移

C.鋅電極發(fā)生氧化反應(yīng)，銅電極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)是2H+2e=H2↑

D.取出鹽橋后，電流表仍會(huì)偏轉(zhuǎn)，銅電極在反應(yīng)前后質(zhì)量不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，反應(yīng)室(容積恒定為2L)中有反應(yīng)：A(g)+2B(g)=C(g)。不能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）

A.反應(yīng)中A與B的物質(zhì)的量濃度之比為1：2

B.混合氣體總物質(zhì)的量不再變化

C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

D.2v正(A)=v逆(B)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案